一枚目の問28の問題は加水分解して何性か判断する と習ったのですが、 二枚目の4番ではHやOHが入っているかいないかで判断している のですが、この違いがわかりません。

(101) ここで生じたNH4+ (弱塩基の陽イオン)の一部が水分子と反応して,ア 関連 ② 強酸と弱塩基からなる正塩の水溶液 水に溶かすとほぼ完全に電離する。 NH4C1 → NH4+ + CI- ンモニア NH3とオキソニウムイオン H3O+を生じる。 NH4+ + H2O NH3+H3O+ その結果,[H+]> [OH-]となり,水溶液は酸性を示す。 以上のことから,次のようにまとめることができる。 ([H3O+]) NH&C は、 2 (102) 弱酸 + OH... 塩の水溶液は塩基性/ 弱酸の陰イオン + H2O 弱塩基の陽イオン + H2O 弱塩基 + HO... 塩の水溶液は酸性 このように,弱酸の陰イオンや弱塩基の陽イオンが水と反応しても との弱酸や弱塩基を生じる変化を塩の加水分解 (または加水分解)という。 hydrolysis 強酸と強塩基から生じる正塩は加水分解せず, その水溶液は中性である。 ③ 酸性塩の水溶液 Na+ +HCO3¯ (1) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 は, 水溶液中で生じたHCO3の加 NaHCO3 (103) HCO3+H2O H2CO3 + OH (104) H2O+CO2 NaHSO4→Na+ + HSO4- HSOH++ SO- 2- 水分解によって わず かに塩基性を示す。 (2) 硫酸水素ナトリウム (105) NaHSO』 は、 l, 水溶液 (106) 中で生じたHSO4-が強酸から生じたイオンであるため加水分解せず, さらに (106) 式のように電離してH+を生じ, 強い酸性を示す。 5 10 問28 次の塩の水溶液は、酸性・中性・塩基性のいずれを示すか。 また, 加水分解 するイオンを含む場合には,そのイオン式を書け。 (1) KNO3 (2) (NH4)2SO4 (3) NaCl (4) Na2CO3 (5) KHSO4 15

5. 解説お願いします!! イオン化傾向についてです

(問1) [反応の進行] 次の金属と化合物 (水溶液) の組み合わせで, 反応する ものはその変化をイオン反応式で示し、 反応しないものは×印を記せ。 () CuSO4, Fe Cu+Fe-Cu+Fe** (1) Mg.. NaCl (2) Zn, (CH₂COO)₂Pb (4) Hg, AgNO3 (5) A1, HCI (1) X (2) Zn + Pb ²² -> Zn²+ + Pb (3) X (4) Hg + 2 Ag+ -> Hg²+ + 2 Ag |(5) ZAR+ 6H² → 2Al³+ + 3H₂. CX Na > Mg (2) 2+ Na → Na²+ +2e- 24 Mg2+ + 2e - → Zn → Zn² 24 +2e= Pb2+ + 2e- → Pb → Mg Na + Mg²+ → Na²+ + Mg Zn> Pb (3) Ag, Cu(NO₂) z Lik Ca Na Mg Al Zn FelNi Sn Pbl H₂ Cu Hg Ag| Pt Au 2+ Cu²+ +2e- Cut Ag² +2e=→→ Ag 2+ Zn+ Pb²+ → Zn²+ + Pb (5) Al>H 2+ 4) Cu > Ag Cu Ag²²+ + 2e² (4) Hg > Ag 2+ Hy → H₂²² +2e² 2 Ag+ + 2e → Ag → Cu²+ + Ag 2+ 24 H₂ + 2A₂₁² ²→ H₂²² + Ag Hg 6 2A1→2A1² +8e- 6 BH+fe → 3H₂ 2A1+BHT →2A1²+ + 3H₂ 6 イオン化傾向が水溶液>金属のときは反応しない イオンのままでいたい

この問題の最後でマイナスは（a−c）だけかけたのでしょうか?それっていいんですか?

Con 2 ach²-(²) +h((² a²) + ((a²-lin) cảnh = al ²-ac² +hc²-a²h+ a²c-b²c =a²(-h₁+ c) +a (h²_(²) + (h(z uzc = = (h-ca² + (h+() (h~() α-hc (h-c = -(4-0)(a ² - (h+C) a +hc} 20 = = (h-() (α-42 (9-() "17 = (α-W) ( h-(P((-a) t

至急お願いします!1から4全部わかりません。やり方から詳しく教えて下さい。

ア 19. 〈化学反応式の係数〉 次の各化学反応式の文字で表した係数を決めよ。 (1) aMnO2+6HCl → cMnCl2 + d H2O + eCl2 ( 2 ) FeS2 +6O2→ cFe2O3 + d SO2 (3) (4) a Cu+6HNO3 cCu(NO3)2 + d H2O + eNO Al +6OH +cH2O → d [Al(OH)4] + eHz

教えてください🙇‍♀️

□ 1. 右の図において、は△ABCの内心である。このとき、次の問いに答えよ. (1) A から辺BCに下ろした垂線 AH の長 さを求めよ. (2) △ABCの内接円の半径を求めよ. (3) AI:ID を求めよ. (4) AIの長さを求めよ. 10 H

なぜこうなるのか分からないので暗記するしかないですよね(><)

(3) 3 下の物質の名称を答えなさい。 CH3CH (CH) CHCH (CH3 ) CH-CH3 下の物質の構造式を書きなさい。 (C-Hの間の価は 3 同様に省略してかまいません。) 3.3-ジメチルペンタン ※解答解説は次のページにあります。 Do Ha (4) Cn H po 2,4-ジメチルヘキサン (2) デリン CH3 CH2-CH2-C-CH2-CH2 CH3

数Ⅰ、余弦定理の証明です。なぜ CH=bsinA になるのかわかりません

5 20 証明 次の等式を証明しよう。 a²=b²+c²-2bc cos A ① [1] まず, △ABCにおいて A. B がともに鋭角の場合を考える。 A, 頂点 C から辺ABに垂線CH を下ろすと, 三平方の定理により BC"=CH²+BH² C 2 また BC = a CH=bsinA BH=AB-AH=c-bcos A これらを②に代入して ...... A A α²=(bsinA)²+(c-bcos A)² =62sin²A+c²-2bccos A +b'cos2 A =b²(sin²A+cos² A)+c²-2bc cos A =62+c2-2bccos A b C a HB B

問3の問題、3枚目の写真の回答で（４）式によるH+の減少は無視できるとありますが、なぜ[HCO3-]<<[CO3-]だとこの事が言えるのでしょうか。 教えて下さい🙇‍♀️

【演習問題 】 4-2 炭酸の電離平衡 次の文章を読み, 各問に答えよ。 必要があれば次の値を用いよ。 なお, 問 1, 問3は小数 第1位まで, 問2は有効数字2桁で答えよ. √2=1.41,√3=1.73,√5= 2.24 log10 2 0.30, logio 30.48, log107 = 0.85 二酸化炭素(CO2) は水に容易に溶解し, その一部が水と可逆的に反応して炭酸(H2CO3) と なる。この反応の平衡定数K を次のように定義する。 [H2CO3] [CO2] ただし, [CO2] は水に溶解している二酸化炭素分子のモル濃度 [mol/L] であり、接してい る二酸化炭素の圧力に比例する。 炭酸はその一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオン 炭酸水素イオンはさらにその一部が電離して炭酸イオンとなる。 1 となる。 25℃において, 1.0 atm の二酸化炭素と平衡にある水1.0Lには 3.0×10molの二酸化 炭素分子が溶解している。 平衡定数K。 は 3.0×10-3, 下線部①の反応の平衡定数KI は 2.0 ×10mol/L, 下線部 ② の反応の平衡定数K2 は 5.0×10- -11 mol/Lであるものとし、水のイ オン積をKw=1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 Ko= 生体は血液のpH を中性付近に保つために二酸化炭素を利用している。肺における二酸化 炭素の分圧は約 5.0×10 atm である。 X 問1 25℃において、 水を 1.0 atm の大気中に長時間放置したとき、 pHはいくらになるか。 ただし, 大気中には体積パーセントで 4.0×10% の二酸化炭素が含まれ, 二酸化炭素 以外の酸性物質は含まれないものとする。 問 225℃において, うすい水酸化ナトリウム水溶液を分圧 5.0×10 atm に保たれた二 酸化炭素と十分な時間接触させたところ pH7.0 になった。 このpH7.0 の溶液の炭酸 水素イオンおよび炭酸イオンのモル濃度をそれぞれ求めよ。 問3 健康な人の血液のpHは中性付近に保たれているが, 一時的に酸性化することがある。 問2のpH7.0 の溶液に塩酸を加えて [Cl-] が最終濃度 2.0×10 - mol/L になるように 加えた。塩酸を加えたことによる体積の増加は無視できるとする。その後再び, 25℃ において、分圧 5.0×10-2 atm に保たれた二酸化炭素と十分な時間接触させた。この溶 液のpHを求めよ。

この問題で容易に分子内脱水したから2価カルボン酸のマレイン酸と判断していますが、ヒドロキシ基をもつ一価カルボン酸が環状エステルになった可能性があるは考慮しないんですか？

XTUB01 [値]限定! ル 炭素、水素,酸素からなる酸性の有機化合物Aの元素分析値は, C:53.8%, H;5.1% である。 また,Aの分子量は130 以上 170以下である。 Aには2個の炭素間二重結合が含まれ, 臭素と容易に反応して有機化合物Bに変化し た。 Aに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱したところ加水分解され,有機化合物C のナトリウム塩と中性の有機化合物Dが生成した。 Cの分子量は116 であり,1分子の Cは加熱により容易に1分子の水を失ってEに変化した。 一方, Dに金属ナトリウムを 加えても気体は発生せず, Dにフェーリング溶液を加えて加熱しても赤色沈殿は生成し なかった。 原子量は, H=1,C=12, 16 として, 以下の問いに答えよ。 (1) A の分子式を求めよ。 (2) A, B, C, D, E の構造式をそれぞれ記せ。 [獣医畜産大〕

有機化学 2―メチルプロパンの 構造式について┏〇゛ 線引いたところのように考えたのですが、なぜ赤で書いたところのようになるのでしょうか？ 教えてください🙏🏻 ┏〇゛

227 個か 構造式 プロパン スーメチルプロパン (Ho(H2-CHa X CH2 3 措がら覚えて CH3 - CH₂ - CH₂ 23日にメチル基 CH3 がついた プロパン CHュー CH₂ - CH-CH3 1 CH3