「小数点が着いた計算」 至急！！ 問7についてです。 式を立てることはできたのですが、計算できません。 教えて頂きたいです🙇‍♂️

類題 3 量を求めよ。 問7 27℃で,内容積 8.3Lの真空容器に酸素 O。を4.0g入れると,容器内の圧力 は何 Pa になるか。 ょz畑発く吐m牙の流休を 凸人は 女

答えは⑤です。 考え方を教えて下さい。 明日試験なのでできれば今日中にお願いしたいです🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

n=23 問4 ヒトの体細胞 (2n=46) 1個の核の中に存在する DNAの塩基対数を 6.0×10個 としたとき,1本の染色体がもっ DNA の平均の長さとして最も適当なものを次の の~6のうちから一つ選び, 解答欄 [12] にマークせよ。ただし, DNA の二重ら せんが1回転する長さは3.4 nm (1 nm=10-9 m) であり,その中には10個の塩基 対が含まれるとする。 0 2.0 mm 4.4 mm 8.8mm 4) 20.1 mm 5 44.3 mm 6 88.4mm Inm= 10mn

問七の問題のとゅうしきがわかりません！ 回答は写真に載っています よろしくお願いします！

A 物質波 光やX線などの電磁波が粒子性を示すことが明らかになると,ド.プロ イは逆に,それまで粒子と思われていた電子のような 粒子も,波として 1892-1987 ぶっしつ は の性質(波動性)をもつ のではないかと考えた。この波を物質波 またけ ド·ブロイ波 という。1924年,ド·ブロイは,質量m, 速さひで運動士 る粒子の運動量の大きさをかとして,その粒子の物質波の波長入は、, 次き material wave は de Broglie wave で表されるという仮説を立てた。 物質波の波長 粒子性) (波動性) h_h ス= ニ p入=h p mu 物質波の波長 プランク定数 A[m) h[J-s] plkg·m/s] 粒子の運動量の大きさ m[kg) 運動量か 波長え 電子 光子 電子波 光波 粒子の質量 o[m/s) 粒子の速さ ド·ブロイの仮説によると,100 V 以上 の電圧で加速された電子の物質の波長は, 約 10-10 m 以下となり,これはほぼX線の 波長領域に相当する。したがって, このよ うな電子の流れ(電子線)を結晶に当てると, X線回折と同様の回折現象が生じることが 予想された。そして, 1927年から 1928年 にかけて, デビソン, ガーマー, G.P. トム 20 O図 20 電子線による回折像 (酸化マグネシウム (MgO)の単 結晶) 1881-1958 1896-1971 1892-1975 ソン, 菊池正士らによる電子線回折の諸実 験により,物質波の存在が確かめられた。その後, 電子に限らず,陽子や 中性子,原子·分子のような粒子も波動性をもつことが確かめられた。 1902-1974 問7 電圧Vで加速された電子(質量m, 電気量 -e)の物質波の波長入を,プラン ク定数をhとして求めよ。 また, 電子の質量を9.1×10-31 kg, 電気素量を 1.6×10-19 C, プランク定数を6.6×10-34 J·s として, 電子の加速電圧が 1.0×10*Vのときのえの値を求めよ。 h ●特に、粒子が電子の場合の物質波を電子波 という。 2meV. 1.2×10-"m 第5部 なNま

この2問教えてください💦

(6)硝酸カリウムの水に対する溶解度は,60°Cで110, 20 °℃で32.0 である。60°C における硝酸カリウムの飽和水溶液315gを20°Cまで冷却すると析出する硝 酸カリウムの結晶の質量(g) はいくらか。最も近い値を選べ。なお, 硝酸カ リウムの結晶は, 水和水(結晶水)を含まないものとする。 (ア) 36.4 (イ)88.6 (ウ) 117 (エ) 129 (オ) 165 263 「32 no 192× 8yo 210:110 -315:そ 315 |リ 3/5 7,12 k8o 3火65Q 大 (165 う6.3 7 315 「も5 213と65 (32:32 「32と: 10080 630 :と 2) 9515 「36 |26 ( 0 る 大:(76.3 (7)次の化合物のうち,金属ナトリウムと反応することで水素を発生し, また, 濃硫酸を加えて加熱することで幾何異性体をもつアルケシを生成する化合物 はどれか。 oH coo H804 (ア) (イ) (ウ) CHs CHs-C=CH-CHs CHgCH2-OH CH3 1.01 OHO (エ) (オ) H CH3 CH3CH2-C-CHs CH3CH2CH2-C-CH2CH3 OH OH 圧力によっ AD, bD, cD で 化するときの状 という。 M2(32-6)

分散の求め方が意味がわからないです。解説見てもよく分からないので教えていただける方お願いします🙇‍♀️

個の平均値は8, 分散は14であるという。 (1) 全体の平均値を求めよ。 (14 琉球大) /2) 全体の分散を求めよ。 ト

この問題の考え方が全く分からないです、 教えてください!!お願いします🙇‍♂️

実験Iにおいて, 塩化類をすべて溶解させるために通じたアンモニアの 物質量を求めるために,次のことを考えた。 問2 塩化銀 AgCIは水に離溶性の塩であり、飽和水溶流中で、式1)の溶解平衡 が成立しており, AgCIの溶解度積Kは式2)で表される。 2.0×10°mol の塩化銀がすべて溶解したとき, 溶液中のイオンについ AgCI(固)= Ag* + CI て,式5)の関係が成り立つ。 K=[Ag*][CI-]= 1.0×10-10(mol/L) [CI-]= [Ag*]+[[Ag(NH)]*] =D2.0x10*mol/L. (5) AgCI が沈殿している水溶液にアンモニアを加えると,AgCIは錯イオンを 形成して溶解する。このとき、式3の化学平衡が成立しており、式(3)の反応 ここで,銀イオンのほとんどは錆イオン[Ag(NH)]*として存在してい の平衡定数Kは式4で表される。 るので、式(6の近似が成り立つ。 25 Ag*+2 NH, = (Ag(NH)]* b1| [[Ag(NH)]1 [Ag*]+[[Ag(NHa)a]*]4[[Ag(NH)]*] K= [Ag*][NH] = 1.6×10'(mol/L) また,式(2)と式4)より, 溶液中の CI", [Ag(NH)a]*, NH,について、式 AgCIを用いた実験I·Iを行った。 これらの実験に関する下の問い(a. (7)の関係が成り立つ。 (ox6 b)に答えよ。なお,実験中の温度は一定とし, アンモニアを通じても水溶液 >1,6x103 の体積は変化しないものとする。 Kp×K=LAg(NH))[C] [NH」 = 1.6×10 ス 2.5 25×10 実験I 2.0×10mol の塩化銀に水を加え, 溶液の体積を1.0Lにした。 x> 5.0x6 このとき,塩化銀の一部が溶けて飽和水溶流になった。 or L 1,sy 実験I 実験1の後,水溶液にアンモニアを通じると,ある量のアンモニア を通じたところで, 塩化銀の沈殿がすべて溶解した。 実験Iで塩化銀の沈殿をすべて溶解させるために通じたアンモニアの物 51o1 質量は何 mol か。その数値を, 有効数字2桁で次の形式で表すとき, それ ぞれに当てはまる数字を,次の0~0のうちから一つずつ選べ, ただし、 同じものを繰り返し選んでもよい。 なお, 水溶液中でのアンモニアの電離 実験Iにおいて,飽和水溶液中の銀イオンのモル濃度は何 mol/L か。 最も適当な数値を, 次の0~6のうちから一つ選べ。 16mol/L a (10L19mol は無視できるものとする。 17] 4 65 0 2.0×10-3 0 1 22 ③ 3 00 2 2.0×10- 31.0×10- 99 8 8 の 7 [As(M)]*合 2,0y/0x2e 54×10-2 5.0×10-7 5.0×10- 6 6 [AgI[cr)-ッス=1 (NH) S.0x(o → 2 eye-5 14-

水素イオンH+一個の質量の求め方教えて欲しいです。 水素分子一個の重さは求められました。 電子一個の重さは9.1×10^-31とあります、 水素分子に9.1×10^-31を足したらいいんですかね、、、？

315の（3）で線をひいてるところまでわかったのですが、どうしてその次の式になったのかわからないので教えて下さい

2x, y mx がx軸の正の向きと 2直林 = 0 Bとすると tana = 2, tanβ = m このとき 2 col0+号)00(0-〒)+sin'o tanβ-tana 1+ tanBtana tan(B-a) = m-9 (coadcom + sin0sin 号)+ sirto cosé Snb でね - sin@sin + sin'0 u+1 元 - osocos- sindsin また、B-a=± であるから 4 m-2 π sin+ sin°0 2 sin@ . cos0 + = tan または 4 m- 1+2m 1+2 -cosé- 2 ニ /2 m-2 m-2 = tan 4 のとき 1+2m 1+2r 1 1 - cos'0- sin'0+sin'0= (cos'0+ sin'0) 2 これを解くと m = -3 = tan-)のとき m-2 1+2m tan(0+ これを解くと m= 3 で表す。 tan0+ tan tand- tan 4 したがって,求める直線の方 18(1) A+B+C=πより したがって cosC = cor 1- tan@tan 1+ tandtan tan@+1 (2) (1) より tan@-1 1- tane·1 1+tan@· 1 -(1-tan0) 1-tan CosC = - cos(A- -1 06

対数関数についてです。 写真の式で何が起こっているのか具体的に教えていただきたいです。

33 log1o 2.7=log10 10 =31og103-1

[至急お願いしたいです！】 大問8の(6),(7)を教えていただきたいです🙇‍♀️ 答えは (6)が3、(7)が4です。

8.市販の食酢中の酸の濃度を中和滴定により求めるために、次のような実験を行った。 必要であれば次の数値を使いなさい。原子量 H=1.0 C=12 0=16 シュウ酸ニ水和物 (COOH)2· 2H:0 を6.30gとり、(ア) 1L用の器具でシュウ酸標準溶液を調製した。約2.5g の水酸化ナトリウム NaOH を純水に溶かして 250mL の水溶液をつくった。 1の(イ)シュウ酸標準溶液を25.OmL とり、() コニカルビーカーに入れた。これに指示薬を加え、 1 の(エ) 水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると、 10. 20㎡L を要した。 食酢を正確に5倍に希釈した水溶液 25.0mL をとり、コニカルビーカーに入れた。1の水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定すると、15.50mL を要した。 (1)下線部(ア), (イ), (エ)の操作に適したガラス器具を、①~⑤から一つ選びなさい。 操作1 操作2 操作3 (ア) (イ)| 22 (エ) 23 21 の (2)下線部(ウ) のコニカルビーカーは、 内部が水で濡れていても、そのコニカルビーカーを乾操する必要は、 ない。この理由として最も適当なものを①~⑥から一つ選びなさい。 の水で濡れていても、シュウ酸標準溶液のモル濃度に影響がないから。 の水で濡れていても、共洗いをするから。 の水で濡れていても、はかりとったシュウ酸の物質量が変化しないから。 の水で濡れていても、 水酸化ナトリウム水溶液を多めに滴定すればよいから。 の水で濡れていても、 ペーパーでふき取る程度でよいから。 (3)操作1のシュウ酸標準溶液のモル濃度を求めよ。 (4)操作2で測定された水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 24 25 26 27 ×10-2 mol/L 30 |×10| 31 28 29 mol/L (5)操作2において、中和点での水溶液の色の変化として最も適当なものを①~⑥から一つ選びなさい。 32 の赤色→黄色 ②黄色→赤色 ③無色→青紫色 ④青紫色→無色 5無色→赤色 ⑥赤色→無色 (6)操作3で、希釈する前の食用酢中の酢酸のモル濃度として、最も適当な数値を①~⑥から一つ選びなさ い。ただし、食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 O1.90×10-! 33 mol/L 23.80×10-!③7.60×10- の1.90×10-2 37.60×10-2 (7)操作3で、希釈する前の食用酢中の酢酸の質量パーセント濃度として、 最も適当な数値を①~⑥から一 つ選びなさい。ただし、 食酢の密度は1.0g/cm°とし、食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 23.80×10-2 34 % O1.14 22.28 33.42 の4.56 65.70 66.84 9.1価の塩基Aの0.10mol/L水溶液 10mL に、 酸Bの0.20mol/L 水溶液を滴下し、 pH メーター(pH計)を用いて pH の変化を測定した。 Bの水溶液の滴下量と、測定 された pH の関係を図に示す。 この実験に関する記述として誤りを含むものを、 12 10 8 pH 6 の~ののうちから1つ選びなさい。 OA は弱塩基である。 35 1 2 のB は強酸である。 の中和点までに加えられたBの物質量は、1.0×10-"mol である。 0 012345 6 7 8 9 10 B の水溶液の滴下量 (mL) OBは2価の酸である。