1枚目の写真の(2)と2枚目の写真の(2)の解き方を教えてください。お願いします🙇‍♀️

連結した容器内の気体! 容積が0.20m² の容器Aと0.40m² の容器Bが 細い管で連結されている。この容器内に 300K、 1.0×10Paの理想気体を封入する。 気体定数を 8.3J / (mol･K) とし､細い管の容積は無視する。 A 1.0×105×0.20=nAx8,3×300 nA = 110x70 0.2 0.20m² (1) PV=nRT 物質量をそれぞれna,naとおく ○Aについて ○Bについて 8.3×300 2000 = 8,0 249 (1) 容器 A、 容器 B それぞれの気体の物質量を求めよ。 (2) 容 の温度を300K に保ち、容器Bに熱を加えて温度を400K まで上昇さ せる。このときの容器内の圧力を求めよ。 B 20.40m² A : 8.0[mol] B: 16[moℓ] 1.0×108×0.40=nョン8.3×300 hb=1.0x00x103 8.3×3 400 24.9 = 16.06

混合気体の圧力の問題です。 解き方が分からないので教えてくれると嬉しいです🙇‍♀️答えは②です

INDU 問 20 176 亜鉛に希硫酸を加え,発生した水素 H2 のみを水上置換で捕集したところ, 27°C, 9.96 × 10 Pa でその体積は830mLであった。27℃の水の飽和蒸気圧を3.60×10' Pa と すると, 捕集した水素 H2の物質量は何mol か。 最も近い値はどれか。 ただし, 9.96 × 104 Pa は測定時の大気圧とする。 また, 水素 H2 を捕集したメスシリンダー内の水面と外部 の水面は一致しているものとする。 Bir Set d ① 2.12×10−² ②3.20×10 2 ③3.32×10−2 ④3.44×10−2 ⑤3.62 × 10~² 6 21.2 732.0 8 33.2 ⑨34.4 36.2 1418 10

混合気体の圧力の問題です。 32 × 9.6/17.9 ＋ 28 × 8.3/17.9 ＝ 30.14… になったので⑧だと思ったのですが、答えは⑨でした 解き方を教えてくれると嬉しいです🙇‍♀️

THE ET EN VE 問19 27℃において, 19.2gの酸素 O2 と 5.60g の窒素 N2 を 16.6Lの真空容器にすべて入れ よび② た。このとき、混合気体の平均分子量の値はいくらか。 最も近い値はどれか。 21 ① 14.3 6 28.6 14.5 29.0 BORGER ⑦ TETT (3 15.0 (8) 30.0 4 15.5 31.0 No 9 NH 15 15.7 ⑩ 31.4 ①

気体の圧力の問題について教えてください。 この問題について自分なりに調べたところ、molの値で比較すると書いてあったのですが、なぜですか？ 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

5 ㊙ 17. 気体の圧力 3分 容積の等しい容器A, B, C を真空にした後, それぞれの気体を封入した。 容器A: 27℃, 2.0×10 Paで2.5Lの体積を占める一酸化炭素 容器B : 1.6gのメタン 容器C:標準状態 (0℃, 1.013×10 Pa) で 5.0Lの体積を占める窒素 容器の温度が27℃のとき, 容器内の圧力の高いものから順に並べると,どのようになるか。 最も適 当なものを,次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 H=1.0, C= 12, 気体定数R=8.3×10°Pa・L/(mol・K) ④B>C>A ⑤C>A>B ⑥C>B>A ①A>B>C ③B>A>C ②A>C>B

この問題で解説ではA、Bで式を立てて、この二つの式を連立させて計算をしていますが、 何故Aだけの式からxを計算するのではダメなのですか？ 教えて頂きたいです。

7. 気体の法則と分子運動 75 125. 仕切られた容器内の気体 図のように, 円筒形の容 器が,なめらかに動くピストンによって, A,Bの2つの 部分に区切られている。 はじめA,Bの気体はともに圧力 po, 温度 T。 であり, 容器の底からピストンまでの長さは ともにLであった。 Aの気体の温度をT。 に保ったまま, Bの気体の温度をT(T｡ <T) にすると, ピストンはどちら側にどれだけ移動するか。 ヒント・ピストンはなめらかに動くので, A,Bの気体の圧力は等しい ←L→ L A | po, To B Po, To

この問題の（5）の解説の下線部が分かりません。 教えて頂きたいです。

5 気体の状態変化 ・ 熱効率 Anun 円筒容器にピストンで単原子分子理想気体を封じ、容器内外の圧力を1.0×105 Pa, 気体の温度を3.0×102K, 体積を 2.0×10-3m² とした。 このときの気体の状態をA として、次の手順で気体の状態を変化させた。 過程Ⅰ ピストンを固定したまま気体に熱量を与えたところ,気体の圧力は 2.2×105Paになった (状態B)。 過程Ⅱ 次に,気体の温度を一定に保ちながらピストンをゆっくりと操作したと ころ,気体は 3.5×10℃Jの熱量を吸収し、 圧力が1.0×10 Paにもどっ た (状態C)。 状態Cで気体を放置したところ、 気体はゆっくりと収縮し、 状態Aに もどった。 過程ⅡI (1) 過程IⅡI→Ⅲの変化を、横軸に体積V, 縦軸に圧力をとったグラフと, 横 軸に温度 T, 縦軸に体積Vをとったグラフに示せ。 なお, グラフには変化の 向きを示す矢印を入れ, 状態 A~Cでの横軸と縦軸の値を明記せよ。 (2) 各過程での気体の内部エネルギーの変化 401 〔J], 4U [J], ⊿Um [J]を求めよ。 (3)各過程で気体がされる仕事 W 〔J〕, WⅡ [J], Wm [J]を求めよ。 (4)過程IとⅢで気体が外部から吸収する熱量 Q1 [J], QⅢ [J]を求めよ。 (5) この1サイクルにおける熱効率を求めよ (分数で答えてよい)。 20 8

赤下線部のところですが、なぜ3/2pv +3/2……のようになるですか？ 上の内部エネルギー式を代入？するのだろうと思うのですが、どうやって変形して代入すれば良いかわかりません。

断熱容器内の気体の混合 [ 難易度 図のように, 容積Vの容器1と容積 2Vの容器2 をコックのついた細管で つなぎ全体を断熱材でおおう。 コックは はじめ閉じられており, 容器には圧力 P. 絶対温度 T の単原子分子理想気体 が, 容器2には圧力 3P, 絶対温度4T の単原子分子理想気体がそれぞれ入れら K れている。 コックを開けて気体が平衡状態になったとき, 容器全体を占める気体の 圧力および絶対温度はいくらになるか。 CO2 78 容器1 V P, T 容器2 520- 2V 3P, 4T

物理の気体の状態方程式についてです 計算の際に、マーカー部分のようにLをm3に直さなければいけないのはなんでですか？ 化学だとLで計算すれば良かったような気がするのですが お願いします🙇‍♀️

233 気体の法則⑥ 解答 (1) 4.0×10-2 mol (2) 2.5 X 105 Pa 考え方 4 状態方程式をつくり考える。 コックを開いてAとBがつながった状態では,圧 力はどこでも等しくなる。 解説 (1) コックが閉じられているときの容器A内の空気 の物質量をnとする。 1.0L=1000cm²=10m²であるので, A につ いて状態方程式をつくると. = 1.0 x 10 × 1.0 × 10 - 3 NA X 8.3 ×(273+27) よって, n≒ 4.0×10mol (2) コックが閉じられているときの容器B内の空気 の物質量をnBとし, 状態方程式をつくると. 3.0 × 105 x 3.0 × 10-3 = nB × 8.3 × (273 + 27 ) NB 3.0 x 10 x 3.0 × 10 -3 8.3 x (273 +27) コックを開くと容器内の圧力は等しくなるので その圧力をヵとして状態方程式をつくると, px ( 10 × 10 -3 +3.0×10-3) = (n+nB) ×8.3× (273+27) NA, NB をそれぞれ代入すると, px (1.0 × 10 -3 +3.0 × 10-3) 1.0 × 105 × 1.0 × 10 - 3 3.0 x 10 x 3.0 × 10 -3 8.3 × (273 +27) ・+ 8.3 x (273 +27) よって, p = 2.5 × 105 Pa 234 気体分子の運動と気体の圧力 ① = JE FR 1cm=10-2m 両辺を3乗して, 1 cm3 = 10~6 m3 【 > x 8.3 x (273 +27) STRASJ

ヘンリーの法則より、体積が3倍、圧力が2倍になっていることから、初期条件の6倍の酸素が溶解すると考えて、16.6ml×6とできない理由がわからないため、教えていただきたいです。

問3 60℃, 1.00 ×10Paのもとで100Lの水に溶解する酸素の体積は16.6mL で ある。 酸素を60℃, 2.00 × 10 Paに保って, 3.00Lの水に十分長い時間接触さ このとき水 3.00Lに溶解した酸素の体積は、 60℃, 2.00 × 10Pa で何 mL か。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 mL

図で記したところはどうやってその数字が出てきたのかわかりません 教えてください！！

BJÆR 問 解 どこから? 類題 2 [[AVITIN 0℃, 2.0×105Paで水10Lに溶ける酸素 O2 の物質量は何mol か。 また、 その酸素を気体として取り出したときの体積は、 溶けていたときの圧力のもと で何mL か。 溶解度は表3 を用いよ。 ➡p.55 酸素が水に溶ける物質量は, 酸素の圧力と水の体積に比例するので, 2.0×105 Pa 10L × 1.0×105 Pa 1L ※2.20×10-mol× -=4.4×10-mol 溶けていたときの圧力での体積は,ボイルの法則より, 1.0×105 Pa 22.4×10mL/mol×4.4×10−2mol ≒4.9×102mL 2.0×105 Pa x 答 物質量:4.4×102mol 体積:4.9×102mL 20℃, 2.0×10Pa で 水 5.0Lに溶けるメタンCH』 の体積は、標準状態 (0℃, 1.0×10 Pa) で何mLか。 溶解度は表3の値を用いよ。 ➡p.55