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数学 高校生

(2)でなぜ2階微分をするのでしょうか。 (4)の面積Sを求める時にy=exとy=f(x)の上下関係をつけるためですか。だとすると(2)を解く前に(4)の方針まで立てとかなければいけなくなっちゃうと思うのですがどうでしょう。 解説お願いします!

基礎問 197 196 第6章 積分法 108 面積(V) 関数 f(x) = e^(2x) (2) について, 次の問いに答えよ。 (1) f(x) の極値を求めよ. (2)y=f(x)のグラフの概形をかけ. (3)y=f(x)のx=a (a>0) における接線が原点を通るとき, αの 値を求めよ. (4)(3)で求めた接線と y=f(x) で囲まれた面積Sを求めよ. 精講 (1)~(4)まで, すべていままでの基礎問で学んだ内容ばかりです. わ からなくなったら, それぞれ, 次の基礎問をもう一度見直してく ださい (1) 60, 70 (2) 78 (3) IIB ベク86,IIB ベク 87 (4)105 解 答 () うになる. (3) (a, e^(2a-a2)) (0 <a≦2) における接線は, y-e (2a-a²)=e^(2-a)(x-a) y=eª(2-a²)x+a²(a−1)eª これが, 原点を通るので, a^(a-1)e=0 a²e>0 th, a=1 このとき接線は y=ex (4) 右図の斜線部分の面積がSだから, S=e-fe³(2x-x²)dx =e-[((2x-x²)-(2-2x)+(−2)}e=]" 120+(x-2)-] =e+(e-4)=-4 yy=ex- Z y=f(x) 注定積分のところで,スペースの関係上, 96 (2) の公式を使いま したが,各自、部分積分を2回使う解答をつくっておいてください。 なお,その解答は96(2)そのものです。 (1)f'(x)=e^(2x)+e^(2-2x)=e*(2-x2) 0≦x≦2 において, f'(x)=0 を解くと√2 よって、増減は下表のようになる. I 0 ... √2 2 f'(x) + 0 2 (2-1) b 0 f(x) 0 よって, x=√2 のとき, 極大値 2c (√2-1) (2) f(x)=e^(2x)+e^(-2x)=-ex(x+2x-2) 0≦x≦2において, f"(x)=0 を解くと, =-1+√3 ポイント 融合問題を解くためには,まず, 基本を確実に身につ けておくことが大切 Y 演習問題 108 よって、凹凸は下表のようになる. 2e (2-1) I 20 ... √3-1 ... 2 f" (エ) + 0 2-(2-3-3) - f(x) U 変曲点 O √3-1 あわせると, y=f(x) は右図のよ CamScanner TX++ 関数 f(x) = e +e' * と g(x)=-(e+e-x) +k (k: 定数) に ついて,次の問いに答えよ. (1)y=f(x)のグラフの概形をかけ. (2) y=f(x)とy=g(x) がy軸上で交わるようなkの値を求め (3)(2)のとき,y=f(x) と y=g(z) で囲まれた部分の面積Sを 求めよ。 PQ 第6章

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数学 高校生

化学基礎の問題です。 ②1.0×10-1乗mol/ℓ④1.0×10-3じょうmol⑤(1)Fe(NO3)3弱酸性(3)(COONA)2弱塩基性がわかりません、 解説お願いします!

えよ。 (1)HCO3 + H3O+ CO2 +2H2O (2) HCO3 + 中和と水溶液のpH p.138~ 144 0.15mol/L硫酸H2SO4 100mLと0.10mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 100mL の混合溶液の水素イオン濃度とpHをそれぞれ求めよ。 ③食酢の中和滴定 p.143~149 食酢を5倍にうすめた水溶液10mL を0.15mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶 液で中和滴定すると,9.6mL を要した。 液体はすべて密度を1.0g/mLとして,次 10 の各問いに答えよ。 (1) 食酢をうすめた水溶液10mLをはかり取るのに適した器具名を答えよ。 度はそれ のイオンの化学式を 2 滴定曲線 1価の酸の0.2m 塩基の水溶液で中和 下量と pHの関係を ある下の記述 ①~④ ① この1価の酸 2 中和点におけ [記述] 0.1mol/Lの硫 (2) 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するのに適した器具名を答えよ。 (3) 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とすると, もとの食酢中の酢酸のモル濃度 は何mol/L か。 15 15 3 この滴定の指 ④ この滴定に用 もとの食酢に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 逆滴定 p.144 二酸化炭素 CO2 は水酸化バリウム Ba (OH)2 と反応すると炭酸バリウム BaCO3の 白色沈殿を生じる。ある量の二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mL に完全に吸収させた。 20 20 0.050 mol/Lの 生じた沈殿を取り除き,未反応の水酸化バリウムを0.50mol/Lの塩酸で滴定する と 16.0mL を要した。 吸収させた二酸化炭素の物質量は何molか。 中和に要する 3 中和滴定 ーカーにはかり目 ム NaOH水溶液 水溶液を少しず なくなれば,滴 ⑤ 塩の水溶液の性質 p.152,153 25 次の塩の組成式を示し,それぞれの水溶液が弱酸性・中性・弱塩基性のどれを示す (1) ① ② に入 か答えよ。 硝酸鉄(Ⅲ) (2) 塩化バリウム シュウ酸ナトリウム (2)右表の実験 ナトリウム水 数字2桁で求 強酸と弱酸の希釈と pH の変化

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