二重結合の位置を示している場合と示していない場合の違いはなんですか？条件があるのでしょうか？

0 1 不飽和炭化水素の命名 次の不飽和炭化水素の 名称を書け (シスートランス異性体は区別しな い)。 Hint アルケンの二重結合の位置を示す必要があるときに は,アルカンの側鎖のときのように位置番号で示す。 [例] CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 1-ヘキセン ( CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH32-ヘキセン (2) CH2=CH2 (2)CH3-CH=CH2 (3CH=CH (4)CH≡C-CH3 HO-SHO-HO-HO-HO- (5) CH2=CH-CH2-CH3 (6) CH3-CH=CH-CH3 THO HO-HO-HO-H (7) CH2=CH-CH2-CH2-CH3 (8) CH2 HO-HO H2C/ CH H2CCH CH 2

2番の問題です。 解説にある式を計算してもn＝2にならないんですけど何故ですか？

思考 447. 付加反応次の各問いに答えよ。 (1) ある炭化水素を0℃,1013×105 Paで3.0L とって完全燃焼させたところ,同温 同圧で 9.0Lの二酸化炭素が得られた。また,炭化水素 3.0Lに水素を付加させると 同温・同圧で 6.0Lの水素が吸収された。この炭化水素の分子式を次から選べ。 ① C2H2 ③ C3H4 4 C3H6 5 C4H6 6 C4H8 ② C2H4 (2) 5.60gのアルケン CH2n に臭素 Br2 を完全に反応させたところ, 37.6gの化合 CH2B2 を得た。 このアルケンの炭素数nを次から選べ。 ① 1 22 ③ 3 ④ 4 55 66 2

エタノールの示性式を書け、という問題が出た時、C2H5OHでも、CH3CH2OHでもどちらでも正解を貰えますか？

メチルセルロースのヒドロキシ基と、グルタルアルデヒドのアルデヒド基が反応し、脱水縮合反応を起こした時の反応機構を教えてください。

CH₂ CH₂ F T 4- P=0 NI (

答え1 eの内側というのはどう言うことですか？

問5 脂質の代表的なものは油脂である。 油脂に水酸化ナトリウムを加えて加熱すると油脂が分 解されて,脂肪酸とナトリウムとが結合したセッケンが得られる。 セッケンに関する次の文中の C ~ E に入る語句の組合せとして最も適切なも のを,下の①~④のうちから一つ選べ。 解答番号は 10 ° 図2のようにセッケンの分子は,炭素と水素からなる C の部分と電荷を持つ D の部分からできている。 セッケンを水に溶かすと図3のように, C の部分を E にして多数の分子が球状に集合し, 水中に拡散する。 CH2 CH3 C CH2 図2 C D E ① 親油性 親油性 親水性 親水性 内側 外側 親水性 親油性 内側 親水性 親油性 外側 -14- 図3 2024KN2A-06-015

高校化学基礎 95について、(2)の答えはなぜ二桁になるのですか？

4 BOLD 原子量 H-1.0. He-4.0 C-12 N-14. O-16, Na-21 Mg-24. Al-27. S-32. CI-35.5. Ar-40 56 第2編物質の変化 CLEAR ●● 精選した標準問題で学習のポイントをCHECK 93.金属の酸化 ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式MO で表される酸化物 5.0 が生じた。 8/5 (1) 生じた酸化物の元素組成 (質量%)を求めよ。 OK (2) 金属Mの原子量を求めよ。 94Nz: Ar=2:1 第4章と化学反応式 39 気体の分子量は, 標準状態での体積 22.4Lの質量から求められる。 同様にして、 合気体の平均分子量も求められる。 分子量は32.0 となる。 混合気体のモル質量 1.43g/L×22.4L/mol 32.0g/mol より 混合気体の平均 すると、 平均分子量= (成分気体の分子量×存在比) の和であるから、窒素の存在比をxと なぜ 28×x+40×(1-x)=32.0 x=2 1/130231 2桁? アルゴンは1-x= 1/32 窒素とアルゴンの物質量の比は、 混合気体の組成 窒素とアルゴンの混合気体がある。 この気体の密度は,標準状態で 88 00 (1) この濃硫酸1.00L (1.00×10cm²)の質量は, 95 (1) 1.84x10' g (2) 18mol/L) (3) 84mL (4) 166mL 94.2 ►12,74,7 1.43g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数比で表せ。 8/2/ 95. 溶液の濃度 質量パーセント濃度95%, 密度1.84g/cmの濃硫酸がある。 (1)この濃硫酸 1.00Lの質量は何gか。 1000 ED 1.84g/cm×1.00×10cm²=1.84×10 密度 体積 (2) 濃硫酸 1.00L中のH2SO4の質量は, 95 T 1.84 × 10g× =1748g 100 濃度 95% これを物質量で表すと, H2SO4 の分子量 98 より モル濃度を求めるには、 1Lの量を求めてか ら、質の物質量を求める のがよい。 (2) この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 (3) この濃硫酸を用いて 3.0mol/Lの希硫酸500mLを調製したい。 濃硫酸は何mL必要か。 (4) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が 50.0%の硫酸をつくるには, 濃硫酸100mLを (密度1.00g/cm²) 何mL に加えればよいか。 答えは小数第1位を四捨五入して, 整数値で えよ。 7/24人 _1748g_ 98g/mol =17.8...mol≒ 18mol 健法則 濃硫酸 1.00L中に含まれるH2SO が 13, 77, 7 1748 98 存の法則 アジェ) 例の法則 1748 は -mol/L 18mol/Lである。 98 -molなので、 この濃硫酸のモル濃度 96. カーバイドの純度カーバイド(炭化カルシウム) CaCz が水と反応すると, アセチレン CH2 と水酸化カルシウムが生じる。 不純物を含むカーバイド2.5gと水との反応で、標準状態の アセチレン 0.70Lが発生した。 このカーバイドの純度は何%か。 レースト) 例の法則 ルトン), (3) 必要な H2SO4 の物質量は, 3.0mol/Lx_500_ 1000L=1.5mol H2SO41.5 mol を得るのに必要な濃硫酸の体積 x [L]は、 溶質の物質量(mol) FIR ただし、水の量は十分で、 このカーバイドに含まれる不純物は水と反応しないものとする。 1085 LO トン) の法則 リュサック) ドロの法則 モル濃度 [mol/L]=- 溶液の体積 [L] より 1748 98 _1.5mol -mol/L=- x (L) x=0.0840...L= 0.084L ガドロ), (1) 次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は, 標準状態でそれぞれ何L か。 97. 金属の混合物 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛 ZnSO』 と水素が, アルミニウムと硫酸の 反応では硫酸アルミニウムAlz (SO) と水素がそれぞれ生成する。 ガドロ) 95 100 184gx- -=174.8g は これをx [g] の水に加えると、 質量パーセント濃度(%)=溶質の質量[g] したがって, 必要な濃硫酸は84mLo (4) 濃硫酸100mL (=100cm²) は,1.84g/cm×100cm²=184ga である。この中 のH2SO4 の質量は, 2濃度や質が異なる溶 液の混合の前後では,質量 は保存されるが、体積は保 存されないことに注意する こと。 x100 溶液の質量[g] 1.0g より、 (a) 亜鉛 1.3g (b) アルミニウム 1.8g (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 molの水 素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 89 174.8g 50.0= -×100 x = 165.6g 184g+x (g) 水の密度は1.00g/cmなので, 165.6g_ 1.00 g/cm³ =165.6cm≒166cm (=166mL) A 100ml + 150ml B溶液 150mL 混合溶液

組成式の例えば、CH2Oだったら、C対H対Oの比が1対2対1だと思うんですけど、この時の比ってCとHとOの“モル比”で合ってますか？？

下の写真の、解答のGが脱水できない状態なのはなぜでしょうか。そもそも、脱水できる状態と出来ない状態の違いもよくわかっていません、、私が解答の下の方に手書きで書いた構造式ではダメなのでしょうか？

220. <異性体と構造決定> 有機化合物A~Dはいずれも分子式がCsHioO の鎖式化合物である。 (ア) Aは幾何異性体(シス トランス異性体) と光学異性体 (鏡像異性体) が存在するア ルコールである。 (イ) Bは光学異性体が存在するアルコールである。 (ウ)Bに水素を付加することでEを得た。 Eには光学異性体が存在しない。 (エ) Cには光学異性体が存在しない。 (オ)Cにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて反応させると黄色沈殿が生じた。 (カ) Cを触媒を用いて水素により還元することでFを得た。 (キ)Fは濃硫酸を加えて加熱することにより分子内脱水反応を起こし、2種類の化合 物を与えた。この2種類の化合物にはいずれも幾何異性体が存在しない。 (ク)フェーリング液にDを加えて加熱すると赤色沈殿が生じた。 (ケ)Dを触媒を用いて水素により還元することでGを得た。 (コ) Gは分子内脱水反応を起こしえない構造である。 (1) (オ)において生じた黄色沈殿を化学式で記せ。 (2) A~Dの構造式を記せ。 +01 D 〔21 関西学院大〕

下の写真の、線を引いたけん化の部分についてです。 私が解答の上にシャーペンで書いたように、NaOHを加えた時はナトリウム塩とアルコールが生成されると教わったのですが、この解答を見ると、その限りでは無いのでしょうか、、？

H3 (2) 還元性 (3) to To· O -C-O-CH2-CH2-0+ 0 22 説 A, B は CgH8O2のベンゼン一置換体, C, D, E はパラ二置換 体。 Aは NaOH水溶液を加えて加熱すると加水分解 (けん化)される ので、エステル CH3-CO-O (A) +2NaOH→CH3-CO-ONa+ -ONa F+H2O B 合 と 04 PCは NaHCO3 水溶液で CO2 を発生するので,カルボン酸。

(1)についてなのですが、付箋のようなやり方ではダメですか？？

水や空気と激しく反応するため (d) 二酸化炭素と反応するため (e) 空気中で自然発火するため (g) ガラスを腐食するため (f) 衝撃や熱で爆発するため (h) 吸湿性があるため 〔明治薬大改〕 必176. <気体の製法と性質> 実験 次の気体(1)~(7) をそれぞれ2種類の薬品を作用させて発生させた。最も適当な薬品2 種類を(a)~(k)から,また,発生した気体の性質を(ア)~(キ)からそれぞれ選べ。同じものを 2回以上選んでもよい。 (1) 硫化水素 (2) 酸素 (3) 塩化水素 (4) 塩素 (5) アンモニア (6) 水素 (7) 二酸化炭素 [解答群I] (a) 塩酸 (b)濃硫酸 (c) 炭酸カルシウム (d) 塩素酸カリウム (e) 水酸化カルシウム (f) 酸化マンガン (IV) (g) 塩化アンモニウム (h) 硫化鉄(II) (i) 硫化銅(Ⅱ) (j) 塩化ナトリウム (k) 亜鉛 [解答群Ⅱ〕 (ア) 有色の気体で, 水に溶かした溶液は殺菌・漂白作用をもつ。 (イ) 硫酸銅(II)水溶液中に通じると黒色沈殿が生じる。 (ウ) 濃アンモニア水をつけたガラス棒を近づけると白煙が生じる。 (エ) 無色の気体で,この気体中で酸化銅(II) を熱すると銅が得られる。 (オ)この気体中でアルミニウムを高温で熱すると激しく燃焼する。 (カ) 石灰水を白濁し,さらに通じると沈殿が溶ける。 (キ) 刺激臭のある気体で, 上方置換で捕集する。 177. 〈気体の発生装置と捕集方法〉 実験 〔東京理大 改]