金属の結晶(金属)って、自由電子と陽イオンで構成されていて、これらが自由に動けるので電気を導きやすいのはわかるんですが、「熱も導きやすい」のは何故でしょうか。 教えてください🙇‍♀️ ※写真は参考

動けないといけない! 7/ 電荷を持たものが ① 結晶の種類と性質 ✓(壁大分子) 結 合 構成粒子 融点・沸点 電気伝導性 機械的性質 例 sic 3 TRESOM CRD 共有結合 とても つよい 原子 Afg 理由(頻出!!) 結晶中のイオンは かけないが + イオン結合 つ (クーロンカ) 陽イオン と陰イオン] 高い 極めて高い 結晶,融解液とも結晶は示さない に示さない が,融解液に示す 極めて硬い 硬くて,もろい ダイヤモンド (C), NaCl, CaO, NaOH, ケイ素(Si), 水晶 (SiO2)など CuSO4など 液では移金属の結晶 金属結合 陽イオンと自由電子 または原子 ; ファンデルワールスカ 分子結晶 分子間力による結 合,または水素結合 よわい 分子 低い のイメージ に示さない へき開高いものが多い 結晶, 融解液とも に示す 展性・延性に富む 軟かく,もろい Cu, Ag, Na など ドライアイス(CO2)) の金属単体や合金 氷 (H2O), I2など 分子 融解液とも 結晶, ★ 物質の構成粒子(原子, イオン, 分子など) が完全に規則的に配列している固体を結晶といい, 配列の規則 性が乱れている固体は, 無定形固体あるいはアモルファス, 非晶質などとよばれる。 金原子が共有結合

負極の方でなぜ2e－なんでしょうか？ 正極と同じになるはずでは無いですか？（4e－に！) 授業プリントで僕も僕の友達も2e－と書いていたので間違えてたら先生が間違えてるということと思うんですが、

科人プリント No.8 化学分野 電気分解とは? 教化学基礎 P192~ C. 電気分解 電気分解とは、電気エネルギー)を与えて強制的に(酸化還元反応を起こすこと 水 (H2O)の電気分解 (極) 負極 PT 電源装置 陽極 Cl₂ acc ・塩化銅(ⅡI) (CuCl2) 水溶液の電気分解 (C-Pt) では one を放出し。 02とH2Oが発生する。 (式) 40 2120 toz+チュー 陰極では120 を受け取り、H2とHが発生する。 (式) 2120+20→H2+201- 両極の変化をまとめると 2H1₂0 > 217₂ +0= だと反応が CuCl2aq 水素 とまるから ナトリウム Pt O. 40H Į 2120 Pt Lov Bliste for 20 ↓ 201 NaOH 酸化反応 Pt Nat では CC" を放出し、 Cl2 が発生する。 (式) 20 Cl2+2e では Cue を受け取り 銅が析出する。 (式) (u²+2e-Cu ・硫酸銅(ⅡI) (CuSO) 水溶液の電気分解 (Cu-Cu極 (正極) (負極) まとめ 電気分解の生成物 陰極.... 陽イオンが電子をもらう 反応) ① イオン化傾向がHより小さい金属イオン ② イオン化傾向がより大きい金属イオン 陽極…. 陰イオンが電子を失う 反応) ① ハロゲン (Cl. Br, 1) を含まない → ②ハロゲンを含む → ③電極が銅(銀) のときは電極が 極では がe-を放出し. が発生する｡ 電極が溶けて (式) Ca 陰極では Cが析出する。 電極が (ⅲ)Cu²+ +2e-Cu 練習 右の表に示した電気分解を行うときの反応について. 次の問いに答えよ。 問1 陽極板が溶けるものをすべて選べ。 2年 1.7) 問2 陰極板に金属が析出するものをすべて選べ 金が析出する。 問3 極から酸素 陰極から水素を発生するもの をすべて選べ。 です。 'Curtze- (エウ・カキ) FO2が発生する。 が発生or析出する。 (1) など) 51 Serc ---) te). が発生する。 (2.5 X) 問4 極から塩素, 陰極から水素を発生するものをすべて選べ。 (オ ) 組2番冨田福麻 No. 電解液 (7) NaOH水溶液 (イ) H2SO 水溶液 CuSO水溶液 [x] CuSO4水溶液 (オ) NaCl溶液 (カ) AgNO () Al2O3 解液 電極板 Pt Pt Pt Cu C | Fe Ag Ag CC 例外 Pt Pt | Pt Cu A'

至急お願いします Naoko visited Niigata, where her mother was born and brought up. の訳を教えてください🙇‍♀️ 関係副詞の非制限用法です！

！！！至急お願いします！！！ 青く囲んであるところで、矢印が2本はどういう意味ですか？ 1本のときとの違いも教えて欲しいです🙇‍♂️

(1) [H+]=0.10 mol/L (3) [H+]=1.0×10-¹¹ mol/L プロセスドリルの解答 ■ (ア)酸(イ)塩基 (ウ) 水酸化物 (エ) 陽子 (水素イオン) (オ) 強酸 (カ) 弱酸 3 (キ) 1.0×10-7 (ク) 7 (ケ) 小さく YEH 4 (1) HCI (2) H₂SO4 (3) HNO3 (4) CH3COOH (5) (COOH)2 (H₂C₂O4) (6) H₂S (7) H3PO4 5 (1) NaOH (2) Ba(OH)2 (3) Fe(OH)3 (4) Cu(OH)2 (5) NH3 (6) Mg(OH)2 6 (1) HNO3 H++NO3¯ (2) CH3COOH CH₂COO+H+ (3) H₂SO NH₂+ + OH- (4) Ca(OH)2 Ca²++20H (5) NH3+H₂O/ 7 (1) 0.10 mol/L (2) 2.0×10-2 mol/L (3) 1.6×10-³ mol/L 8 (1) 1 (2) 5 (3) 11 → 2H+ + SO4²-

イオン結合の組成式 丸で囲んであるところなぜそうなるか教えて欲しいです

Na+ K+ NH4+ AZ³+ Ca²+ CL- Naci KCI NH4CI HEST cac/2 AIC/3 イオン化合物の組成式 OH NaOH KOH Ca(OH)₂ Al(OH)3 NO3- Nà NÓ 3 KOH3 NH4NO3 2- SO4²- Nassaa K ₂ SO 4 (NH4)2SO4 3- PO4³- Na PO4 K3 PO 4 NH4) 3 PO 4 Ca (PO4)2 Ca(NO3)2 CaSO4 Al(OH3)3 Al2(SO4)3 A PO4

配位結合が含まれているものを選ぶ時、どうしたら分かりますか？

問18 次の物質のうち, 配位結合が含まれるものを選べ。 (ア) CaCl2 (イ)NH3 (ウ) NaOH (エ)NH4C1 ·

この問題の解き方わかる方いらっしゃいますか？

[40] 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム 5.0gを水に溶かして200mLにした。 このうち 10.0mLをとり, 0.50mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mLが必要であっ た。この水酸化ナトリウムの純度は何%か。 H=1.0, 0=16, Na=23 1%

サリチル酸の製法について質問です。 赤で囲った部分です。 どうしてカルボキシ基のH+とNa+が入れ替わるのですか？ 電離度が関わってるんですかね？ 記述問題っぽく回答してくださると嬉しいです🙇‍♀️

①まず、フェノールをNaOH水溶液で中和します。 中和 -OH + NaOH ② 次に、ナトリウムフェノキシドに高温・高圧下で,CO2を反応させると,サ リチル酸ナトリウムができます。 この反応は, ができ,その後, O-Na+ H CH _Na+ H+がうつります ・COOH OH ・COO が H+を与えます + HCI CO2 を C-Hの間に高温・高圧にして 無理に入れると覚えましょう ONa + H2O ナトリウムフェノキシド OH ③ 最後に, HCIなどの強酸を使ってサリチル酸を追い出します。 -COO-Na+ サリチル酸ナトリウム 弱酸遊離 e OH -COOH サリチル酸 から になります。 + CI O-Na+ da -COOH

写真に添付した34の誤っている箇所と35.36の並べ替え問題の解答を教えていただきたいです。

34. For the young mother, the thought of leaving her 5-years-old son in her hometown was unbearable. ① REOGL <国士舘大 > ③ 次の日本文の意味になるように,( )内の語または語句を並べかえて適切な英文を作りなさい。 inioq 35. 今日の午後、 私は特に何もすることがない There is (for / do / nothing/to/special/me) this afternoon. 36. 心配しすぎると食欲がなくなることがよくあります。 (often deprives / of / worry / too much / us) our appetite. no asingese1 ( <中京大> ) bluos 19lt tog I a an jom hort art bine nem STA y own 〈駒〉 Jol i bagnails har vi ser whsen Naomie ① Iliaw sy smilest med f'never I CAT 4

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

10。 典型金属元素の単体と化合物 595 11 アルカリ金属とアルカリ土類金属 ① 単体 種類 色や性質 炎色反応 製法 (補足) イオン 1個の価電子1価の陽イオン 水との反応(常温で激しく反応→ 石油中に保存 2Na+2H2O→2NaOH+H2 Li(赤) Na (黄), K(赤紫) アルカリ金属 (1族) 銀白色。 密度が小さく軟らかい。 融点 銀白色。 アルカリ金属より密度カラ く、融点も高い。 2個の価電子 2価の陽イオン 常温で反応 Ca+2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(橙赤), Sr(紅) Ba(黄緑) ② 化合物 Li, Na, K, Rb, Cs. Fr ナトリウム Na マグネシウムMg 2族元素, 銀白色固体, 炎色反応を示さない。 熱水と反応 Mig (OH) 塩電 (融解塩電解) 水酸化ナトリウム NaOH ● 強塩基 ●潮解性 空気中の水分を吸収 ・CO2を吸収 して溶ける 2NaOH+CO2 Na 00 +4₂0 炭酸ナトリウム Na2CO3 ・水に溶けて塩基性 (加水分解) CO +HON HCO+OHE ●風解性(十水和物から一水和物に変化) ・強熱しても熱分解せず, 融解 ●製法 : アンモニアソーダ法 アルカリ土類金属 (2) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 ・水に溶けて弱塩基性(加水分解) 10FCO HA NaHCO3 は Na2CO3 より水に溶けに くい。 ●強酸と反応してCO2を発生 Ca, Sr. Ba, Ra ●強熱すると、分解してCO2を発生 空気中で激しく燃焼 2MG 02 カルシウム Ca 水酸化カルシウムCa(OH)2 ●強塩基 (水に少し溶ける) ・飽和水溶液が石灰水 ・CO2を吸収 Ca(OH)+CO2 ・消石灰 CECO HO 炭酸カルシウム CaCO3 ・難溶性 ●強酸と反応してCO2 を発生 Caco+ 2HCI ・強熱すると、分解してCO2を発生 炭酸水素カルシウム Ca (HCO3)2 水溶液でのみ存在する CacO+FLOH BUG (CO2を過剰に加える) ●強酸と反応してCO2を発生 CHCON)+2HC) +2H0+ ・強熱すると、分解してCO2を発生 col+HO+COR OTHCO → CaCO3 + FLO+ NGOH (補足) Mg(OH)2は弱塩基, MgCO は塩であるが,いずれも難溶性。 ③ 単体・化合物の反応 H₂O 硫酸ナトリウムNa2SO 水によく溶ける｡ CO2 Ca(OH)2 「CaCO. Na HCI NaCl 飽和水溶液 単体 溶融塩電解 Cl₂ CO2 NaCJ NH NH3. CO2 HCI NBHCO 硫酸カルシウム二水和物 水に少ししか溶けない。 セッコウ Ca CH CO2 Cacon H2O NH.CI 加熱 Na Com 加熱 H2O CO2 Na-003を早く効率的に作る 炭酸ナトリウムの工業的製法 アンモニアソーダ法 (ソルベー法) は, 塩化ナトリウ ムの飽和水溶液に,アンモニアと二酸化炭素を通じて炭酸水素ナトリウムを沈殿させ、 これを熱分解して炭酸ナトリウムを製造する製造法である。 H₂O CaO Ca(OH) 熱分解 ト NAHOO Nalcos Ca HCI 再利用 NaHCO. + NH CH (a) NaCl + NH+H2O + CO. まりもり 比較的溶解度の小さい NaHCO3が沈殿) NaCO3+H2O+ CO.J (b) 2NaHCO ・3個の価電子 3価の陽イオン ・ 銀白色, ジュラルミン(合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 ●高温の水蒸気と反応してH2を発生 2A1(OH) + 3H₂ (OH)+3H 溶融塩電解 Cl₂ 50-24:0 BK 熱分解 (b) |HCI a(HCO CaCl 2 両性元素 単体が酸とも,強塩基とも反応する元素。 Al (13族), Zn (12), Sn, Pb (14) ① アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト→アルミナ アルミニウムAI CO₂ 亜鉛Zn 2価の陽イオン 2個の価電子 ●青みをおびた銀白色 ・トタン (鋼板に亜鉛をめっき) ・(銅との合金) 両性元素(酸とも強塩基とも反応) ZH2H01 Zn+2N80H +2HO ZnCI+H → NanZO 第10章 典型金属元素の単体と化