有機アルカンの問題です ⑶⑷がわからないです、、解説おねがいしますm(_ _)m

入試攻略 必須問題2) への 天然ガスや石油の主要な成分であるアルカンは,一般に化学的に安定な 物質である。 しかし、 アルカンと塩素の混合気体に紫外光を照射すると速 やかに反応して、アルカンの水素原子が塩素原子に置換された化合物が得 られる。 問1 メタンと塩素の反応によって、メタンの一塩素置換生成物であるク ロロメタンが生成する反応を化学反応式で示せ。 問2 プロバンを同様に反応させたところ、2種類の一塩素置換生成物で あるAおよびBが得られた。AとBを分離し、それぞれをさらに塩素と 反応させると,Aからは3種類の二塩素置換生成物が得られ,Bからは 2種類の二塩素置換生成物が得られた。AとBの構造式を書け。また, Aから得られた3種類の二塩素置換生成物の構造式も書け。 問3 プロパンの8個の水素原子のうち, 置換されてAを与える水素原子 をH, 置換されてBを与える水素原子をH, とする。 HとHの水素原 子1個あたりの置換されやすさが同じであると仮定したとき, プロパン と塩素の反応で生成するAとBの物質量の比はいくつと予想されるか。 簡単な整数比で表せ。 問4 実際にプロパンと塩素の反応を行って生成したAとBの物質量の比 を調べたところ,911であった。 水素原子1個あたりで比較すると HはHに対して何倍置換されやすいといえるか, 有効数字2桁で答え 解説 問1 間違えた人は,p.56, 57をもう一度よく読もう。 (東京大) 問2 プロパンに対してC骨格の対称性に注意しながら、CI原子を1つずつ, 付けていくと, 58 3種 A CI CI CI ここを中心に OECI 対称 YO C-C-C OA+CI C-C-C C-C-C, c-c-c, c-c-c CIC! B xにCI 00 同じ + CI CI C-C-C, C-C-C C CI CI ここを中心に対称 2種

混合物に含まれる塩化アンモニウムの質量パーセント濃度は何パーですか（ ᵕ̩̩ ᵕ̩̩ ）

第3問 次の文章を読み、後の問い(問1~3)に答えよ。 (配点 10) 塩化ナトリウムと塩化アンモニウムが混合した粉末中に含まれる塩化アンモニウ ムの割合を,中和反応を利用して調べるために,以下の実験I~実験Ⅱを行った。 実験Ⅰ 塩化ナトリウムと塩化アンモニウムが混合した白色粉末 1.00gをはかり 取った。一 実験Ⅱ 混合物に濃い水酸化ナトリウム水溶液を加え加熱すると, 気体が発生した。 この発生した気体をすべて 0.200 mol/Lの希硫酸 30.0 mL に吸収させた。 実験Ⅲ 吸収後の溶液中に残った硫酸を過不足なく中和するために, 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が60.0mL必要だった。

どなたかこの問題の解説をお願いしたいです🙏 こういう計算問題が苦手で全然方針が立てられません😭

問7 ある量の質量パーセント濃度98%の濃硫酸 (密度1.8g/cm²) をw [g] の水に加 えて, 2.0mol/Lの希硫酸 (密度1.12g/cm²) を100mLつくりたい。 用いる水の 質量は何gか。 四捨五入により整数で記せ。

なぜ6.0mol/L×x/1000＝1.5molの式になるのかわかりません。

原子量: C=12.0=16,Na=23,Al=27,S=32. 11 化学反応の量的関係(2) Cl=35.5,Ca=40,Zn=65,Ag=108,Ba=137 1 固体と溶液の反応 次の反応の化学反応式を書き、それぞれの問いに答えなさい。 (1) 鉄に希塩酸を加えると、塩化鉄(II) FeCl と水素が生成する。 【化学反応式】 水素 0.75mol をつくるのに必要な6.0mol/L 希塩酸の体積を求めなさい。 mL

『酸と塩基の反応』の単元において、CO2の物質量を求める際にCO2が2価の酸としてはたらくと考えるのは、過不足なく反応する時のみですか？

（２）のシャーペンで囲ってるところについてです。 一つ目は、実数の二乗が0より大きいとわかったら実数も０より大きいということですか？ 二つ目の等号成立条件は、①を見て自分で導き出すのかそれとも何か公式的なものがあるのですか？

基本 例題 29 不等式の証明 [A-B2≧0の利用] 55 00000 次の不等式が成り立つことを証明せよ。 また, 等号が成り立つのはどのような ときか。 +0+ (C) (1)a0b0 のとき (2)a0b0 のとき 5√a+3√√254+96 √a+√√2(a+b) p.51 基本事項 3 1 章 のど 場合 (1)の差の式は 5√a+3√6-√/25a+96 であり,これから≧0は示しにくい。 そこで,証明すべき不等式において,(左辺)≧0, (右辺) ≧ 0 であることに着目し A≧0, B≧0 のとき A≧BA≧B2 の利用を考える。 ⑥ 不等式の 証 すなわち,まず (左辺)'≧(右辺)” を証明するために,平方の差(左辺)(右辺)20 明 を示す。 CHART 大小比較 差を作る 平方の差も利用 (1) (5√a+3√6)² - (√25a+96)² 平方の差。 =(25a+30√√√√b+96)-(25a+96)0518+10=10+01 =30√ √6 =30√ab≧0 A≧0, B≧0 のとき ① (A≥BA²≥B² ⇔A'-B'≧0 よって (5√a +3√6)(√25a+96)² この確認を忘れずに。 A 5√a+3b√25a+96 (1)(S) 5√a+3√6≥0, √25a+96≥0 T345 等号が成り立つのは、 ① から a=0 または b=0 のと√ab = 0 きである。 (2) {√2 (a+b)}-(√2+√6) 平方の差。 くいく。 s. [s] =2(a+b)-(a+2√ab+b) =a-2√ab +6|||| =√2-√6) 20 ...... ①(/dp/+dp)= (実数) 20 よって {√2(a+b)}^≧(√a+√6)(10- √2(a+b)≧0,√a+√6≧0であるからこの確認を忘れずに。 √2(a+b)=√a+√ 等号が成り立つのは,① から a=bのときである。 √α=√6 +02026 (+20) 10 (450 +50) 練習次の不等式が成り立つことを証明せよ。 また, 等号が成り立つのはどのようなとき

化学 逆滴定 この問題の(2)って硫酸だったら塩基性溶液で滴定できるからじゃないんですか？なんでよく溶けるといいのか、模範解答の言いたいことがちょっとよくわからないので解説して頂きたいです。

戻る ☆お気に入り登録 学習時間 28:43 前回 •--• 結果の入力 学習進捗 1問目 全16間中 Step3-160/8 酸塩基の中和と塩 / 第Ⅱ部 物質の変化 / 化学基礎 160 逆滴定によるアンモニアの定量 アンモニアの気体を硫酸に吸収させ, 吸収され たアンモニアの量を求めるために,次の操作1~3を行った。 以下の問いに答えよ。 た だし,アンモニアの吸収による溶液の体積変化はないものとする。 また, 数値は有効数 字2桁で答えよ。 [操作1] 18mol/Lの濃硫酸をXmL はかり, 純水に加えて溶かした後, メスフ ラスコに移し,純水を加えて 0.45mol/Lの硫酸 200mL を調製した。 [操作2] 操作1で調製した0.45mol/Lの硫酸 200mLにアンモニアを吸収させた。 (i) アンモニアを吸収させた後の溶液は酸性を示した。 [操作3] 操作2で得られた溶液を,ホールピペットで20.0mL正確にはかり取り, コ ニカルビーカーに入れ, pH指示薬を加えた。 あらかじめ調製しておいた 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに入れ,これを用いてコニカルビーカー中の 溶液を滴定した。 その結果, 水酸化ナトリウム水溶液を12.0mL滴下したところで 中和点に達した。 (!!) (1) 操作1において, はかり取った濃硫酸の量Xはいくらか。 記述 (2) アンモニアを蒸留水ではなく硫酸に吸収させる理由を答えよ。 (3) 下線部(ii)の中和反応を化学反応式で表せ。 (4) 下線部(i)の溶液中のアンモニウムイオンのモル濃度 [mol/L] はいくらか。 (5) 硫酸に吸収されたアンモニアの体積は, 0℃, 1.013 ×10 Paで何Lか。 ◆九州工業大・ 奈良県立医科大 改 前回結果 初挑戦 前回 -月--日 →L スキップ X 終了する 解説を見る 160 (1) 5.0 (2) 硫酸に吸収させるときは, 次の中和反応も起こるため, 蒸留水の場合より多くアンモニアが溶ける。 ●センサー 溶液の希釈 溶液を希釈しても H2SO4 +2NH3 →(NH4)2SO4 (3) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O 質の物質量は変化しな い。 書込開始 (4) 0.78 mol/L (5) 3.5L

この問題の(3)でノートの上の式で計算できるのはわかったんですが、下の式で求められない理由が知りたいです。 たぶん別のものを表しちゃってますよね 左辺の0.1molは溶液中の物質量です 必要なシュウ酸の物質量から求めようとしています

重要 98 モル濃度 次の各問いに答えよ。 原子量H=1.0,C=12,016, Na=23 (1) 水酸化ナトリウム NaOH 20g を含む水溶液 500mLのモル濃度はいくらか。 (2) 0.20mol/L 水酸化ナトリウムNaOH水溶液が400mLある。 この水溶液中に含まれ る水酸化ナトリウムは何gか。 (3) 0.200mol/Lシュウ酸水溶液0.500Lを調製するのに必要なシュウ酸二水和物 (COOH)22H2O は何gか。 (4) グルコース C6H12O6 3.60g を用いて1.00mol/Lの水溶液をつくりたい。 溶液の体 積を何mLにすればよいか。 解説を見る 98 (1) 1.0mol/L (2) 3.2g KeyPoint 質量は, モル質量を使って, 物質量に変換する。 解法 (1) NaOH の式量=23+16+1.0=40 (3) 12.6g (4) 20.0mL センサー ●モル濃度 [mol/L] _溶質の物質量[mol] 溶液の体積 [L] 20 g 40 g/mol -=1.0mol/L 500 L 1000 400 1000 (2)40g/mol×0.20mol/Lx- L=3.2g (3)(COOH)22H2O の式量 =12×2+16×(4+2)+1.0× (2+4)=126 126g/mol×0.200mol/L×0.500L=12.6g (4) C6H12O6の分子量=12×6+1.0×12+16×6=180 溶液の体積を [L] とすると, 1.00mol/Lの溶液 [L]中のC6H12O6 の物質量は, 3.60g_ -=1.00mol/Lxx[L] 180g/mol x=0.0200L よって, 20.0mL 書込開始

赤で囲った部分はなんで足し算して大丈夫なんでしょうか

費された水素の標準状態での体積 [L] を求めよ。 8/8 試験] 特集 424 (a) A 318 エステルの推定 エステルA2.60gを加水分解すると、 直鎖状のモノカルボ ン酸B 1.76gと1価アルコールC 1.20g が得られた。アルコールCをおだやかに酸化 したときの生成物はフェーリング液を還元せず,また, ヨードホルム反応を示した。 A~Cの構造式を記せ。 240 Schatt 油脂の構造は一般に右のように表される (R, CH2-O-CO-R

(2)が分からないです

顔料や太陽電池などに用いられる硫化カドミウムCdSは半導体である。CdS の微粒 子は適切な条件のもと,水中でカドミウムイオン Cd+ と硫化物イオン S2 を混合する ことで,コロイドとして合成できる。ここに塩化ナトリウム NaCl を多量に加えると 溶液が濁り, CdS コロイド粒子が沈殿する。 この沈殿を上澄み液と分離し,純水に分散 させると精製された CdS 微粒子のコロイド溶液が得られる。 数ナノメートルの均一な大きさで合成されたCdS コロイド粒子は,紫外線を照射す ると発光し, 発光色は粒子の大きさにより変化する。 このような特徴をもつ半導体の微 粒子は, 「量子ドット」 ともよばれ, 新しい発光材料として注目されている ―(1) 下線 ①のように, 多量の電解質の添加により親水コロイドが凝集し沈殿する現象の 名称を記せ。 (2) 下線②について,精製された希薄なコロイド溶液は,ファントホッフの法則にしたが い, コロイド粒子のモル濃度に比例した浸透圧を示す。 いま,5.00×10molのCd2+ および5.00×10molのS" を用いて, CdS コロイド粒子を合成した。 これを精製し て得たコロイド溶液の体積は100mLであり, 27.0℃での浸透圧は2.50 × 102 Paであっ た。 ただし, 浸透圧に寄与する溶質はCdSコロイド粒子のみであり Cd2+ と S2- は等 量ずつすべて反応して,形成する CdSコロイド粒子の大きさは均一であるものとする。 (Cd=112.4,S=32.1, R=8.31×10°Pa・L/(mol・K), N=6.0×1023/mol) 考(i) CdS コロイド粒子1個に含まれる Cd2+の数〔個〕 を有効数字2桁で求めよ。 (五) CdS コロイド粒子1個の体積 〔nm²〕 を有効数字2桁で求めよ。 ただし, CdSの 密度は 4.87g/cm とする。 [25 名古屋大 改]