(2)(3)についてです。 この二つの問題は単振動のエネルギーの考え方で解いても大丈夫でしょうか？ 御回答よろしくお願い致します。

基本例題31 単振動の式 図のように, 質量 1.0kgの物体が, 原点Oを中心と して, x軸上で振幅5.0mの単振動をしている。 基本問題 224 225 226 227 Q P x=3.0mの点Pにあるとき、 物体は12Nの力を受け ているとする。 -0.50 O 3.0 x[m] (1) 単振動の角振動数と周期を求めよ。 (2)物体が点Pにあるとき、 その速さはいくらか。 (3) 振動の中心を通過するとき、物体の速さはいくらか。 (4) 物体がx=-0.50mの点Qにあるときの加速度を求めよ。 (5) 物体の加速度の大きさの最大値はいくらか。 sin' wt+cos'wt=1から, coswt=± @ 点Pでの速さは, 指針 単振動の基本式を用いて計算する。 (1) 運動方程式 「F=-mwx」 から角振動数 を求め, 「T=2π/w」 から周期を計算する。 (2)(3) x=Asinwt」 を用いて sinwt を求め, coswt を計算し、 速度を示す式 「v=Awcoswt」 から算出する。 また, 振動の中心では速さが最 大になる。 (4)(5) 「a=ω'x」 を用いる。 加速度の大きさ が最大となるのは,振動の両端である。 -12=-1.0×w2×3.0 解説 (1) 運動方程式 「F=-mw'x」 に, 点Pでの値を代入すると, w²=4.0 w=2.0 rad/s 周期は, T=- 2π 2π w 2.0 ==3.14 3.1s (2) 変位xを表す式 「x=Asinwt」 から, 3.0=5.0sinwt sinot = 3/ 5 4 v=|Awcoswt|=5.0×2.0× =8.0m/s 5 (3) 振動の中心では,物体の速さが最大になる。 v=Aw=5.0×2.0=10m/s (4) 加速度と変位の関係式 「a=-ω'x」 を用い と, a=-2.02×(-0.50)=2.0m/s2 右向きに 2.0m/s2 (5) 振動の両端で加速度の大きさが最大となる。 a=Aω²=5.0×2.02=20m/s2 Point 単振動の特徴 単振動において,振動の中心では,速さが最大. 加速度および復元力の大きさが0となる。また, 振動の両端では,速さが0. 加速度および復元 力の大きさが最大となる。

教えてください！

[2] 次の問いに答えなさい。 (PP.36~41、PP.48~49、PP.60~61)/08 (1) 解答欄の図で、 2つのカ F」 と F2の合力を作図しなさい。 (2)右の図で、箱にはたらく力のx方向と、y 方向の分力の大きさをそれぞれ 求めなさい。 ただし、v3=1.7とする。 10 N 130° x (3)12N の力を加えると、0.30m 伸びるばねがある。このばねのばね定数はいくらか。 ( (4) 台車を 2.0 N の力で押したところ、台車は 0.80m/s2の加速度で動いた。この台車の質量はいくら か。 (5) 質量 2.0kg の台車に、 図のように2方向から力を加えた。 ① 物体にはたらく力の合力の向きと大きさを求めなさい。 ( 2.0 N 8.0 N 物体に生じる加速度の大きさはいくらか。 (2) (6) 質量 5.0 kg の物体にはたらく重力の大きさはいくらか。 ただし、重力加速度の大きさを 9.8m/s2とす る。 いた (7) 粗い水平面上にある質量 5.0kgの物体を大きさ 7.0Nの力で水平に引いたが動かなかった。 ① このときの静止摩擦力の大きさはいくらか。 大 ②この物体を動かすためには、何Nより大きな力が必要か。 ただし、 物体と面との間の静止摩擦係数を 0.40、重力加速度の大きさを 9.8m/s 2 とする。

アについて、H変わっていないので、Oで酸化数をみるのですか?２つある時はどうみればいいのですか? また、ウはなぜ酸化還元反応ではないのですか？

2H2O2 -> 2H2O + Q2 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 +1 オ SO2 + H2O2 -> H2SO4 (3)次の化学反応式のうち, 酸化還元反応であるものはどれか。 あるだけ選び, 記号で答えよ。 ← 2C2H6 + 702 →> 5676 H2SO4 + 2 NaOH +62-8. 4 CO2 + 6H2O I -2 2H2O + Na2SO4 カ 16 MnO2 + 4 HC1 MnCl2 +2H2O Cl2 Cu(OH)2 CuO H2O 元京-2 CO2 + H2O -> H2CO3 +4-4 Cu +4 HNO3 (4硫酸酸性のKI 水溶液とH2O2 水溶液の反応をイオン反応式で表せ。 (5) 硫酸酸性のKMnO4 水溶液とH2O2 水溶液の反応を化学反応式で表せ。 X 水溶液中で硫化水素 H&Sと二酸化硫黄 SO2は、それぞれ次式のように反応する。空欄を埋めて下の各問 NaCl + H2SO4 7276-8 ← +2+6-8 →NaHSO4 + HCl +1 +1 +68 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2 -6 6 0.80 H2S -> SQ + ATT + S + 2H+ + i 0210 0.8mul 2k 1.6mol

→（矢印）を書き込んでいる部分の展開の仕組みがよくわかりません。どなたか解説していただけないでしょうか？

286 第7章 数列 応用問題 1 次の数列の和を求めよ、 S=1・3+3・9+527+....+ (2n-1)・3" 精講 各項は2つの数がかけ算されていますが、 左側の数は 1, 3, 5, と等差数列をなし, 右側の数は3, 32, 3, ・・・・・・ と等 比数列をなしています。つまり、これは「(等差数列)×(等比数列)」の形をし た数列の和です。 この数列自体は、等差数列でも等比数列でもないので、公式を適用すること はできませんが,等比数列の公式を導くときに使った「ずらして引く」の考え 方は有効です. それにより, 等比数列の和に帰着させることができます。 解答 S-3S を計算する. ×3 S = 1・3 + 332 + 533 + ...... + (2n-1 ×3 3S = 1 .32 + 3-33 + … + (2n-3)3" + (2n-1)・3+1 -2S = 1.3 + 2 3 + 2・3° + ...... + 2.3" (2n-1) 3+1 初項 2・3218. 公比3.項数n-1の等比数列の和 18(3-1-1) =3+ -(2n-1).3n+1 3-1 =3+9(3-1)-(2n-1) ・3+1 =3+3 +1-9-(2n-1)37+19・37-1=32.3"-1=3n+1 =-6-(2n-2) •3+1 G よって, S=3+(n-1)・3n+1 コメント 両辺を2で割る 数列の和を求めた後, 計算の結果に自信がない場合は, S n=1,2,3 などを代入した値 3+0・32=3,3+1・3°=30, 3+2・3=165 が,もとの数列の初項 第2項 第3項までの和 1・3=3, 1・3+3・9=30, 1・3+3・9+5・27=165 と一致することを確かめておくとよいでしょう. 数列の和の計算において,ほ とんどの計算ミスは,この方法で検出することができます。 例 の利 の 水

有機化学の質問です 2枚間に不明点書きましたが

いう (7) CH-C-CH2-CH3 (エ) 0 CH3 発展例題35 化学式の決定 CH-COOH OH 問題434 炭素 水素酸素からなる有機化合物 4.6mg を完全燃焼させると、二酸化炭素8.8m と水5.4mgを生じた。 また, 別の実験でこの有機化合物 23gの物質量を調べると、 0.50mol であった。 次の各問いに答えよ。 (1)この有機化合物の組成式と分子式を求めよ。 (2)この有機化合物の構造異性体をすべて構造式で示せ。 考え方 (1)完全燃焼によって生じたCO2と H2Oの質量からCHの質量を求め 試料の質量からこれらを引いて0の質 量を求める。 これらを各原子量 (モル 質量)で割って,原子数の比(整数比) を求める。 201 分子量は,モル質量=質量/物質量の 関係から求められる。 0 解答 (1) C...8.8mg× (12/44) =2.4mg catH5.4mgx (2.0/18)=0.60mg (組成式の式量)×n=分子量の関係をHP 用いて分子式を求める (2) 原子の受けもつ線 (価標) に応じて 構造式を示す。 C:4 H:10:2 256 0...4.6mg-(2.4mg+0.60mg) =1.6mg C:HO= 2.4 12 0.60. 1.6 =2:6:1 1.0 16 したがって, 組成式はC2H6O である。 モル質量は 23g/0.50mol=46g/mol なので 46×n=46からn=1となり, 分子式は C2H6O である。 (2) CH3-CH2-OH CH3O-CH3

(1)、ルシャトリエの法則からすると水素を減らす方向に移動するから左に移動するんじゃ無いですか? 教えてください。

次の反応が平衡状態になっているとき, 〈 〉内の操作を行うと, 平衡は左向 きと右向きのどちらの方向に移動するか。 (1) N2(気) +3H2(気) 2NH3(気) 〈水素を加える〉

青で引いたところをどうやって求めるのか分からないので教えてください🙏

A 62 次の無限級数は発散することを示せ。 ew- чr す n=1 12+22+32 + ··· + n² n3

高校数学の数列の問題です。 全問間違えてしまいました。 解き方を教えてください🙇‍♀️

問題1 初項から第n項までの和が次のように与えられているとき、 α を求めよ。 (1) S=n²-3n K=1 (k²-3k) = h(n+1)(2h+1) - 3. h(h+1) = h (2h² +3n+1)- h²+½n こ = +++ - n²+ In = h³ - h² + h h = h (n² -3n+5) (2) S=2.3"-2 号(2.3-2)=2,6(3-1) - 2h k: 1 3-1 = 2.3 (3-1)-2n 問題2 次の数列の初項から第n項までの和 S„ を求めよ。 1 (1) ・・・・・ 1-3 3-5 5-7'7-91 h Sn = K=1 (2k-1) (2k+1) Z (n+1)(2h+1) ( SWE ( K=1 n K=1 5W3 2 2. (3-3)-2h =2-341-21-6 2k-1 2k+1 (2k+1)-(2-1)) (2k-1) (2k+1) h³+ 2n² + h - 1 6 4h3+6h² +2h-3 2 4k² - 1 1 1 1 (2) ' 2.5 5.8 1 8･11'11.14 Sn = (2+3(n-1))(5+3(h-1) 3h-3 h(24² +3 + 1) 2h³ +3h²+ K= 9k²+3k-2 (n+1)(2n+1) +3. ±h(n+1)-2h 3h-3 (3h-1) (3n+2) 9h²+6h-3h-2 1 3h + k²+h+² + ½ ½h - 2 zh 2 6h +9h2 +3n+ 3h² +3h-2h z 95² +36-2 6h3+ 12h² +4h -1- 3h3 +6n+zh +

なぜ写真のような式変形が成立するのですか？ 2分の1は2^-1なので、2^nになると思います！

2n+1 _ 2 -2 2n+24) 1 5 (n² + n) 2 - Ž (n² + n)

(2)はどのように解いているのでしょうか。 問題文には、ヨウ化カリウム水溶液を0.10mol/Lと言っていて与えられている化学反応式には、ヨウ化カリウム水溶液は、入っていないので、これは自分で、半反応式に戻して何かをするのですか？よくわからないです。解説お願いします。

思考実験 180. 酸化還元反応 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは,次式のように反応する。 I2+2Na2S2O3→ 2NaI + Na2S406 ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液を, 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶 液で滴定したところ, 終点までに8.0mLを要し (1)この滴定で用いる指示薬の名称と、終点前後における溶液の色の変化を記せ。 (2) このとき反応したヨウ素の物質量は何molか。 (C)