化学基礎の問題で、例題17は、過酸化水素水が反応したあとの反応物は、暗記ですか？酸素は、発生することは問題文からわかったのですが、水が発生するのを間違えて水素が発生すると考えて、計算ミスをしてしまいました。

子関係 題 17 化学反応式と量的関係 >>>2 質量パーセント濃度 3.4% の過酸化水素水 10gを少量の酸化マンガン (IV)に加えて, 酸素を発 生させた。 過酸化水素が完全に反応すると, 発生する酸素の体積は0℃, 1.013 × 105 Paで何Lか 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (12センター本) ① 0.056 ② 0.11 ③ 0.22 解説 この反応を化学反応式で表すと, 2H2O2 解答 4 0.56 ⑤ 1.1 62.2 → 2H2O + O2 Point 化学反応式の係数比=物質量! 過酸化水素水10gに含まれる過酸化水素H2O2 (モル質量34g/mol) の物質量は, 3.4 10g x ÷ 34g/mol = 0.010mol 100 =分子数比=体積比(同温, 同圧) 化学反応式より, 発生する酸素の物質量をx (mol) とすると, 2:1=0.010mol: x x=0.0050mol したがって、発生した酸素の0℃, 1.013 × 105 Pa における体積は, 22.4L/mol × 0.0050mol=0.112L = 0.11L. ② ■題 17 質量パーセント濃度 6.8%の過酸化水素水 50gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて,酸素 発生させた。 過酸化水素が完全に反応すると発生する酸素の体積は0℃, 1.013 × 105 Pa で何 L 最も適当な数値を例題17の①~⑥のうちから一つ選べ。

236（2)は、ノートのような順番でもいいですか？ 化学式の順番は、関係ないですか？

H2O を加える。 + 4H2O ※中和滴定のときの式に似ていることを思い出そう。 別解 ①+② × 2 より Cl2 と Fe2+は1:2で反応す るから, 必要な0.1mol/Lの塩素水をv[mL]とす ると, 8H2O + 10CO2 H2O + 10CO2 v 100 0.1mol/Lx [L]: 0.1mol/L × L=1:2 1000 ge 1000 v=50mL 236(1) ア (2) 2KMnO+3H2SO4+5H2O22MnSO4+K2SO +8H2O +50z (3)0.250 mol/L 解説 (1) 過マンガン酸カリウム水溶液は赤紫色で、 還元されると無色 (Mn2+) になる。 過酸化水素水 (無 色)に加えていく場合, 過酸化水素があるうちは過 マンガン酸カリウムが還元されて無色になる。 しか

化合物中のHは、＋1なので、(9)は、−２にならないのですか？

① 5 6 ⑦ 88 IB酸化数 226 酸化数 次の物質中の下線を引いた原子の酸化数を書け。 (3) Cu (4)SO2 (5) 03 (1) CO2 (2)H2S H2O2(10) (COOH)2 (11) Al2O3 (12) KO (1) Cu2+ (6) KI (14) NO3 (7) NH3 (8)H2SO4 (15) CIO (16) K2Cr207 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16) 227 電子の授受 次の文の( に適する語または数値を書け。 酸化・還元は,酸素原子や水素原子のやり取りだけでなく, 広く電子の授受という立場で定義する ことができる。 原子やイオンが電子を失って酸化数が (1) すれば,その原子やイオンは(②)され たといい, 逆に電子を受け取って酸化数が(③)すれば, (④)されたという。 例えば, MnO2 + 4HCl → MnCl2 +2H2O + Cl2の反応では,マンガンは(⑤ ) されて, 酸化 数は(⑥)から(7) に変化する。 また, 塩素は⑧ ) されて,酸化数は(9)から(1)に変化する

-1→-2とかどうやって分かりますか??💦教えてください

121 酸化剤・還元剤 [解答] (1) (イ), (エ) ポイント ? (2) (ア), (オ) (3) (1), (I) (4) (ウ) 酸化剤･･･相手の物質を酸化する物質(自身は還元される→酸化数が減少する) 還元剤･･･相手の物質を還元する物質(自身は酸化される→酸化数が増加する) (1) H2O2 + 2HI → 2H2O + Iz -1 →-2 酸化数が減少酸化剤 (2) Cu + 2H2SO4 0 → CuSO4 + 2H2O + SO2 ++2 酸化数が増加還元剤 (3) I2 + SO2 + 2H2O → 2HI + H2SO4 0 >-1 酸化数が減少酸化剤 (4) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O +4 -2 +4 -2 酸化数の変化なし→どちらでもない

H2C2って定義からHは+1Oは-2で 化合物の和は0になる というのを踏まえると H2C2はHが+2 Cは-4になり 和は0にならない　 何故ですか？

たかを答えよ。 ガン酸イオン (2) Fe+H2SO4 → FeSO4 +H2 (4) 2KI+H2O2+H2SO4 OHS²216-1 H2O+ Cl2 K2SO4+I2+2H2O HS+ 44

なぜこの反応の化学反応式に酸化マンガンが含まれないのですか？

162 過酸化水素の分解■ 酸化マンガン (IV) MnO2 を 1.000 mol/L の過酸化水素水 0.0mL に加えた実験の結果を,表にまとめた。下の問いに有効数字3桁で答えよ。 濃度 平均の濃度 減少量 平均の分解速度 [mol/(L's)] 時間 t[s] [H2O2] [mol/L] [H2O2] [mol/L] [H2O2] [mol/L] 0 1.000 30 0.813 60 0.660 90 0.538 120 0.436 150 0.354 1) 時間 0~30秒の [H2O2] の減少量 (a)は何mol/L か。 2) 時間 30~60秒で発生したO2は何mol か。 3) 時間 60~90秒での H2O2 の平均の濃度(b) は何 mol/L か。 時間 130 0.907 0.737 (b) 0.487 0.395 (a) 0.153 0.122 0.102 0.082 6.23 x 10 -3 5.10×10-3 4.07×10-3 (c) 2.73×10-3 (C)は何mol/(L's) か。 の平均の分解速度 ISÆ 121

化学基礎、酸化還元の問題です。 （2）の③の部分はなぜ−1から0へ1増加したのに電子を2個やらなくてはいけないのでしょうか。 解説お願いします

(2) ① 左辺に還元剤、 右辺に生成物を書く。 H2O2 O2 ② 酸化数が変化するのは0であるが,両辺のO の数は合っているので係数はそのまま。 ③0の酸化数が-10に増加しているので、 右 辺に2を加える。 H2O2 → O2 + 2e ④ 還元剤なので,右辺にH+を加え係数を合わせ る。 ここでは左辺にH2O を加える必要はない。 H2O2 O2 + 2H+ + 2

高校1年 化学 酸化剤・還元剤 過酸化水素H₂O₂が二酸化窒素NO₂になるイオン反応式が H₂O₂→O₂+2H⁺+2e⁻ どうしてこの式の形になるのですか？？ H₂Oを使って数を合わせると教科書には書いてあるのにこの式ではなぜH₂Oがないのですか？？

重要問題集130. (1)の解き方が分かりません。 まず化学反応式を書いてみればいいのでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

DV [K2Cr2O7 +4H2SO4 +3H2O2 K2Cr2O7 + 2KOH (オ) Cu + 2H2SO4 (カ) CuO + 2HNO3 19講度(キ) 2FeCls + SnCl2 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 2K2CrO + H2O CuSO4 + 2H2O + SOz Cu (NO3)2 + H2O → 2FeCl2 + SnCl4 302 [13 防衛大 130. 〈酸化剤と還元剤〉 (1) 次の物質の組み合わせのうち, 混合した後、 常温で放置すると反応が起こるも すべて選べ。 (ア) KBr 水溶液と I2 (イ) KC1 水溶液とBrz (ウ) KB 水溶液と Clz (エ) KI 水溶液と Cl2 [14 芝浦工 次の反応(ア)~ (ウ) を参考に, 酸化剤 Fe3+, I2, Br2, Zn²+ を酸化作用の強い順に並 (ア) 2Fe3+ + 2I → 2Fe2+ + I2 (イ) 2Fe2+ + Brz → 2Fe 3 + + 2Br [¯] (ウ) Iz + Zn - Zn2+ + 2I¯ [11 明治薬

高校物理　カタラーゼの働きについて まっったくわかりません😭 おしえてきただきたいです！

3.下線 のかを簡潔に述べよ。 15. カタラーゼの働き太郎くんは、カタラーゼが37℃、pH7で活性があることを学習 した。その後、 酵素と無機触媒に対する温度やpHの影響を比較するため、8本の試験管 に 5mLの3%過酸化水素水を入れ、下表のように条件を変えて気体発生のようすを確認 した。なお,表の温度は, 試料が入った試験管を湯煎もしくは水冷して保った温度を示 している。各物質について、 表中の+,-は添加の有無を意味し, 添加した量は等しいも のとする。 以下の各問いに答えよ。 (カテーゼ) 肝臓片 試験管 温度 pH + MnO2 A 37°C 7 16 B 37°C 7 生物と遺伝子 + C 37°C 2 + D 37°C 2 - + E 4°C 7 + F 4°C 7 + G 95℃ 7 + H 95℃ 7 問1. 表に示された実験だけでは,正しい結論を導くことができない。 どのような実験を 加える必要があるか。 問2. 試験管 A, B では, 短時間で同程度の気体の発生が認められた。 試験管C~Hのう ち,試験管 A, B と同程度に気体が発生すると予想されるものをすべて答えよ。 問3. 酵素に最適温度や最適 pH が存在し, MnO2 にはそれらがないことを考察するため には、どの試験管の結果を用いる必要があるか。 最適温度と最適pHのそれぞれについ て 考察に必要な試験管をすべて挙げよ。 + 指針ア~コ 性から条件を 次の Step 1~ Step 1 細 問題に挙 トの肝細胞 とがわかる Step 2 構造 DNAは共通 イシクラゲ う一方は 毛である。 Step 3 条 条件をま 6 (1)で 球であるこ Stepの解答 1 6 課題の解答