Question

トマトスープ

解答よろしくお願いします

3. 次の水溶液の水素イオン濃度[H“"]とpHをそれで4し6のしoして      1    全

) 0.10moML の場酸                                             人は 、。

G) 0.10moL の酢酸水溶液 (電苑度 0.010)                         IS

G) 1.0x103moML の水酸化ナトリウメ末深液                                        0

④ _ 中性の水溶液                                              25でwbを にDUユこと

 

                                                                                                                                                                                             
 

 

 

 ③IHT]

< 中和について. 次の文の( ) に適当な語句. 化学式. イオン式を入れよ。(P121)         は (
塩酸に水酸化ナトリウム水溶濾を少 しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に弱くなる。 このように,       ルゥ

醸と塩基が互いに性質を打ち消し合うこと を中和といい、 その反応を中和反応という。 塩酸と水本化す
トリウムの中和反応を化学反応式で書く と, 次のようになる。         sPHoまの

HC + NaoHiつ (①D.0 Heの           ST の

実際には, 水溶液中では, 次のよう なイオン反応式が起きている。

本に(0の人

つまり, 塩醸と水酸化ナトリウムの中和反応は, ( ③ ) から生じる "と塩基から生じる (②) が

ほ合し, (_ ④ ) が生成する反応であるといえる。
) Neo1語ES 1O MM

1.0mol の水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基)  を完全に中和するには,  次の(①ー③)の酸はそれ

ぞれ何 mol 必要か。(P124)                      てれいをよじい2やう
) 塩化水素HCl (1 価の強酸)                         AcCtキ MA っ MAのり
直う宮-

。 酢酸 CHsCOOH (1 価の強酸)                           Nwac\つ NUMなで+とい

、 硫酸 多LSG4 (2 価の強酸)          ーー