化学の平衡状態の問題です。 どうやって変化量(もしくは平衡時)のmol質量を出したのか分かりません

容器に 2.0mol の N2O4を入れて全圧を1.0×105Pa に保ったところ, 平衡状態 N2O42 NO2 に達した. 解離度を0.60 とするとき, 圧平衡定数 K, を求めよ. N204 2.0 mol 1.2mol 反応前 変化量 平衡時 0.80 mol 2NO2 0mol + 2.4mol 2.4 mol 平衡時の総物質量は 0.80mol + 2.4mol = 3.2 mol

どうして14でははなく、28なのですか？？

定数 体の体積は →問題 17 ると,体積 OS にすれ .IL から, w M-RT-RT-ART P MPV 混合気体 基本例題22 図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×105Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに 1.0×10 Paの水 素を入れ, コックを開いて両気体を混合した。 温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について,次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何Paか。 (2) 全圧は何Paか。 (3) (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 考え方 (1) 混合後の気体の体積は , 3.0L+2.0L=5.0Lである。 (2) ドルトンの分圧の法則から、 P=PN2+PH2 (3) 分圧=全圧×モル分率から, モル分率= P 気体のモル分率はそれぞれいくらか。 例題 解説動画 成分気体の分圧 混合気体の全圧 (4) 平均分子量 M は各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。 N2 の分子量は28, H2の分子量は2.0である。 0.53g/L×8.3×10 Pa・L/(K・mol)×(273+27) K_ 3.0×10 Pa =44g/mol したがって, 分子量は41である。 A 13.0L = ■解答 (1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 PN2 は , PN2= PIVL 2.0×105 Pa×3.0L V2 5.0L (2) 同様に, 水素の分圧 PH2 は, PIV1 1.0×105 Pa×2.0L V2 5.0L ⇒問題 223-224-225 -=0.75 コック B 2.0L =1.2×10³ Pa PH2= したがって, 全圧は, P=PN2+PH2 = 1.2×10Pa +4.0×10'Pa=1.6×10 Pa (3) N2…... 1.2×105 Pa 1.6×105 Pa =0.25 (4) M=28×0.75 +2.0×0.25=21.5=22 H2… -=4.0×10¹ Pa 状態 4.0×10¹ Pa 1.6×105 Pa 012 129 PV (1 (16)

例6と、例8の問題の違いを教えてください、、 どういう時にプラスになって、どういう時にマイナスになるのかわかりません！

151 6 考察 = sin-sin(+2) -sin- = 3 3 7 +2π *FRA ( r ) In = √√3 2 動への

183.1 10÷0.4771=20.95....となり、私は9を四捨五入して21.0...としたのですがこれでも大丈夫でしょうか？？

286 SE 06 06 oras 0=8 基本例題183 常用対数と不等式180000 log103=0.4771 とする。 (1) 3" が 10桁の数となる最小の自然数nの値を求めよ。 00.0 orgol類 福岡エア 基本 18 (2) 3 進法で表すと100 桁の自然数Nを, 10進法で表すと何桁の数になるか、 指針 (1) まず, 3" が 10桁の数であるということを不等式で表す。 (2) (2) 進数Nの桁数の問題 不等式ん桁数-1≦N <h桁数の形に表す helbu ・･・･・･・･・改訂版チャート式基礎からの数学A 基本例題142 10年 3100-1≤N<3100 に従って、問題の条件を不等式で表すと 解答 (1) 3” が10桁の数であるとき 各辺の常用対数をとると ゆえに 10進法で表したときの桁数を求めるには, 不等式 ① から, 10″-1≦N <10" の形を たい。そこで,不等式 ① の各辺の常用対数をとる。 練習 183 9≦ 0.4771n<10 9 0.4771 10°≦3" < 1010 内 9≤n log103<10 よって ≤n<. したがって 18.8......<n<20.9...... この不等式を満たす最小の自然数nは n=19 Gorg (2) Nは3進法で表すと100桁の自然数であるか 3100-1N < 3100 すなわち 399 ≦N < 3100 各辺の常用対数をとると 1.005018 to 9910g 10 3 log10 N <10010g103 99×0.4771 ≦10g10N <100×0.4771 10 0.4771 ゆえに すなわち 47.2329 ≤log10 N<47.71mol)08 (8-8) 3 よって 1047.2329 ≦N < 1047.71 100.4771=3 ゆえに 1047 <N<1048 したがって,Nを10進法で表すと, 48 桁の数となる。 別解 10g103=0.4771 から ゆえに, 3% ≦N <3 100 から よって 1047.2329 ≦N < 1047.71 ゆえに (100.4771) 99 ≤N<(100.4771) 100 1047 <N < 1048 したがって, N を 10進法で表すと, 48 桁の数となる。 Nがn桁の整数 Saigof-Oこの不等式を満たす自 =(n=19, 20 であるが、 「最小の」という条件があ るので, n=19が解。 10'<10" LIO8OXE) gol (Ful 0108.0008 p=loga M⇒a=\l Dode= 10g102=0.3010, log103 = 0.4771 とする。 (1) 小数で表すとき, 小数第3位に初めて0でない数字が現れるように 自然数nは何個あるか。 (2) 10gs 2 の値を求めよ。 ただし, 小数第3位を四捨五入せよ。 また、この結果 利用して, 4'°を9進法で表すと何 基礎 AH 比べ 初め log 指針 Col 解 現在の とする 両辺の 40 ここて よって ゆえに したか 練習 ③ 184

478、なぜx軸について対称とわかるのですか

478 曲線 4y²=(1-x) の x≧0 の部分の長さLを求めよ。

170.2.ア 赤で書き加えた｛｝は記述式で解く場合書くべきですか？？

M 1 人。 10 0<a<1 y=0 Ala²·ated 2²=0 ついては、 基本例題170 対数の値と計算 (1) 次の対数の値を求めよ。 (ア) 10g381mol) ( (2) 次の式を簡単にせよ。 (ア) 10g2 +21og₂ √10 指針 (1) 真数を (底)” の形に変形して, 10gaa=pの活用。 (2) 公式を用いて,次のどちらかの方針により計算する。 [ 10 [1] 1つの対数にまとめる (イ) 10g10 1000 とき (ウ) 10g/m 243 [2] 10ga2,10ga3 などに分解する なお,下の解答では,1つの対数にまとめる解法を示した。 【CHART 対数の計算 まとめる か 分解する 解答 (1) (ア) 10g381=10g334=4 1 (イ) 10g10- -=10g1010-=-3 1000 練習 1 170 log|(-) = -5/ == (イ) 10g3 √/12 +10g3 (ウ) 10g/√243=10g/3 (2)(ア) 10ga/1/3+210g=√/10=10g{1/(√10) 200 (イ) 10g3 √/12+log3- 3 -log3 3/3 2 2 |=log33=1 =logz8=log223=3 3 1 =10g3- 108: (√/12 + 2 + (3) (√3)= =log:(2√/3-2/3) Esgol (ウ)10go.01.10/10 (?)次の式を簡単にせよ。 1 3 3 2 2 p.266 基本事項 ①1,2 2 Orsol Tots coll You () 243=35=( (イ) 10g 12+10g 3 5 算数 (0) loga MAID (>0, +1) -log3 3/3 zgol) (Egol+ego) (1) (ア) log381=r とおくと 3=81 ゆえに 3=34 よって=4ol) (S) (イ)(与式) -10g10103 =-3 でもよい。 -5 =(1/3) (2) 別解(分解する解法) (ア) (与式)=10g24-log25 +2・・ -2.1/1/0 -(log₂2+log25) =2+1=3 (イ) (与式) =(2log₁2+log33) +(log33-log32) 1/310g 3=1 (1) 次の(ア)~ (ウ)の対数の値を求めよ。 また,(エ)の□をうめよ。 (イ) 10g/28 (ア)10g264 (ｴ) 10g/s = -4 31 23 1203 75+ -1001 6 267 () loga 18-log32 ITI 5章 30 対数とその性質

計算の答えが二枚目のようになってしまいます… どこが間違っているか教えていただきたいです 化学の問題ですが式変形でつまづいているので教科は数学として質問させていただきます

溶液中の浴賞 MSO の物質量は, msw1 [g] ms+nmw W1 - [mol] ms[g/mol] ms+nmw したがって,この水溶液のモル濃度は,

なぜAとBで圧力は等しいのですか？

240 気体の状態方程式■容積2V の容器Aと,容積 Vo の容器Bが細い管で連結され, 4.5molの理想気体が温度 300K で密閉されている。 (1) 容器Bの中には何molの気体があるか。 (2) 次に, 容器Bの気体の温度を300Kに保ったまま, 容器Aの温度を400K まで上昇さ せたところ, 2つの容器の気体の圧力が等しい状態でつりあった。 どちらからどち らの容器へ、何molの気体が移動したか。 例題 43 A 2Vo Vo

なぜAとBで圧力は等しいのですか？

240 気体の状態方程式 容積 2V の容器Aと,容積 Vo の容器Bが細い管で連結され, 4.5molの理想気体が温度 J 300K で密閉されている。 A 2V0 B Vo (1) 容器Bの中には何molの気体があるか。 (2) 次に, 容器Bの気体の温度を300Kに保ったまま, 容器Aの温度を400Kまで上昇さ せたところ, 2つの容器の気体の圧力が等しい状態でつりあった。 どちらからどち らの容器へ 何molの気体が移動したか。 例題 43

これの途中式を教えてください🙇🏻‍♀️

17.4g 11.0g x = 55.0g/mol x+32g/mol x 別解1 モル質量 (化学式量) の比が質量の比になるの