蒸気圧の問題 問2です 純粋の蒸気圧はCaCl2水溶液やグルコース水溶液より高いのは分かるんですが、 ビーカー内の水が消失するのはなぜですか？ 水は平衡状態だと全部気体となるんですか？

次の文章を読み、下記の各問に答えよ。 ただし, 原子量は次の値を用いよ。 Ca=40 H=1.0,C=12,0=16,Cl=35.5, Tom 10 0 ビーカー A~Cに水を400gずつ入れた。さらに, ビーカーBに塩化カルシウム 1.11 g, ビー カーCにグルコース3.60g をそれぞれ加え、よくかき混ぜた。 問1 ビーカーA~Cを, ビーカー内の液体の沸点が高い順に並べよ。 問2 ビーカーA~Cを下図の容器の中に入れて容器を密閉し, 20℃で平衡に達するまで放置 した。このときのビーカーA~C内に含まれる水の質量はそれぞれ何gか。 整数値で答え よ。ただし,密閉容器内の水蒸気の量は無視できるものとする。 A B C

1〜3の省略していたイオンを付け足す方法がよく分かっていません。なぜ1では水素イオンと硫酸イオンがくっつくと分かるのでしょうか。また、2では酸化剤として働くイオンと酸として働く水素イオンと板書では書かれていましたが、どうして分かるのでしょうか。 分かる方教えていただきたいです

640" LIVET 11202 €52NH₂CI+ Ca(OH)2 AG WB + SB 2 次の化学変化を化学反応式で書け。 の価数= 数が1のときの Ca 12+ 2KOH ち価 シュウ酸+硫酸酸性過マンガン酸カリウム (2) 銅希硝酸でもある の単体還元剤 (3) 過酸化水素水+ヨウ化カリウム水溶液 R 終点 OCR (4) H ₂ 2₂0 4 Mnoc MnO4 + 8H ² f +7 CaCl₂ + 2NH3 + 2H₂O •2CO₂ + 2H+ (20² +2 24 M₂² + 4H20 +2 CIDEN ( traza Mの単体 → Cu²+2e-(x3) HNO3+H3 NO. +21-1₂0 (X2) 3Ca+2HNO3 +6H¹3C²+ + 2NO+4₂0 DECT TEC はたらく はたらく ⓇCK seをうける 5 H₂C₂04+2 MnO4 + 6H+ → 1000₂+ 2 M²+ + 8H ₂0. > ^ MM OTELLE-KMnO4 に」をさがす (x5) 3Cu +2HNO3 + 6HNO3 -> 3 Cu(NO₂)₂ 104 1 C 8H NO 3 +2N0₂+4H₂0 (x2) MD4 12 50²-511 3 Tonktub SH₂C₂04 +2KMnO4 + 3H₂,804 → 1000₂ + 2 MuSO4 +K ₂ SO 4 A H₂O₂ ag + krag¹ 01H₂O₂ + 2H² +2e →@H₂0 21 ⓇI → 1₂ + H₂O₂ 121 + 2H₂0 + Iz → 2 が 2 Aを加えてなくてHがでてきたら 「水が出してると考えればそれは 在だけにあるもの 41 - H₂0₂ + 2k1 + 2H/₂0→2H ₂0+] ₂ + 2KOH 2 Imalarza. 1² € 13 1:44)

⑵⑶が全くわかりません。 よろしくお願いします！

58.気体の溶解度■標準状態(0℃. 1.00×105Paとする)において, 水1Lに窒素は 24mL 溶け,酸素は 48mL 溶ける。次の実験について, 下の各問いに答えよ。 実験A:ある一定比の窒素と酸素からなる混合気体Xを、標準状態で水1Lと接触さ せた。このとき溶けた窒素を標準状態における体積に換算すると,18mL であった。 実験B:0℃, 3.00×10 Pa で混合気体Xを水1Lと接触させた。 (1) 実験Aで溶けている窒素は何 mol か。また,窒素の分圧は何 Paか。 (2)実験Aで溶けている酸素の体積を標準状態に換算して表すと, 何 Lになるか。 (3) 実験Bでは,水1Lに窒素が何 mg 溶けているか。 WBO (兵庫医療大 改)

解答よろしくお願いします

3. 次の水溶液の水素イオン濃度[H“"]とpHをそれで4し6のしoして 1 全 ) 0.10moML の場酸 人は 、。 G) 0.10moL の酢酸水溶液 (電苑度 0.010) IS G) 1.0x103moML の水酸化ナトリウメ末深液 0 ④ _ 中性の水溶液 25でwbを にDUユこと ③IHT] < 中和について. 次の文の( ) に適当な語句. 化学式. イオン式を入れよ。(P121) は ( 塩酸に水酸化ナトリウム水溶濾を少 しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に弱くなる。 このように, ルゥ 醸と塩基が互いに性質を打ち消し合うこと を中和といい、 その反応を中和反応という。 塩酸と水本化す トリウムの中和反応を化学反応式で書く と, 次のようになる。 sPHoまの HC + NaoHiつ (①D.0 Heの ST の 実際には, 水溶液中では, 次のよう なイオン反応式が起きている。 本に(0の人 つまり, 塩醸と水酸化ナトリウムの中和反応は, ( ③ ) から生じる "と塩基から生じる (②) が ほ合し, (_ ④ ) が生成する反応であるといえる。 ) Neo1語ES 1O MM 1.0mol の水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中和するには, 次の(①ー③)の酸はそれ ぞれ何 mol 必要か。(P124) てれいをよじい2やう ) 塩化水素HCl (1 価の強酸) AcCtキ MA っ MAのり 直う宮- 。 酢酸 CHsCOOH (1 価の強酸) Nwac\つ NUMなで+とい 、 硫酸 多LSG4 (2 価の強酸) ーー

(1)の問題ってなぜ塩基性ってわかるのですか？ あと、PH＝2のあたりが中和点と書いてあったのですがどうしてそんなことわかるのですか？ 至急お願いします🙏🙏

2 19| 010mol/L のアンモニア水50 mLしを, 同じ濃度の酸で満定したところ 下の商定曲線を得た。 0) 中衝点において, 水流は何性を示すか。 (の ⑩ 酸性 @ 塩基性 (⑳ この滴定において, 適切な指示薬は次のどちらか。 (② ) ⑩ フェノールフタレイン ⑳ メチルオレンジ ⑬ この科定に用いられた松として考えられるのは, 次のうち どれか。 (②⑦) ⑩ 本本 ⑳ 井本 @ 確酸 0の 39%、 9宙年 7WB*.玩珍免を xの3と、 竜<((ま記し72 イての生2- [中2償み

なぜこのような答えになるのか教えて欲しいです！ (4)~(6)です！

(4) Mg のモル質量は 24g/mol なので, は人 孤7O We 0.30 mol (5) CaC0。 のモル質量は 100g/mol なので, 10EI 100g7mor 較6) 0.010mol (6) C0。 のモル質量は 44g/mol なので, WBIO1 44 g/mol

化学基礎の問題です。 初めに化学反応式の係数を付けるのですが、係数比較法のやり方がよく理解できません。 どなたかご教示いただけたらうれしいです。よろしくお願いいたします。