(２)の計算方法がわかりません(¯―¯٥) 助けてください…

20 。 理由とともに答えよ。 (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。 5 二酸化炭素の定量 p.162 25 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 空気10Lを5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液 400mLに通し、 二酸化炭素を完全に吸収させた。生じた白色沈殿 25 をろ過し、残った溶液を40mLとって1.0×10-mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mLを要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして 次の問いに答えよ。 (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 (2) 空気 10L中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めよ。 考えてみよう! 6 固体の水酸化ナトリウムから,正確な濃度の水溶液を調製するのは難しく、酸 の標準液を用いた中和滴定によって濃度を決定する必要がある。 この理由を説明し てみよう。 0

化学基礎の問題です。 ②1.0×10-1乗mol／ℓ④1.０×10-3じょうmol⑤（1）Fe(NO3)3弱酸性（3）（COONA)2弱塩基性がわかりません、 解説お願いします！

えよ。 (1)HCO3 + H3O+ CO2 +2H2O (2) HCO3 + 中和と水溶液のpH p.138~ 144 0.15mol/L硫酸H2SO4 100mLと0.10mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 100mL の混合溶液の水素イオン濃度とpHをそれぞれ求めよ。 ③食酢の中和滴定 p.143~149 食酢を5倍にうすめた水溶液10mL を0.15mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶 液で中和滴定すると,9.6mL を要した。 液体はすべて密度を1.0g/mLとして,次 10 の各問いに答えよ。 (1) 食酢をうすめた水溶液10mLをはかり取るのに適した器具名を答えよ。 度はそれ のイオンの化学式を 2 滴定曲線 1価の酸の0.2m 塩基の水溶液で中和 下量と pHの関係を ある下の記述 ①~④ ① この1価の酸 2 中和点におけ [記述] 0.1mol/Lの硫 (2) 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するのに適した器具名を答えよ。 (3) 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とすると, もとの食酢中の酢酸のモル濃度 は何mol/L か。 15 15 3 この滴定の指 ④ この滴定に用 もとの食酢に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 逆滴定 p.144 二酸化炭素 CO2 は水酸化バリウム Ba (OH)2 と反応すると炭酸バリウム BaCO3の 白色沈殿を生じる。ある量の二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mL に完全に吸収させた。 20 20 0.050 mol/Lの 生じた沈殿を取り除き,未反応の水酸化バリウムを0.50mol/Lの塩酸で滴定する と 16.0mL を要した。 吸収させた二酸化炭素の物質量は何molか。 中和に要する 3 中和滴定 ーカーにはかり目 ム NaOH水溶液 水溶液を少しず なくなれば,滴 ⑤ 塩の水溶液の性質 p.152,153 25 次の塩の組成式を示し,それぞれの水溶液が弱酸性・中性・弱塩基性のどれを示す (1) ① ② に入 か答えよ。 硝酸鉄(Ⅲ) (2) 塩化バリウム シュウ酸ナトリウム (2)右表の実験 ナトリウム水 数字2桁で求 強酸と弱酸の希釈と pH の変化

(4)(5)が全く理解できないのでどなたか教えていただきたいです

(ア) [実験] 150.中和滴定食酢を正確に 10.0mL とり,器具Xに入れて水を加え,全量を100mL とした。このうすめた水溶液20.0mL を器具 Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち, 900×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X と Yは何か。 名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸CH COOH とする。

化学基礎の中和滴定の問題です！ 考察の⑴⑵の答えが分からないので教えてください！

【操作 ~中和滴定~) O 10倍希釈した食酢をホールピペットで10.0mL はかりとり、コニカルビーカーに移す。 ② コニカルビーカーにフェノールフタレイン溶液を2滴入れる。 ③ ビュレットの目盛りを読み、0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を、赤色が消えなくな るまで滴下する。 ※ 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するときは安全メガネを着用する! ※最小目盛りの 10分の1まで目分量で読み取る。(例13.55)。 ④ ①~③の操作を合計3回繰り返す。(最低2回はする。) 【結果 ~中和滴定~】 回数 1回目 2回目 3回目 0.50 年21 滴下前の目盛り [mL] 8.50 15.71 121 8.50 滴下後の目盛り [mL] 23.07 1,00 786 滴下量 [mL] 平均滴下量 [mL] 7.32 CHiCCotl 10 (1)食酢中の酸がすべて酢酸であるとすると、希釈した酢酸のモル濃度は何 mo/Lか。 NoOH 【考察】 32 ス×スto00 -1メー600 人0.10 10.0 て:t1.32 メ-2 (2)もとの食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 ただし、食酢の密度=1.0g/mL とし、CH,COOH の分子量=60 とする。 732 1.0X1000=1000g 12x10-12% (22 1060 メ100=12% x10~12%

問３の(2)の解説をお願いします！

人 ) 食酢は 0.70 molL の酢酸 CH sCOOH 水溶液で には何 g の CH。COOH が含まれるか ある。 食酢 100 mL 中 (濃度の換算 : 質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水(質量パーセント濃度28 %, 密度 0.90 g/cm) につい て, 次の問いに答えま このアンモニア水 100 g に含まれるアンモニア NH。 の物質量は何 mol か。 このアンモニア水 100 g の体積は何L か。 ② このアンモニア水のモル濃度は何 mol/L か。 志有 =度の換算 : モル濃度から質量パーセント濃度) JoML の希令酸 HS0。(宙度 1.05 g/cm') について, 次の問いに答えよ。 の希硫酸 1000 mL に含まれる HzS0。 の質恒は何 g が。 の希硫酸の質量パーセント 濃度は何%が。 ーーーーーテーーナーイー ムっ1 6 1のKK ICalFe| Cu Zn| Ag ーーーイーーニー

誰か教えてください。大至急お願いします🤲

し目的 | 濃度のわかっている ーー 合まれろ 水項化ナトリ ウム水溶洲を用いて 酢馬の濃度を求める 中和滴定を行うことにより. 食酢に合計 準備 | 食酢. 濃度茎知の水枯化 党渡。茶留水 ト! 4 トリウム水浴液(0 1moL 前 2 後で正確な値のもの), フェノー [] 市販の食酢をホールビペ ットで正確に 10.0mL とり まで茶留水を加え。 よく混合させ< しずっは六してピ記請記 ・コックを開いて ピ記請請謗計 面の目盛り mrを 小目導りのエ氷 ビュレットは少量の水酸化ナトリ ウム水浴六で共洗いして用い ドールビベットで i00mr証還 【意 カーの下にろ紙を履き」 ピ王訴 滴下する。 そのつ よく振り混博 ても消えなくなるところで滴下請 3 回行い, 水酸化衣脇 める。 【注意】 3 回の滴下量のうち, 最大値と最小値の差が地 ることを確認する。おさまっていないり場合引き [半] (]) 実駿結果を次の表にまとめよ』 | 生還 はじめの目盛り [mr) 滴定後の目盛り ゅ[mr 満下量ゅーg[mr) 平均滴下量[mL

空欄のところを教えて欲しいです。数字じゃなくて化学基礎の問題ですみません。誰かわかるひといませんか？大至急お願いします🤲

目的 度のわかっている水酸化ナトリウム 8 含まれろ 酢酸の濃度を求める。 下族を用いて, 中和座定を行うことにより. 食本に合 食酢、濃度既知の水酸化ナトリ= RS レイン 液。共留水 ー 潜入(01mol 前後で正確な値のもの)。 フェノールフタ 方法 ①市販の食酢をホール ピペットで正確に 10 9 の条線 - 00mGの庫人 ラスコに スシシスムコ まで藻留水を加え, よく混合させて濃度をユ のメスンラス還生計 にした試料水深 「和意] ホールビベットは少量の食酢で共洗いする。 ま >っsa ②水酸化ナトリウム水溶液を ピーカーにとり 少しずっ注意してビ レ ] ュ 2計 る。 その下に空のビーカーを置き. コックを開いて. ピュレ語計 mL〕 を最小目盛り のそま 液を満たす。このときの液面の目太り リウ ム水溶液で共洗い して用い 【注意】 ビュレッ トは少量の水酸化ナト ③方法やでつくった試料水溶液をホール ビベペットで I00mr と9 クーに入れる。指示薬として, フェノールフ列二語還較 【注意】 ホールビピペットは, 方法①でっくっ た試料水溶液で共洗いする カーは蒸留水で洗って用いる。 6 ④冊のように, コニカルビーカーの 下にろ紙を置き ピ当あ 酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 そのつどよく振り混理 色を帯び, 数回振っても消えなくなるところで滴下大 レットの目盛り (mL〕 を読む。 ⑤方法③て④の操作をさらに 2 回行い, 水酸化ナトリウム 値を求める。 【注意】 3 回の滴下量のうち, 最大値と最小値の差地 ることを確認する。おさまっていない場合。 きらに放 考窒 (!) 実験結果を次の表にまとめよ。 実験回数 | はじめの目算り mL) 滴定後の目盛り (mL 滴下量 めー【mr 平均滴下量[mL』

空欄のところを教えて欲しいです。数字じゃなくて化学基礎の問題ですみません。誰かわかるひといませんか？大至急お願いします🤲

目的 度のわかっている水酸化ナトリウム 8 含まれろ 酢酸の濃度を求める。 下族を用いて, 中和座定を行うことにより. 食本に合 食酢、濃度既知の水酸化ナトリ= RS レイン 液。共留水 ー 潜入(01mol 前後で正確な値のもの)。 フェノールフタ 方法 ①市販の食酢をホール ピペットで正確に 10 9 の条線 - 00mGの庫人 ラスコに スシシスムコ まで藻留水を加え, よく混合させて濃度をユ のメスンラス還生計 にした試料水深 「和意] ホールビベットは少量の食酢で共洗いする。 ま >っsa ②水酸化ナトリウム水溶液を ピーカーにとり 少しずっ注意してビ レ ] ュ 2計 る。 その下に空のビーカーを置き. コックを開いて. ピュレ語計 mL〕 を最小目盛り のそま 液を満たす。このときの液面の目太り リウ ム水溶液で共洗い して用い 【注意】 ビュレッ トは少量の水酸化ナト ③方法やでつくった試料水溶液をホール ビベペットで I00mr と9 クーに入れる。指示薬として, フェノールフ列二語還較 【注意】 ホールビピペットは, 方法①でっくっ た試料水溶液で共洗いする カーは蒸留水で洗って用いる。 6 ④冊のように, コニカルビーカーの 下にろ紙を置き ピ当あ 酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 そのつどよく振り混理 色を帯び, 数回振っても消えなくなるところで滴下大 レットの目盛り (mL〕 を読む。 ⑤方法③て④の操作をさらに 2 回行い, 水酸化ナトリウム 値を求める。 【注意】 3 回の滴下量のうち, 最大値と最小値の差地 ることを確認する。おさまっていない場合。 きらに放 考窒 (!) 実験結果を次の表にまとめよ。 実験回数 | はじめの目算り mL) 滴定後の目盛り (mL 滴下量 めー【mr 平均滴下量[mL』

食酢CH3COOHの密度を1.02ｇ/c㎥、酢酸の分子量を60とした時、酢酸の質量パーセント濃度を求めなさい。 お願いします

この結果から10倍に希釈した食酢中の酢酸濃度（モル濃度）を求める式を教えてください！！