化学基礎です。 12の(3)と13が解説見てもよく分からないので教えてください🙇🏻‍♀️💦

という 数は (カ )となる。 のような係数 1と記せ。 し,係数が 2 ただし 基本例題 12 化学反応式と量的関係 プロパン C3Hg の燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 C3H8+502 3CO2+4H2O (1) 2.0molのプロパンが燃焼すると,生成する二酸化炭素は何 mol か。 (2) (3) 11gのプロパンが燃焼すると,生成する水は何gか。 考え方 O.HU 10nM (1) 化学反応式の係数は, 反応する物質の物 質量の比を示す。 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 標準状態で, (2) 化学反応式の係数は, 反応する物質(気体) の同温 同圧における体積の比を示す。 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモ ル質量は 18g/mol である。 プロパン 1mol が反応すると, 水 4mol が生成する。 5. 化学変化と化学反応式 63 問題107・108-109-110-111 → 考え方 (1) 化学反応式の係 数の比から,アルミ ニウムと塩化水素の 物質量を比較する。 (2) 化学反応式の係 数の比から発生す る水素の物質量はア ルミニウムの物質量 12/24 倍である。 OHO 解答 ( COMI (1) プロパン 2.0mol から二酸化炭素は その3倍の6.0mol 生成する。 (2) 5.0L×5=25L (3) 燃焼したプロパンは11/44mol で, 生成する水の質量は, 18g/mol× mol×4=18g 基本例題13 過不足のある反応 2.7g のアルミニウム AI を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2AI + 6HCI 2AICl3 + 3H2 2.7g 27g/mol 11 44 CSF 201 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何mol か。 (2) この反応で発生した水素 H2 の体積は,標準状態で何Lか。 問題112-113 第Ⅱ章 ses).801 II BURAY LOSTS 解答 (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は CS102P (8) =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 3H2 68 水素は, 反応式の係数から, 0.10mol× = 0.30mol となり, 2 HBM AI 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して,塩 300 化水素が残る。 CV (V)(0) 2AICl + → 0mol 0mol 2A1 + 6HCI 反応前 0.10mol 0.50 mol 変化量 -0.10mol -0.30mol +0.10mol +0.15mol 反応後 Omol 20 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質:塩化水素, 物質量:0.20mo (2) (1) から, 発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 次のように求められる。 583 は, 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.41

ここの問題の②、③の答えが合わず困っています... 途中式等ありで解き方教えて頂きたいです > <

2 以下の問いに答えよ。 数値を答える問題はすべて有効数字2桁で求めよ。 (1) 2.6gのアセチレン (C2H2) と標準状態で11.2Lの酸素を反応させた。 次の問いに答えよ。 ① この化学変化を化学反応式で表せ。 ② 反応せずに残る気体は何か。 また、その質量は何gか。 ③ 生成した二酸化炭素は、 標準状態で何Lか。 また、 生成した水は何gか。

📍酸素還元反応　の化学反応式 　赤線、この2K+と3SO42- はどこからきたのですか？ またK+は2個、SO42-は3個なのは　何故ですか？

5 10 酸化還元反応の化学反応式 酸化還元反応の化学反応式をつくることができる。 ●酸化還元反応の化学反応式のつくり方 (例 酸化剤 KMnO 還元剤 H2O2) ●酸化剤・還元剤の電子とイオンを含む反応式をそれぞれつくる Mn²+ + 4H2O 2+ 酸化剤と還元剤の働きを表す反応式から, 酸化剤 MnO4 + 8H + + 5e- →→→→ O2 +2H+ + 2e- 還元剤 H2O2 ●イオン反応式をつくる 酸化還元反応では、電子の授受が過不足なく行われる。 (19) 2MnSO4 + 502 +8H2O + K2SO4 (20) したがって, 式〈19> × 2 + 式<20> × 5 としてe を消去する (両辺で 10H * も消去)。 2MnO4- + 5H2O2 + 6H → 2Mn²+ + 50 +8H2O (21) ●イオンを含まない化学反応式を完成させる KMnO を用いた化学反応式にするた この式から, MnO4とH2O2 は, 物質量の比が2:5で過不足なく反応することがわかる。 めに,両辺に省略されている (2K++3SO²)を加えると、 次の化学反応式が得られる。 2KMnO4 +3H2SO4 +5H2O2 (22)

反応に関与するかしないかの区別はどのようにするのですか？

3 イオン反応式 イオン式を含む化学反応式。 両辺の電荷の総和が等しい。 反応に関与しないイオンも含め、すべて化合物の形で表す。 AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (Ag + + NO3-) + (Na+ + CI) → AgCl + (Na+ + NO3^) イオン反応式 反応に関与しないイオンを消去する。 Ag+ + CI — AgCl 化学反応式

()を問題では答えるやつなんですけど、なんで一つ目の()で12e-にせず、6e-にしてつぎの()でCr2にせず、2Cr^3+になるんですか？教えてください！

HNO3+ (H+)+e¯ → - (1) ( H₂O )+NO₂ (2) Cr₂O7²- +14H+ + ( 6e¯ ) — ( 2Cr³+ )+7H₂O 2CO₂ )+2H++2e¯

画像(18)の問題で、右辺のKClはどこからまた、なぜ書かなければいけないのでしょうか？ 教えて頂きたいです!!

2C2H₂ + 0₂ 4CO₂ +21 (18) 塩素酸カリウムKC103 を酸化マンガン (IV) を触媒として熱分解すると酸素が発生する。 MnO₂ 2KClO3 - 2KCl +300↑ イオン反応式 : 化学反応式の両辺に共通したイオン式 (反応しなかったイオン式)を除いた反応 + 1 + +7.

高一 化学基礎の化学反応式と量的関係の問題で2から4番までの問題の解き方解説等を教えて頂きたいです。

気体の体積 22.4 L 94 化学反応式と量的関係 水素 0.20 mol を完全燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 ただし, 数値は有効数 字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0, 0=16) (1) この化学変化を化学反応式で答えよ。 L2HstOm→2H2O (2) 完全燃焼に必要な酸素と, 生成する水の物質量はそれぞれ何mol か求めよ。 (酸素 (3) 生成する水の質量は何gか求めよ。 (4) 完全燃焼に必要な酸素の体積は、 0℃, 1.013 × 10° Pa で何Lか求めよ。 0 ,水

下線部Ｃをイオン反応式で示せという問題で答案には(4)のように書いてありましたが、これを (Cu2+)+ 4NH3→ [Cu(NH3)4]2+ のようにOH抜きで回答するのは正解ですか？

カ は 性酸化物であ また,銅を空気中で加熱すると黒色のカが生じる。 り,希硫酸に溶解すると硫酸銅(ⅡI)になる。硫酸銅(ⅡI)水溶液に水酸化ナトリウム水溶 液,または少量のアンモニア水を加えると青白色の沈殿を生じる。この青白色の沈殿 にアンモニア水を過剰に加えると,沈殿は溶解して深青色の水溶液となる。 硫酸銅(Ⅱ)水溶液に員の健 L & for 1. 2+ w O + VEITT

【1】の問題について質問です。 なぜ、ZnはCuよりもイオン化傾向が大きいのでが分からないです。 また、電子e－乗は移動せず、反応しないってどういうことですか？ 独学なので、分からないです。 教えてください！

例題2 金属のイオン化傾向 次の(1)~(3)の金属と金属イオンの組合せは、 化学変化が起こるかどうかそれぞれ答えよ。 (1) Zn²+ & Cu 12 Cu²+ z Zn 3) Agt & Fe なぜすぎて [解法] イオン化傾向が大きい金属は, たがって, My M② という2つの金属があり、イオン化傾向がM1Mzの場合, (イオンになりやすい。 ●込 「小さいの乱 Mを単体M1,M2を陽イオン M2にして反応させると, M→Mite_ M2+ +6→M2 と反応し、M2の単体が得られる。 (1) Zn は Cuよりもイオン化傾向が大きいので、電子e-は移動せず、反応 C® from するorしない (②) CuZnよりもイオン化傾向が( て反応する Mの方がイオン化傾向が大きいため、Miがイオン Mになる Znの方がイオン化傾向が大きいため、2nが陽イオンスロン になる。よって 反応しない Jock Titip Znの方がイオン化傾向が大きいため、nが²になる で、電子e"は移動し (3) AgはFeよりもイオン化傾向が(小さい)ので、電子eは移動し て、反応する Feの方がイオン化傾向が大きいため, Feが Fe²+ になる (和木からかわ イオン化傾向が大きい金 属は電子を放出して オンになりやすい。 イオ ン化傾向が小さい金属の 陽イオンは電子を受け とって金属単体になりや すい。

(2)の計算方法が分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

[IV] [硝酸カリウム KNO」 の水溶液について, 問 (1), (2) に答えよ。 解答は解答用紙Bの それぞれの間の解答欄に記入せよ。 (1) 硝酸カリウムが電離して生じる陽イオンと陰イオンを, それぞれイオン式で表わせ。 (2) 60℃の硝酸カリウムの飽和水溶液140gを20℃まで冷却すると、 何gの結晶が析 #714 出するか。なお、硝酸カリウムは水100g に, 20℃で32g, 60℃で110g溶けるも のとする。