(1)なぜ50mLは書かないんですか？

113)固体や気体が関与する中和反応● 1)水酸化労ルジッム 3.7gを水50 mLに混ぜたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するに は,塩酸何 mLが必要か。 a Cofl2 編 (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして 100 mL とした。このアンモニア水 10mL を中和するには,0.10mol/L の塩酸が何 mL 必要か。 Yom

これの簡単な判断の仕方を教えてください🙇‍♀️

打 次のアルコールについて, (1) 二価アルコール (2) 第三級アルコール を選びなさい。 (ア) CHs-CH2-CHe-OH (イ) HO-CH2-CHe-CH2-OH (ウ) HO-CHz-CH-CH2-OH ()敵1 OH CHs (オ) CHs-C-CHs H (エ) CHa-CHz-CH-CHs (2) オ (カ) CHs-CH2-C-CH2-CHs OH OH OH

高校生物について。 対合と接合の違いがいまいちよく理解出来ないです、 配偶子（細胞）の合体が「接合」 相同染色体が並んでくっつくことが「対合」 という認識であっているのでしょうか…？

【急募】 化学基礎の酸と塩基の反応のイオン濃度の問題です。 写真のラインが引いてあるところは10の-〇乗と有効数字で答えていますが、それ以外の問題はそのまま答えています。 何か違いはあるのでしょうか。

2. [H*]= ×c [mol/L]× α 濃度 a 酸の価数 電離度 (1) HNO3は一価の強酸なので,Hqhfom 1×0.25mol/L×1.0=0.25mol/L (2) H:SO』は二価の強酸なので, 2×0.30mol/L×1.0=0.60mol/L (3) CH.COOH は一価の弱酸なので, 1×0.10mol/L×0.016=1.6×10-3mol/L 3. [OH]= ×c' [mol/L]× α 濃度 b 塩基の価数 電離度 (1) KOH は一価の強塩基なので, 1×2.5mol/L×1.0=2.5mol/L (2) Ba(OH)2は二価の強塩基なので, 2×0.040mol/L×1.0=0.080mol/L (3) NHa は一価の弱塩基なので, 1×0.10mol/L×0.013=1.3×10-°mol/L 00) HM

これどういう計算で分子式出てるんですか？

60 称である。 この分子のペンゼン環の水素原子2個を、塩素原子2個 に置換した構造は全部で何種類考えられるか。 (0S 関西大) urel and rhod Just southerm plants, to find the pink biossoms (a relative of the mountain eed b small that these sccds the rhododendron? All belong to the Heath Family color in the spring to the boj 100 Mile Wilderness of Maink B to develop that it docs e usual way mselves by °226.〈オゾン分解) な。 Jowers zain laurel pipe, which grox June into Scptember (and som even into October), you should Lo for and stop to study ther areas. Although tl research to sugges in a symbiotic rel host, the plant has recognized as be, gaining its nourishme matter through osmo no chlorophyl (he gives plants their grei nerb rises from the soil -CoH C-O O-C2 CH3 H。 O B HO-C-CHBr-CHBr-C-O-CBr-CH2Br D CHs-C-CHs E CHirg O H H、 C=C C-OH HO-C O 41.1-4.48:5.1:2.57 7:8:4 16 O ※の 5.1 axy-looking stems as te flower nods back 53,8:4: 分子式も CHO。 NAOHを用いたエステ (2) Aの加水分解で, Cのナトリウム塩が得られたので, Cはカルボン 酸。しかも,Cは容易に分子内脱水されるので, シス形の二価カル ボン酸。CをR(COOH)2 とおくと,分子量が116より Rの部分の 式量は 26。よって, Rの部分構造は-CH3CH- と考えられるので, Cはマレイン酸である。 Aは酸性を示すことから, -COOH一つが 加水分解では,生じた ン酸は塩になり,水に 12 ad, giving the whol 解説(1) C: H:O= ance of a ae pipe. ridgeberry is an plant that warrant ds and knees to ol fancl 130S(C-HO)nル170, n は整数より n=1 いる。 R-COO-R' + NaOH → R-COON. 残っており, もう一つの-COOHはエステル化されていて, エステ + (CaH。O) この塩にHCIを加 酸として遊離する。 R-COONA + HCI wers, blooming gether to produl ※の4 R-CC よって、結果的! R-COO-R + ト ル結合を一つもつ。 CAH.O。 C マレイン酸 加水分解 he smal CHO4 + H2O A D ed to prn Dはふつう, -OHをもつ化合物であるが, Naと反応しないという rail passes

問4で6本だと思ったのですがなぜ12本なのですか？？教えて下さい🙇‍♀️🙇‍♀️

切の体刑胞の染 色体数(2n)を答えよ。 間5.dの時期の1細胞当たりの染色体数を答えよ。 間6.この植物のつくる生殖細胞の染色体の組み合わせは何種類か。ただし, 乗換えは起 こらないものとする。 エ 探究 7216.減数分裂の観察●花粉が形成されるときの減数分裂を観察するために,ヌマムラサ キツユクサ(2n=12)の若いつほみを取って固定液に浸した。このつぼみから, おしべの約 を2~3個取り出してスライドガラスの上に置き,これに染色液をかけた。しばらくして カバーガラスでおおい, 軽く押しつぶしてプレパラートを作成した。 これを検鏡すると, 減数分裂が正常に行われているのが観察された。この実験について, 次の各問いに答えよ。 問1.減数分裂を行う間期の細胞を何というか。 問2.減数分裂の第一分裂前期で対合する染色体を何というか。 問3.この観察では, 減数分裂の第一分裂中期にいくつの二価染色体が観察されるか。 問4.減数分裂の第一分裂後期に,両極へ分配される染色体はそれぞれいくつか。 問5.あるつほみから紡を取って観察したところ, 4個ずつまとまった細胞が多数みられ たが、減数分裂をしているものは見えなかった。 減数分裂の第一分裂を観察するために は,材料として. これよりも成熟したつほみがよいか, それとも若いつぽみがよいか。

2価の陰イオンになった時にアルゴンと同じ電子配置をとる原子はなぜSになるんですか？？

私はFECHBDの順番だと思ったのですが答えはFが入っていません。なぜFは入らないのですか？

Des 3R 有性生殖一 第1章 TI. 有性生殖 239 ess 基本例題41) 減数分裂 問題215 の図は、ある動物の減数分裂の過程を模式的に示したものである。下の各問いに 答えよ。 下の各問 B A D -る。 F H I れるもの みられる (1) 図の減数分裂は,AからはじまってIで終わるが,その途中の過程は順番に並ん でいない。B~Hを順番に並べ替えよ。ただし, 図にはこの細胞分裂の過程とは関 係のないものが2つ含まれている。 12) この動物の体細胞の染色体数(2n)はいくつか。 「解答) 万(1)減数分裂第一分裂前期に相同染色体の対合がはじまり, 二価染 (1)E→C→H→B→D 数,性染 (2)4本 の染色体 様に各染色体の接着面で(図B)。(2)一中期には二価染色体とな こ見える。

電離度aの求め方を教えて欲しいです。 価数×濃度×電離度というのは分かるのですが、その電離度をどうやって求めるかが分かりません。 上手く伝わらなかったらすみません💦

5.電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。 例題 0.010mol/L の塩酸 (pH=2) 解 HCI は一価の酸である。pH=2 より [H*]=1.0×10-°mol/L なので, 電離度をαと すると, 1.0×10-2mol/L= 1× 0.010mol/L × α 濃度 α=1.0 酸の価数 電離度 (1) 0.0020mol/L の一価の酸の水溶液(pH=3) (2) 0.040mol/Lの酢酸水溶液 (pH=3) (3) 5.0×10-4mol/L の硫酸 (pH=3)

式は15×0.12/0.06で、答えは30になります。 二価だと0.030mol/Lが一価だと0.060molLになる意味？が分かりません。 単純に二価から一価になる時は2倍と覚えてしまってよいのでしょうか。でもそうすると三価？の求め方も分からないので意味が知りたいです... 続きを読む

設問1 0.12mol/L塩酸15mLを中和するのに必要な 0.030mol/L水酸化バリウム水溶容液は何mLか。 a 10mL b 20mL C 30mL d 40mL