132の問題はなぜ最後に硫酸を加えないのですか？

131 硫酸銅(Ⅱ)水溶液の電気分解 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 100mL をとり, 白金を電極として1.0Aの電流を通じたとこ ろ, すべての銅(ⅡI)イオンを銅として析出させるのに 32分 10 秒間必要であった。 (1) この電気分解の反応を1つにまとめた化学反応式を記せ。 (2) 析出した銅は何gか。 (3) 最初の硫酸銅(ⅡI)水溶液の濃度は何mol/Lか。 何mol か。 Pt Pt 硫酸銅(ⅡI)水溶液

①③⑤がどうなるのか教えて欲しいです🙇‍♀️ あと①の地殻に存在する元素の質量パーセントってなんですか？？調べてみたのですが分からなかったのでお願いします🙏

10. 次の文章のうち誤りを含む文章を①~⑤の番号ですべて答えよ。 3. ① 地殻に存在する元素の質量パーセントは、酸素、ケイ素、鉄、アルミニウムの順に多い。 ② ヨウ素、ナフタレン、ドライアイスはすべて昇華しやすい物質である。 ③食塩水に硝酸銀水溶液を加えると水に溶けにくい塩化銀の沈殿が生じる。 ④⑨④ 化合物から単体を取り出す操作は化学変化である。 ⑤気体の熱運動では、温度が一定であればすべての粒子が同じ速度で動き回っている。

この図における複雑な物質とは有機物のことですか？ また、どうして複雑な物質の方が化学エネルギーが多いんですか？ 教えて頂きたいです🙇‍♀️

3.8 HTXT/C P.407 かがく 代謝とエネルギー 物質にはエネルギーが含まれており,これを化学エネルギー という。一般に, 単純な物質に含まれる化学エネルギーよりも、複雑な物質に含まれ る化学エネルギーのほうが大きい。 エネルギーで見ると,同化はエネルギーを使って単純な物質から複雑な物質を合成 する化学反応といえる。また, 異化は複雑な物質を単純な物質に分解してエネルギー を取り出す化学反応といえる (図16)。 化学エネルギー エネルギー 158 同化 エネルギーを使 って, 単純な物 質から複雑な物 質を合成する。 「単純な物質 化学エネルギーは小さい 複雑な物質 化学エネルギーが大きい 10 図 16 同化と異化におけるエネルギーの流れ 異化 複雑な物質を単 純な物質に分解 してエネルギー を取り出す。 エネルギー 単純な物質 化学エネルギーは小さい り き物

物質が純物質と混合物に分けられるのは分かったのですがどうやって分ければいいんですか？ 塩酸が混合物、硫酸が純物質、濃硫酸が混合物ってあたりで分からなくなりました。

気体のところって引力働かないから小さいのではないのですか？

三態 1 2 • 10 固体 0円 ・粒子間が【19 小さい近い】 引力は 【20働く弱い】 ・熱運動は 【23 小さい 1 互いの位置関係は不変 ほぼ一定 【30融解】 129昇華 】 【28輩 】 【31 凝固Ⅰ ほぼ一定 06405 熱運動は 【24 大きい 自由に動ける 液体 【32 蒸発 【33 凝縮 】 GY 2609 気体 DE ･粒子間が【21 大きい迷いる 引力は 【22働かない】 熱運動は 【25 激しい 自由に変わる 自由に飛び回る 【26 温度 1 [27 (0) 】 によって変化 1 対温度 】 : 粒子の熱運動は,温度が低くなると穏やかになり, -273℃に べての粒子の運動が止まる この273℃ 35 絶対震度 啓林館 口! 6 原子の構 A 原子の大 1 原子を構成 ・【2 Ti 電子 1 (例外)【2 原子と原子: 原子の直径 原子の大きさ [7 ・原子の構造の 陽子 中性子 B 原子を構 •原子の構成粒 【9

化学で質問です。 ひとつの物質がふたつの物質に変化したとき、 初めの物質を完全燃焼させたものと、ふたつの物質を完全燃焼させたものは同じになるのでしょうか

一枚目の問28の問題は加水分解して何性か判断する と習ったのですが、 二枚目の4番ではHやOHが入っているかいないかで判断している のですが、この違いがわかりません。

(101) ここで生じたNH4+ (弱塩基の陽イオン)の一部が水分子と反応して,ア 関連 ② 強酸と弱塩基からなる正塩の水溶液 水に溶かすとほぼ完全に電離する。 NH4C1 → NH4+ + CI- ンモニア NH3とオキソニウムイオン H3O+を生じる。 NH4+ + H2O NH3+H3O+ その結果,[H+]> [OH-]となり,水溶液は酸性を示す。 以上のことから,次のようにまとめることができる。 ([H3O+]) NH&C は、 2 (102) 弱酸 + OH... 塩の水溶液は塩基性/ 弱酸の陰イオン + H2O 弱塩基の陽イオン + H2O 弱塩基 + HO... 塩の水溶液は酸性 このように,弱酸の陰イオンや弱塩基の陽イオンが水と反応しても との弱酸や弱塩基を生じる変化を塩の加水分解 (または加水分解)という。 hydrolysis 強酸と強塩基から生じる正塩は加水分解せず, その水溶液は中性である。 ③ 酸性塩の水溶液 Na+ +HCO3¯ (1) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 は, 水溶液中で生じたHCO3の加 NaHCO3 (103) HCO3+H2O H2CO3 + OH (104) H2O+CO2 NaHSO4→Na+ + HSO4- HSOH++ SO- 2- 水分解によって わず かに塩基性を示す。 (2) 硫酸水素ナトリウム (105) NaHSO』 は、 l, 水溶液 (106) 中で生じたHSO4-が強酸から生じたイオンであるため加水分解せず, さらに (106) 式のように電離してH+を生じ, 強い酸性を示す。 5 10 問28 次の塩の水溶液は、酸性・中性・塩基性のいずれを示すか。 また, 加水分解 するイオンを含む場合には,そのイオン式を書け。 (1) KNO3 (2) (NH4)2SO4 (3) NaCl (4) Na2CO3 (5) KHSO4 15

この4番の問題で酸素が20パーセントとありますが20パーセントなら20/100じゃないんですか？分かりません教えてください。

HCI HT は、 結びつ 48+0₂ 化学反応式から, 反応した炭素と発生した二酸化 の物質量は等しい。 よって、 0.25mol (2) 44g/mol×0.25mol=11g (3) 22.4L/mol×0.25mol=5.6L (4) 反応式から必要な酸素は0.25mol である。 空 の酸素の割合は20%なので、 必要な空気は 100 22.4L/mol×0.25mol× = 28L 20 CO2+2H2O (2)9.0L 125 (1) CH, +20 (3) 0.20mol (4) 7.2g 法 (1) CH, の完全燃焼では CO2 と H2O が生成 (2) CH=12+1.0×4=16 (分子量),

写真の枠に入る言葉を教えてください🙇‍♀️

2. 以下の問いに答えなさい。 (1) 金属の性質を5つ書きなさい。 (2) 水溶液が酸性、アルカリ性を示す原因になるイオンはそれぞれ何か。 名称とイオン式を書きなさい。 (酸) 名称 イオン式 (アルカリ性) 名称 イオン式

生成物のC、Oの物質量の比と反応物のC、Oの物質量の比が等しいって意味はわかったのですが、質量が等しいから物質量も等しくなるのですか？ 　 組成式と一致するものが答えになるのはどうしてですか？

を含 含ま 問2 下線部(a)に関して ある気体を完全燃焼させたとき, 二酸化炭素44g, 水蒸 , 気27g が得られた。 この気体を次の ① ~ ④より1つ選び, 番号を記せ。 また, この気体の燃焼前の物質量は何mol か, 有効数字2桁で求めよ。 ① C2H4 ②CH③ C2H6④CH 1