この⑷の問題の答えの変化量はどうやって求めたんですか?

50.60 第2編 (3) (2) 4 マグネシウム4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量 生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子)の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+02 (2) Mg 4.8g は 2 MgO 4.8 g = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に ・なわ 溶ける したた 10℃ 24 g/mol 必要なO2は1mol とわかるので 0.20molx1 =0.10mol 圄 (3)化学反応式の係数より,反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 2 MgO のモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol -=0.20 mol, 0212 2.4g =0.075mol。 32 g/mol 2Mg + 02 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 (変化量) -0.15 -0.075 (反応後) 0.05 0 生じた MgO 0.15 mol の質量は, 0 (mol) +0.15(mol) 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 0.15 (mol) ...Mg が 0.05mol 余る。

Bの4番の酸素原子の数を求める問題なのですが、二酸化炭素全体ならわかるのですが、酸素原子単体になるとどう計算したら良いか分からなくなります。わかる方どうか教えてください！🙏

B (1) 1.2×1024個 (2) 9.0×1023 個 (3) 1.8×1024個 (4) 3.6×1024個 [解説] (1) 6.0×1023 / mol×2.0mol=1.2×1024 (個) (2) NaCl 1 mol に含まれる CIは1mol だから, 6.0×1023/mol×1.5mol=9.0×1023 (個) 1 (3) 6.0×1023/mol×3.0mol=1.8×1024 (個) (4) CO21mol に含まれるOは2mol だから, 6.0×1023/mol × (3.0×2) mol=3.6×1024 (個) 粒子数=6.0×1023/mol×物質量 (mol) Tong ⓘ NaCl の物質量とそこ に含まれる Na+ と Cl の物質量の関係は次の ようになる。 NaCl Na+ Na+je 1mol 1mol 1mol CI- 2 mol 2mol 2mol 1.5mol 1.5mol 1.5mol CO2 C (10) (13) 水酸化ナトリウム NaOH 酸化マグネシウム MgO (14) 炭酸カルシウム CaCO3 B 次の物質の[ ]内の数を求めよ。 ただし, アボガドロ定数を 6.0 × 10² /mol とする。 (1) 鉄 2.0mol [鉄原子] (2) 塩化ナトリウム 1.5 mol [塩化物イオン] Naclz (3) 二酸化炭素 3.0mol [二酸化炭素分子] もの (4) 二酸化炭素 3.0mol [酸素原子] 0.50 mol

2番以降の問題の解き方を教えてください

マグネシウム 4.8g を橋焼させ, 酸化マグネシウムにした。0=16, Meニ24 (①) イネウムの人を作当天で実 5 { ィo> ラフT^g Gy ⑫) マグネシウム 48g EE 区素は何 m (3③) (② で生じた酸化マグネシウムは何 g か。 (④) マグネシウム 4

アレーニウスの定義の範囲なのですが、黄色い線のところで、可逆反応かどうかわかるコツ？というものはありますか？ それとも、アンモニアは可逆反応というふうに覚えるべきですか？

生じる< 衣ことンー ォjJコ, シ Osは 186 4 6 サ B…ア,」エィ カ クの ケ。 ⑤ C ⑯ A 2 B @⑬ ⑭ A 人の 和 ⑭⑲人4 ⑮54 ⑯ C 1880 4 ②人4 @⑲C 189() 者【水素, 本 の 水酸作ナト! ウム. 塩基 (@) 硫酸,酸 ⑳ 酸化マグネシウム 塩基 (5) アンモニア, 塩基 (6) 硝酸 aorc| ome 本9リッ革 本 k素と反応 し Neでの酸・塩の定義(ア +を生じる化台物 酸…電離して を生じる化合物 塩基…電離してOH_ 190Q) Hcl一・ HCL 酸 ② HNOs一>H+ NOs 酸 し0.90L

水酸化マグネシウムをろ過した時の化学反応式を教えてください！