どうやってXを求めるのか教えてください

溶ける CuSO4 の質量 〔g〕 H2Oの質量 〔g〕 28.7 g 100 g 160 250 x[g] 90 x 250 (g) 100 g+

この問題教えてください🙇‍♀️

第3問 次の文章を読み, 問い(問1~4)に答えよ。(配点 16) 鉄剤は貧血の治療薬として用いられ, これに含まれる鉄は水溶液中で鉄(Ⅱ)イォ ンとして存在する。 この水溶液を過マンガン酸カリウム水溶液で滴定することに上 り鉄を定量することができる。過マンガン酸カリウム KMnO4と鉄(Ⅱ)イオンFe2+ の反応は,電子を含む次の反応式で表される。 MnO4-+8H+ +5e Mn?+ + 4 H2O Fe?+ Fe3 + + e 一- ここで次の実験を行った。 0.55 gの鉄剤を水に完全に溶解させた。この水溶液を酸性条件下で0.020 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 終点までに8.9mL を要した。 ただし,鉄剤に含まれる鉄以外の成分は, 過マンガン酸カリウム水溶液と反応しな いものとする。 HASO. 問1 下線部に関連して,酸性にするときに希硫酸は用いて良いが,希塩酸や希 硝酸は用いてはならない。この理由として最も適当なものを, 次の①~④のう ちから一つ選べ。 10 0 希塩酸は酸化剤として働き, MnO4-と反応するから。 希塩酸は還元剤として働き, Fe?+と反応するから。 希硝酸は酸化剤として働き, Fe?+と反応するから。 @ 希硝酸は還元剤として働き, MnO4-と反応するから。

この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️

問5 質量パーセント濃度が 3.40 %の過酸化水素水 10.0gに,触媒として酸化 マンガン(IV)を少量加えると,酸素と水が生じた。このときの反応は,次の ように表される。 18 SHy 2 H2O2 → O2+2 H2O ルオ OsM 0avl 10:l h0 HaW この反応を完全に進行させたときに生じる酸素の体積は, 0℃, 1.013 × 10° Paの状態で何 mL か。 最も適当な数値を, 次の①~⑤のうちか ら一つ選べ。 6. mL M9HCO? 224 O-H+IO6A 0 11.2 2 22.4 56 の 112 TomOLO

解説していただけると助かります🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

問6 ある量の塩化カルシウム CaClz と臭化カルシウム CaBrz を完全に溶かした 水溶液に,十分な量の硫酸ナトリウム Na,SO』水溶液を加えると8.6g の硫酸 カルシウムニ水和物 CaSO42 H:O(式量172)の沈殿が得られた。水溶液中の 臭化物イオンの物質量が 0.024 mol であったとすると,溶かしたCaClz の物質 量は何 mol か。最も適当な数値を,次の0~6のうちから一つ選べ。ただ し,水溶液中のカルシウムイオンはすべて CaSO4·2 H:O として沈殿したもの とする。 7 mol 0 0.002 2 0.019 3 0.026 の 0.038 6 0.051

両方分かりません。解説お願いします🙇‍♀️

2015 の三s 「え

このイオン反応式は覚えるものなんですか？

酸 電子を取得。 酸化数減少 酸化剤 相手を酸化 する物質 「還元される 物質 酸素 O 失う 受け取る 還元剤 相手を還元 する物質 「酸化される 物質 ニクロ リウム 還元される 失う 水素H 受け取る 電子を放出·酸化数増加 酸化される (硫酸 失う 電子e 受け取る マグネシウムの燃焼 素はマグネシウムを酸化しているので酸化剤である 酸化数変 酸化数増加 マグネシウムは酸素を還元しているので還元剤: 酸化数減少 e-を与える おもな酸化剤と還元剤の働き方 e-を受け取る 酸化数変化 +e Na+ Na (0-2) +20H(0→-2) (0-ト-1) - NO2 +HeO (+5→+4) +2H2O(+5→+2) オゾン O(酸性) O3 +2H* +2e-→ O2 +H2Q ナトリウム Na +2e(0→+2 Mg2+ (中性,塩基性) O。 +H-O +2e → O。 マグネシウム Mg Mg 2H 塩素 Clk Cb +2e → 2CI 水素 H2 He a S +2H* +2e(-2→0) 濃硝酸 HNO。 希硝酸 HNO。 厳熱濃硫酸(加熱した濃硫酸) H-SO4 HeSO4 +2H* +2e SO2 +2H20(+6-+ 4)還ヨウ化カリウム KI| 2I 剤過マンガン酸カリウム KMnO4 (酸性*) MnO.- +8Ht +5e →→ HNO3 +H* 硫化水素 HeS シュウ酸(COOH)2|(COOH)2 +e HS 2CO2 +2H* +2e(+3→+4 +2e(-1→0) HNO。 +3H* +3e → NO I2 - Mn?+ +4H2O(+7→+2)額硫酸鉄(I) FeSO4Fe+ → MnO2 +40H"(+7→+4) Fe3+ +e (中性,塩基性)MnO. +2H2O +3e 塩化スズ (I) SnCle Sn°+ 過酸化水素 H2O2|H2O2 二酸化硫黄 SO2 SO2 Sn4+ ニクロム酸カリウム K:Cr:O;(酸性*) Cr0,2+14H* +6e 過酸化水素 H-O2(酸性*) +2e(+2→+4 +2H* +2e(-1→0) +2H20→ SO- +4H* +2e (+4→+6 2Cr3+ +7H2O (+6→+3) O。 HO。 (中性,塩基性)He02 +2H* +2e → 2H2O +2e → 20H 二酸化硫黄 SO2 SO2 +4H* +4e-→ S +2HO(+4→0) *酸性にする場合,一般に硫酸が用いられる。 塩酸では CIが還元剤として働き, 硝酸はそれ自体が酸化剤として働くためである。 b酸化剤·還元剤の働きを示す反応式(半反応式)のつくり方 半反応式には2通りのつくり方がある。 最初に電子 e"を加える方法 酸化剤·還元剤の例 酸化剤 (0

数3 関数の極限　230番についてです。 これは分母に「x→数字」の数字を代入したら(1)〜(3)全て相殺されて0になるので、今度は分子に代入して正の無限大か負の無限大かを判断する、という考え方でいいのでしょうか？分母が0ってしたら駄目だったような気がしてて…

ー2+3 晴遇いい(ー9) こっ ょ 方補 ーー の 1 2x(Y3十2z 填Y3一2 ) 322 8っ 98h2oti/3E258 1 2 3十2z エマ3一2ヶ ) (92 jn 82 FV3ニ2Z 5 2 230 (中昌宮 > Ao ァ-3 (メー ) まま の 0 *っー2 (ィ十2) 9半N IE 昌 よって, *-* 2 のときの極限はない。 /のAo 13co IS IIIODIIOIOIoIoto

アは理解できたのですが，それ以外が理解できなかったので解説してくれませんか？

化学反応式を教えてください！

Rさ No, CA(NO.)、t N6+H、6 0 | 訟= っ る 3 ヶと 人 | | 褒 ィ

純物質と混合物の見分け方が分かりません 物質で見分けるってどういうことですか？