Question

ぷりん

どうして14でははなく、28なのですか？？

定数
体の体積は
→問題 17
ると,体積
OS
にすれ
.IL
から,
w
M-RT-RT-ART
P
MPV
混合気体
基本例題22
図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×105Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに 1.0×10 Paの水
素を入れ, コックを開いて両気体を混合した。 温度は常に一定に保っておいた。 混合後
の気体について,次の各問いに答えよ。
(1) 窒素の分圧は何Paか。
(2) 全圧は何Paか。
(3)
(4) 混合気体の平均分子量はいくらか。
考え方
(1) 混合後の気体の体積は ,
3.0L+2.0L=5.0Lである。
(2) ドルトンの分圧の法則から、
P=PN2+PH2
(3) 分圧=全圧×モル分率から,
モル分率=
P
気体のモル分率はそれぞれいくらか。
例題
解説動画
成分気体の分圧
混合気体の全圧
(4) 平均分子量 M は各成分気
体の分子量×モル分率の和で求
められる。 N2 の分子量は28,
H2の分子量は2.0である。
0.53g/L×8.3×10 Pa・L/(K・mol)×(273+27) K_
3.0×10 Pa
=44g/mol
したがって, 分子量は41である。
A
13.0L
=
■解答
(1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 PN2 は ,
PN2=
PIVL 2.0×105 Pa×3.0L
V2
5.0L
(2) 同様に, 水素の分圧 PH2 は,
PIV1 1.0×105 Pa×2.0L
V2
5.0L
⇒問題 223-224-225
-=0.75
コック
B
2.0L
=1.2×10³ Pa
PH2=
したがって, 全圧は,
P=PN2+PH2 = 1.2×10Pa +4.0×10'Pa=1.6×10 Pa
(3) N2…...
1.2×105 Pa
1.6×105 Pa
=0.25
(4) M=28×0.75 +2.0×0.25=21.5=22
H2…
-=4.0×10¹ Pa
状態
4.0×10¹ Pa
1.6×105 Pa
012
129
PV
(1
(16)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

和

Nの原子量が14だから
N₂の分子量は14×2=28なのでは？