解説がなくてどうやって解くかわからないので教えて欲しいです。

175. (塩の液性) 次の塩を水に溶解したとき,酸性を示すものにはA,塩基性を示すものには B, 中性を示 すものには C の記号を記せ。 7 NH₂Cl A オ Na2CO3 ケKHCO3 B B イNaHCO3 33 * CH3COONa B ウ NaHSO4 キ KC1 C A エ ク NaCl C CuSO4

この問題の考え方が分かりません。 教えて下さい。

13 次の塩の水溶液の性質は、ア酸性、中性,ウ、塩基性のうちどれか。 ^. (7) NaNO3 3 (8) (NH4)2SO4 (1) KCI R¹ ch HC| - KOH. (2) MgCl2 Mg(OH), HC. NaOH. (3) Na2CO3 M₂ 103 (4) NaHCO3 17₂ 003 - Na 011₁ (5) NaHSO4 (6) CuSO4 7 (9) KHSO4 (10) CaCl₂ (11) Na2SO4 (12) CH3COOK

かっこ⑴の問題です なぜウ、ア、オも水素イオンが入っているのに酸性塩ではないのですか？？見分け方とかあったら教えてください！明日テストなので焦ってます💦

P123. 塩の分類 次の塩のうち, 酸性塩はどれか。 (ア) NaHCO3 (イ) NaNO3 (ウ) CH3COONHa (2)xxo (2) 次の塩のうち, 塩基性塩はどれか。 (ア) NaCl (エ) NaHSO4 (イ) K2SO4 (ウ) NaHCO 3 (エ) MgCl(OH) (3)次の塩それぞれの化学式を書き, 正塩酸性塩 塩基性塩のどれに当たるか答えよ。 (a) 塩化アンモニウム 化学式 [ NH4Cl (b) 硫酸水素ナトリウム ( NaHSO4 (c) 塩化水酸化カルシウム [ CaCl (01) . (オ) CH3COONa () (NH4)2SO4 7, I 〕 ( I 〕塩の種類〔正塩] 〔 酸性塩〕 〔塩基性塩

どうして硫酸水素ナトリウムの化学式はNaHSO4になるのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

①はなぜ中和されて中性にならないんですか？？

問30.1mol/Lの酸と0.1mol/Lの塩基または塩の水溶液とを同体積ずつとり、混 合した。得られた水溶液の性質に関する記述として誤りを含むものを、次の① ~⑤のうちから一つ選べ。 3 ① 硝酸とアンモニア水を混合すると酸性になる。 ② 塩酸と炭酸ナトリウム水溶液を混合すると中性になる。 ③ 酢酸と水酸化バリウム水溶液を混合すると塩基性になる。 ④ 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると酸性になる。 ⑤ 硝酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると中性になる。

紫色の線では　　私たちは　接戦を求めたいから判別式を使い　重解になるということは　共通点が一個だから　接戦ということですか？　 解説よろしくおねがいいたします🤲

基礎問 3,14 £ tahs 22" 138 第6章 微分法と積分法 €1-2/2013 Am 7 X 1 2008 (1) 28 放物線 f(x)=x2-3x+4 に, 点(0, 0) から引いた接線の方程 ZA KADARƏSSAG**25 式を求めよ. 86 接線 (ⅡI) 本間と 85 が同じに見えるとヤバイ!! 実は, 85 の接線公式は、 接点がわかっていないと使えないのです. そして,点(0, 0) は曲線上にはありませんし、 「から引いた」とも書 いてあるわけですから, 点 (0, 0) は接点ではありません。 だから接点をおく ところからスタートすることになります。(d)大きとい 解答 Yüchez 精講 接点をT(t, t2- 3t+4) とおくと, Tにおける接線は,y=(2t-3) これが,点(0, 0) を通るので -t2+4=0 t=±2 よって,接線は2本存在し, y=x,y=-7x (右図参照) (別解) 接線をy=mx とおく。 放物線の方程式と連立させて 16 せっししい人から FROZ3) AG (tall) 【接点をおく ポイント +4 |-= y=-7xc (0₂0) 14 N4 og x²-(m+3)x+4=0 これが重解をもつので, 判別式= (m+3)²-16=0 12112 m=1, -7 Edile よって,接線は, y=x,y=-7x -2 2 WIN! だから 85 (2)の問題なので 途中は省略した y=x A)(S) 12 HE 【別解は数学Ⅰ・Aの 42 を参照 接線公式は接点がわからないと使えない 30 87 関 2次 ている この 精講 J f'( E

答えは①ですが分からないです。

問2 次の各反応に関して, 酸化数の変化が最も大きい元素はどれか。 下の①~⑥ のうちから最も適切なものを一つ選びなさい。 (解答番号は 21 ) 間 N₂ + 3H₂ NaCl + H₂SO4 Cu + Cl₂ - 2 C₂H + 70₂ 1 C 2 CI 2 NH3 CuCl NaHSO4 + HCl 4 CO2 + 6H₂O 3 Cu 4 N O **** HOO 5 Na 6 S

加水分解についての仕組みがよくわかりません！ 高校の先生からは一枚目の写真の方法で教えてもらったのですが、やはり理解ができません なるぞくその方法で理解したいです！ 二枚目は、お手数でなければ教えてほしいところです。

CH3 COOH = CH₂ 100- Ntlace H₂0 塩基性 NaHCO3 H₂O • NaHSO4 → H₂O NH↑ + CQ- OH+H+酸性 NH3 + H₂O 30 HCO3 + H² →→ H₂CO3 A HCO3 → H+ + CO ²3² ² 2 +H² Na+ + HCOS OH = + H+ Not + HSO4 bH + + H+ J 1 H₂CO3 (2) H₂SO4 =H+ +504 H+ + 504 2- 3H₂SO4 3 H₂SO4 → 強塩基 HSO4 + H+H₂SO4 31²1-123 の強酸になる H304 2一酸性になる HⓇ) = N₂ cs CamScanner でスキャン 電離 Lauita 150m 安定する

加水分解についてです なんでこの黄色い囲みから塩基性になったりするのかわかるのですか？ 授業で先生に教えてもらったはずなのですが、理解できません！ コツや見つけ方を教えて欲しいです。 お願いします🤲 二枚目は先生の板書です(ご参考に)

知るには、 pH 6 薬は変色域がその領域内にあるものを使うこ かどうかによって変わってくる。 HCD + NWOH 合う変化 つとき、 る。 )から生 めなり 1 問1 【3】 塩の加水分解 大雑把な考え方 中和が完了したとき、 溶液の液性は、 反応した酸と塩基の強い方の性質が残る。 強酸 弱酸 問2 HCl ... + 問 【問題】 次の中和反応について、 反応式を書き､ 反応が完了したときの溶液の液性を書け。 KOH HCI + NH3 塩を水に溶かしたとき, 何性を示すか? 強塩基 中性 塩基性 右の図で、AB=6cm An CH3COOH 中和滴定における指示薬の選定にかかわる。 Nhach 問3 CH3COOH + NaOH→ Ⅰ CH3COO Not HO 【 H2O+kCo [ CH3COONa H2O ところで、詐酸は以下のように電離する。 CH3COO + H2O 弱塩基 塩基性 → NaHCO3Nd + HCO³ H₂CO3 H₂0₂ + HCO3 + H² H₂O E DE 本格的な考え方」 上の問ôを例にとって考え方みよう。(→教P.100) この反応で生じる酢酸ナトリウムは以下のように電離する。 CH3COO + Na+ H+⑨ + Ⅰ 中性 Ⅰ 酸性 CH3COO + H+ 弱酸由来の陰イオンは、H+を欲しがる性質を残しているために、 右向きの反応が起こる。 そのため、酢酸ナトリウムを水に加えると、 という反応により、溶液は塩基性を示すことになる。 CH3COOH + OH CONA A 6cm 13cm D. OH-③=塩基性を示す 50° 130 se 140° 150° x 4cm 4cm

重要問題集132. ( B )の正解が(イ)なのですがなぜ還元剤が酸化防止剤として働けるか分かりません。 還元剤自信が酸化されて身代わりになってくれるという考えで合ってますか？ また、還元剤はH得ると覚えていたので(ォ)にしてしまいました。この場合、脱水剤としては働けないの... 続きを読む

8.00. 過マンガン酸カリウム水溶液を加える反応において, 過酸化水素 より酸性にして濃度 がすべて消費されるために必要な過マンガン酸カリウム水溶液の体積 (mL) を有効数 Q.k, 字2桁で求めよ。 〇 (3) 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素とヨウ化カリウムとの反応の化学反応式を示 せ。 [18 九州大〕 /132. 〈ビタミンCの定量〉 次の文中の (A) には語句, (B) には選択肢(ア)~(オ), (C) には有効数字2桁の数値を記せ。 ビタミンC(アスコルビン酸, C6HsOs) は次の化学反応式に示すようにヨウ素と反応 する。 ○失う ICsHsO6 +42 2I + 2H+ + CaHsO6 この反応は(A) 反応であり, この性質を利用してビタミンCは(B)に用いられてい る。この反応はビタミンCの定量に用いることができるが, 過マンガン酸カリウムを用 いてもビタミンCの定量はできる。 (C) mol/LのビタミンC水溶液10mL を硫酸で 酸性にした 0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 反応の終点 に達するまでに20mL要した。 (酸化剤として還元防止剤(イ) 還元剤として酸化防止剤(酸としてpH調整剤 (4) 塩基としてpH調整剤 (オ)脱水剤として乾燥剤 [15 早稲田大〕 ㊙ 133. 〈金属のイオン化傾向> 6種類の金属A~Fは, ナトリウム、銅、亜鉛, 銀, アルミニウム, 白金のいずれか である。これらの金属について,次のような実験結果 (ア)~ (カ)を得た。