(4)のように、初見の化学反応から式を書くような問題が出た場合、どのようにして化学式を作るのでしょうか？

問2 次の記述(a)~(d)において, A~E は気体 NH 3, Cl2, CO2, N2, HCI, H 2, Ar のいずれかである。 設問 (1)~(5)に答えよ。 (a) A, B, D には刺激臭がある。 (b) B は有色である。 (C)BとCの混合物は、室温でも光により爆発的に反応し, A を生じる。 (d) 下の図に示すような装置がある。 入口 Xと出口Yの間には,最初,乾燥し たヘリウムガスが充てんしてあり, 装置内部は外気から遮断されている。U字 管は寒剤(氷と食塩の混合物) に浸してある。 酸化銅(II)の粉末を加熱しなが 入口X から静かにDを流すと反応が起こり, 最初乾いていたU字管の内 部には物質Mが, 気体捕集容器には無色のEが集まった。 U字管に集まった Mは室温で液体である。これに塩化コバルトで青色に着色したシリカゲルを 浸すと, 淡赤色になった。 また,Eはハーバー・ボッシュ法の原料になる気体 のひとつである。 設問 (1) : A~E の分子式を答えよ。 設問(2): 実験室で気体D を作りたい。その発生法を表す反応式を記せ。 設問(3): 物質 M の化学式を記せ。 設問(4) (d) の反応の後, 酸化銅(Ⅱ) は金属銅に変化していた。 下線部の反応の化 学反応式を記せ。 設問(5) : 1 mol の気体Eの生成を伴う設問 (4) の反応は,265 kJ の発熱反応であっ た。酸化銅(II)の生成熱は 167 kJ/mol (発熱反応), 液体M の生成熱は 286 kJ/mol(発熱反応)であるとき,気体Dの生成熱を求めよ。 入口X 酸化銅(ⅡI) 加熱 U字管 寒剤 気体捕集容器 水 水〇〇 出口Y

重要問題集130. (1)の解き方が分かりません。 まず化学反応式を書いてみればいいのでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

DV [K2Cr2O7 +4H2SO4 +3H2O2 K2Cr2O7 + 2KOH (オ) Cu + 2H2SO4 (カ) CuO + 2HNO3 19講度(キ) 2FeCls + SnCl2 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 2K2CrO + H2O CuSO4 + 2H2O + SOz Cu (NO3)2 + H2O → 2FeCl2 + SnCl4 302 [13 防衛大 130. 〈酸化剤と還元剤〉 (1) 次の物質の組み合わせのうち, 混合した後、 常温で放置すると反応が起こるも すべて選べ。 (ア) KBr 水溶液と I2 (イ) KC1 水溶液とBrz (ウ) KB 水溶液と Clz (エ) KI 水溶液と Cl2 [14 芝浦工 次の反応(ア)~ (ウ) を参考に, 酸化剤 Fe3+, I2, Br2, Zn²+ を酸化作用の強い順に並 (ア) 2Fe3+ + 2I → 2Fe2+ + I2 (イ) 2Fe2+ + Brz → 2Fe 3 + + 2Br [¯] (ウ) Iz + Zn - Zn2+ + 2I¯ [11 明治薬

129(ゥ)は酸化還元反応なのですが、どうやって見分ければ良いでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

↓ ( 還元剤 13 酸化数 ④4 電子 2 H2S + SO 物質量 必129. 〈酸化還元反応と酸化剤・還元剤〉 次の(ア)~(キ)の反応において、 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。 また, 下線部 ①~1⑩0の物質を次のように分類し, 記号を書け。 酸化剤… 還元剤･･・･ R 酸化剤・還元剤を含まない... × 3S + 2H2O 3072 H2SO4 (オ) Cu + 2H2SO4 9 TI -2 (カ) CuO + 2HNO3 ( 21 ⑨ 水素 10 窒素 1⑩5 陽子 ⑩6 炭素 17-1 H2O2 + SO2 K2Cr2O7 +4H2SO4 +3H2O2 K2Cr2O7 + 2KOH 1922, 2K2CrO4 + H2O CuSO4 + 2H2O + SO2 +2-2 2+ Cu(NO3)2 + H2O 73 -1 2 FeCl2 + SnCl4 +2 9 18-2 HQ2 →2H2O+F F4H+ +4e- K2SO4 + Crz (SO4)3 + 7H2O + 302 H2SO4 Ch₂Qq [13 大阪工大] HNO₂ 2 FeCl3 + SnClz 村上 ⑩ 必130 〈酸化剤と還元剤〉 還元 (1) 次の物質の組み合わせのうち, 混合した後、常温で放置すると反応が起こるものを すべて選べ。 (ア) KBr 水溶液と I2 (イ) KCI 水溶液と Brz (ウ) KBr 水溶液と Cl2 (エ) KI 水溶液と Cl2 [ 14 芝浦工大] (2) 次の反応(ア)~ (ウ) を参考に, 酸化剤 Fe3+, Iz, Br2, Zn²+ を酸化作用の強い順に並 (ア) 2Fe3+ + 2I → 2Fe2+ + I2 [13 防衛大改〕

手書きですみません。教えていただきたいです。

101 [酸化銅(ⅡI) の還元] 酸化銅(ⅡI)CuOのX[g] を水素で還元するとY〔g〕 の銅が得られた。 次の各問いに答えよ。 (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) 酸素の原子量を16として, 銅の原子量をX, Yを使って表せ。 解説を見る 101 (1) CuO +H2 解説 (2) 銅の原子量をMとすると, Cu + H2O CuO + H2 - 1mol 1mol M +16 X - → M Y Cu + H2O 16Y (②2) なぜこのようになるのか。 X-Y (M+16): M = X : Y より. MX = (M+16)Y M= M = 16Y X-Y MY+16Y] xではだめなのか

紫マーカーのis by の繋がりが分かりません 何か省略さされてるのでしょうか？

fault, and immediately accept the blame for it by apologizing. If so, you are making a mistake. The reflex apology is just that: a reflex-an automatic, knee-jerk response, not a considered admission of guilt. This is a deeply *ingrained rule: when any inadvertent, undesired contact occurs (and to the English, almost any contact is by definition undesired), we say 'sorry'. 16 In fact, any intrusion, impingement, or imposition of any kind, however minimal or innocuous, generally requires an apology. We use the word 'sorry' as a prefix to almost any request or question: 'Sorry but do you know if this train stons at Banbury? Sorry, but is this seat free?' 'Sorry do you

酸化剤が還元剤か選ぶ問題なんですが、(オ)の8が分かりません。 まず左辺のSの酸化数を調べて、そのあと右辺のSを調べようと思ったらSがついてる化合物がふたつあるのですが、どちらを見ればいいのですか？

(ウ) K₂Cr2O7 +4, K₂Cr2O7 + 2KOH (4) Cu + 2 H₂SO4 (8) () CuO + 2HNO3 (+) 2FeCl3 + SnCl2 (10) - 2K₂CrO4 + H₂O CuSO4 + 2H₂O + SO2 → Cu(NO3)2 + H₂O 2 FeCl2 + SnC14

写真のようなNa2CO3などは覚えるものですか。

32×1+16X4=98 HNO3 , 1.0x1+14x1+16×3=63 CH₂COOH 1, 12x2+1.0X4+16x2=60 (6) CAZ ₂SC id, 2 (1) Na, 23 2 Cu, 64 3 Al. 27 (2) Na¹. 23 @ Al³+, 27 3 CIT. 35.5 4 S², 32 (3) 1) OH, 17 @ NO. 62 (3) CO3², 60 4) SO, 96 (5) NHẠ*, 18 (4) (1) NaCl, 58.5 2 CaCl₂, 111 3 NHACI, 53.5 (5) (1) KI, 166 (2) ZnS, 97 (6) (1) Ag₂O. 232 2 CuO, 80 3 Fe₂O3. 160 (7) (1) NaOH, 40 2 Ca(OH)2, 74 (3) Ba(OH)₂, 171 (8) (1) KNO3. 101 (2) AgNO3. 170 (3¹ Cu(NO3)2, 188 (9) (1) Na₂CO3. 106 (2) CaCO3. 100 (3) NaHCO3, 84 (10) (1) CuSO4, 160 (2) Al₂(SO4)3. 342 (3) (NH4)2SO4. 132 式量は,組成式を構成している元素の原子量の総和。 の子をそのまま用いてよい。

化学基礎の問題です。 この反応を化学反応式で表した場合、 答えは2CuO+C→2Cu+CO2なのですが CuO+C→Cu+CO2 までしか分かりません。その後の数字の付け方やどこに数字がきて、何の数字を入れたらいいか分かりません、、初歩的なことですみません教えてくれると嬉... 続きを読む

問題: 026 1回目 月 2回目 日 化学反応式と物質量 16gの酸化銅(ⅡI) CuOに炭素粉C2.0gを混合し, 空気をしゃ断して加熱し たところ、酸化銅(ⅡI) が還元され, 銅Cu と二酸化炭素CO2 を生成した。 この とき起こった化学反応について,次の (1)~(3) に答えよ。 ただし, 原子量は C=12,0=16, Cu=64とし,解答は有効数字2桁で答えよ。 また,気体 は標準状態 (0℃, 1気圧 (1.013 × 10 Pa)) において種類に関係なく,分子 1molあたり22.4Lの体積を示すとする。 (I) 酸化銅(ⅡI) 16gは何molか。 (2) このとき反応によって生成した二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (3) この反応によって、反応せずに残った炭素粉は何gか。 (長崎総合科学大)

この問題の答えがこれでダメな理由は何ですか？（3）の問題です、

ア 以下 (1) (4) ① す。 ・加熱したときに 3.70gになったので、 4 た酸素の質量は, 3.70-3.00=0.70 [g] 3. 酸素 0.70gと結びつく炭素の質量を求めます。 0.12 × 0.70 ÷ 0.32 = 0.2625[g] 小数第3位を四捨五入 ししゃごじゅう して, 0.26gとなります。 (2) (5) (3) 13 金属の酸化 金属の粉末を加熱する実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 (山梨) 実験 1 ① ステンレス皿の質量を測定した後,銅の粉末12gを入れた。 2 粉末をステンレス皿全体にうすく広げた。 つかる。 このように, 2種類以上 くことを ① という。 ①の という。 のを1つ選び、記号を書きなさい。 発泡ポリスチレン (6 × 6) はっぽう 3 図のようにして,質量が変化しなくなるまでかき混ぜながら加熱した。 実験2 銅の粉末のかわりにマグネシウムの粉末 1.8gを使って, 実験1と同様の操作 を行った。 銅の粉末 ガイド p.25 3 ステンレス皿 ガスバーナー めいしょう -80% (1) 記述 実験1で, 下線部の操作を行う理由を, 空気中にある物質の名称を使って簡潔に書きなさい。 ヒント (2) 実験1,2で,銅, マグネシウムの粉末を加熱した後の物質の色はどのようになるか。 次のア~エからもっ とも適当なものをそれぞれ1つずつ選び、その記号を書きなさい。 ただし, 同じ記号を使ってもよい。 ア 白色 イ茶色 ウ 赤色 エ 黒色 F (3) 実験1で,銅の粉末を加熱したときの化学変化を化学反応式で書きなさい。 ヒント <6点×4>

このように文の穴抜きになっていれば分かるのですが、自分で1から考えるとなると、酸素・水素・電子・酸化数のどれで酸化還元を考えればいいかわかりません。 〜のときは酸素中心で考える　などあれば教えてください🙏

0 +2 変化量:(+4)-(+6)=D-2 (オ) Cleの CI:単体中の原子の酸化数=D0 HC1の CI:(+1)+x=0 変化量:(-1)-0=-1 Cu + Clz → CuCl2 還元 Cle + 2e → 2CI- x=0 0 -1 x=-1 |補足 元素記号の下に酸化数を示した。 (b) H原子(水素) (e)電子(f) 還元 (g) 酸化 136(a), 酸化剤 MnOz, 還元剤 HCI (c), 酸化剤 12,還元剤 SO2 (d), 酸化剤 FeClh, 還元剤 SnClz 134(a) 還元 (c) 酸化 (d) 還元 (h)酸化数_(i)酸化 (i) 還元 86 第2編物質の変化 リード C 134. 酸化,還元の意味 次の反応の説明文の[ ]に適当な語句を入れよ。 (1) CuO + H2 Cu+ H:O CuO は0原子を失うので[ ]されている。 (2) 2HeS + O2 2H:0 + 2S HeS は[ ]を失うので[ ]されている。 Cle は(b)を得るので[ 0.は Mg は(e)を失うので ]されている。 されている。 (3) HeS + Cl2 → 2HCI+S (4) 2Mg+ O2 2MgO ]を得るので「[ されている。 (5) Mg + Clz MgCle Oは増加し,Nの( h)は減少するので, SO。 HeSO』+2NO2 Sの"[ はO (6) SO2+2HNO3 され,HNO。はP ]されている。 例題25 中03 0ec onMC) IS w 下線を付1た原子の酸化数が反応の前後で最も大きく変 {le豊元丘 応で