最後の黄色の線で引いたところの十分酸化がカルボン酸になることはわかるのですが、HとGが決定できないです。 教えてください。

分子式 CHO2で表される化合物 A, B, C がある。 A, B, C を加水分解すると, A |からはDとEが, BからはDとFが, CからはGとHがそれぞれ得られた。 DとG に炭酸水素ナトリウム水溶液を加えたところ, 気体が発生した。Dには還元性がある。 また, Eはヨードホルム反応を示すが, Fは示さなかった。 さらに, Hを十分酸化す るとGが得られた。 A ted (X) 化合物 A~Cの構造式を記せ。 で

この問題を、答えを見て自分なりにまとめたのですが、赤線より下の部分の意味が分かりません。n≡からなぜそうなるにですか？解説お願いします🙇🙇

8 n は整数とする。 合同式を用いて,n+2n+1が5の倍数でないことを証明せよ。 ちの倍数になるということは、パ+2n+1を5でわったときあまりが0になるということである。 ある数を5でわったときのあまりは,o,1,2,3,4のどれかになるから、 no(mods) nil(mods) 03 +20 + 1 1 13+2×1+1=4 n=2(mods) n=3(mod 5) n = 4 (mod 5) 2'+2x2+1=13 27+6+1=34 = 3 三4 64+8+1=73 n'+2n+1=0Cmods)となるものはないから、13+2n+1は5の倍数でなり、 #3

黄色で答えまで出るのですが緑まで計算すると答えは出ませんか？緑の式は何を表しているのですか？教えてください。

黄色線のところはどっから出てきたのですか？

25 © T # 2mg Į IN Eng T Ai 4m*A = -T-F Bi (" 4m-0 = N'-N-T-4mg YA=0 mö p = T 4/12 =0 N-mg 2mic = F Ci 2m 7-2mg

黄色線はなぜaベクトルーbベクトルではダメなのですか？

例題 1-27 ベクトルと角の二等分線 半直線 OX, OY (ZXOY 180°) 上に2点A,B (≠O) をとり、Ox=d, OB=記とする。 (1)点CがZXOYの二等分線上にあるとき、 OČを非負定数+ とd,īを用いて表せ。 (2) ∠XOYの二等分線と∠XABの二等分線の交点をPとする。OA = 4,OB = 6, AB=8のとき、OPをd を用いてあらわせ。 6 B し P 4 6 A (2) =(3+2) 8 ? op = a + l (3α-) aaはに独立であるので、

黄色の矢印から何をやっているのかがわからないので教えてください。

50mm πとする。 関数f (0) = sin30-3 (sin +√3 cose)について、 次の問いに 答えよ。 (1) t = sin+cos とするとき、t=Asin (0+α) をみたす定数 A, α (ただし、 ≦a≦)を求めよ。 また、tのとりうる値の範囲を求めよ。 (2) sin30 をtの式で表せ。 上。

黄色で囲った部分がわからないので教えてください。

イで、黄色の矢印以降がわからないので教えてください。

希HClを加えてFe3＋まで酸化されないのは何故ですか？また、Fe(OH)3にHClを加えてFe2+になることはないのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

(0) 11 問8 理由を簡単に述べよ。また, 下線(i (道)の化学反応式を書け。 厄がO2によってfetに変わっていくから、 沈殿 (b), 沈殿 (d) の化学式を記せ。また、下線(iv)で発生する気体の化学式を記せ。 問9) 下線 (v)~ (vii) のイオン反応式を記せ。 NO 問10 沈殿(b) に希硫酸を加えると気体を発生しながら溶解した。このときの化学反応式を記せ。 Gr Fe Ni +ε CH ← 2027 →clz+2e- (v) Cr(OH)3 + OH → [Cr(OH)4]¯ (vi) Fe(OH)3 + 3H > Fe 3+ + 3H₂O ・希HNO3 (vii) 十分重量のNH30g NiS + 3H2O2+2[Cr(OH)+2OH→ 2CrO2 + 8H2O H2SO4 NiSO4 + H2S -2H20 ①酸性 → 2+ Fe(OH)3 [Ni(NH3)6] Cr(OH) 3 (2) (サ) H2O2+2H++ 2e (カ [か] [CrCOH)4] 2+ [Ni(NH3)6] ③液 (b) Nis (黒) H&S GRECQ) CHO+4H-2e- Crot) ←十分量のMOH まま 沈(C) ・HClag HzO200 Fe³ [ 05- (青色汉殿)kke [fe()) 07540 Agz(rog(赤褐色沈殿)・・・(d)

解答（写真3枚目）の赤で囲んでいるところと、写真2枚目の私の解いた水酸化ナトリウムのモル濃度のどこがダメなのかがよくわからないので、教えてください。

(実験1) 0.630gのシュウ酸二水和物 H2C2O42H2O をビーカー中で少量の純水に溶かした 後,この水溶液とビーカーの洗液を (a) に入れ,純水を加えて正確に 100mLにし た。このシュウ酸水溶液を(b)で正確に 10.0mL 量りとって三角フラスコに入れ、 溶液を2~3滴加えた。この三角フラスコ中の溶液を(d)に入れた水酸化ナ トリウム水溶液で滴定したところ, 12.5mL 滴下したところで三角フラスコ中の溶液 が淡い赤色になった Jr 001 新宿 ⊂) Jm (実験2) 涼点momosom さ 市販の食酢を純水で正確に 10 倍に薄めた溶液を 10.0 mL量りとり, 実験1で用い た水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ,8.75mL 滴下したところで中和が完了 した。液となる (1) 文中の (a) (d) に適当な実験器具名あるいは指示薬名を記せ。 (2)実験を行わず, 固体の水酸化ナトリウムの質量を量っても、正確な濃度の水溶 液は調製できない。この理由を説明せよ。 (3)実験1で, シュウ酸水溶液は標準溶液として用いられる。 この理由を説明せよ。 4) 実験1で用いたシュウ酸水溶液および水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を有効 数字3桁で求めよ。 亜論の旦パーセント濃