なぜ酢酸に0.750mol含まれているということが分かるのですか?? また、酢酸の質量の求め方がなぜこうなるのかも教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

No. DATE は)無期け A線の行備.の濃度 8-15 mol lL 7ノナ 56 -07g/cm x (0000m gatに満軍のを醸 CHH2CO0H (6接 b01 がp.750mel をまれでいる. い ていう 愛業パーセント落産んる X100 溶療の質量なる そル実量 かカ て0) 450a 00)メ oて0h o6) | 1を と、4.4 (%) 080

なぜ分母が2.0Lとなるのですか?? 教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

い1 Hcl [H]1x0.う0molrL x 1.0 * 1.0L を0.30 mol. NaoH (面 [ーHA 1 0-10 mol 1 x 0-10 mal lレx 1-0L そ Fのz 混価術は藤が過剰であるから 0.30mod-0.10mel [Hコ- 2.0 レ - 0.10mod L

なぜこうなるのか教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

6 |a|=4のとき, 次のベクトルをāを用いて表せ。 *(1) aと平行な単位ベクトル (2) a と同じ向きで大きさが8のベクトル *(3) a と反対の向きで大きさが2のベクトル -20

phがなぜそうなるのか教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

例題 8 水素イオン濃度と pH lomt 25℃で次の水溶液の水素イオン濃度と PHを求めよ。 (1) 0.10mol/Lの塩酸(電離度 1.0) (2) 0.040mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.025) Kは 解 (1)塩酸 HCI は一価の強酸で, 電離度が1.0であるから, 5 [H+]= 1×0.10mol/L × 1.0 = 1.0× 10'mol/L 電離度 価数 濃度 TN[H*] = 1.0×10'mol/L, pH = 1 (2)酢酸 CH。COOH は一価の弱酸で, 電離度が 0.025 であるから, [H+]= 1 × 0.040mol/L × 0.025 = 1.0× 10-3mol/L 電離度 価数 濃度 谷 [H+] =D 1.0×10-°mol/L, pH = 3 1c ー3

(2)、(3)を教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

a76 次の直線の媒介変数表示を,媒介変数をtとして求めよ。 また, tを消去した 式で表せ。 (1)点A(4, -2) を通り, ベクトルd3(2, -1) に平行な直線 ☆*2) 2点A(1, 3), B(2, 4) を通る直線 ☆ (3) 2点A(-1, 0), B(0, -2)を通る直線

至急です💦 右から3行目『参り』の敬意の方向を教えてください。

②すいしゅ かんどり つはもの 源氏の兵ども、すでに平家の舟に乗り移りければ、水手、梶取ども射殺 され、斬り殺されて、舟を直すに及ばず、舟底にだはれ伏しにけり。新中 JPPSSさやう (6) しよ 納言知 盛卿、小舟に乗つて御所の御舟に参り、「世の中は、今はかうと見 OJP く えて候ふ。見苦しからん物ども、みな海へ入れさせ給へ。」とて、艦舶に走 S」 り回り、掃いたり、拭うたり、塵拾ひ、手づから掃除せられけり。女房た ち、「中納言殿、いくさはいかにやいかに。」と口々に問ひ給へば、「めづ らしきあづま男をこそ御覧ぜられ候はんずらめ。」とて、からからと笑ひ 給へば、「なんでふのただ今のたはぶれぞや。」とて、声々にをめき叫び給 ひけり。

分かりやすく教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

(1) ある昨酸水溶液 10.0mLに0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 15.0mL で中和点 113. 中和とイオンの量 第5章 酸と塩基の反応 73 mol/L) mL 滴下する間に, ① Na* (mL),縦軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 ② CH.COO ③ OH の物質量はどのように変化するか。 横軸に滴下量 O Na+ 2 CH3COO ③ OH の中和 LedB00 Tom Tom 0 30.0 30.0 30.0 滴下量 (mL) 滴下量 (mL) 滴下量 (mL)o] 物質量 物質量 物質量

分かりやすく教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

112. 混合物の中和 Nom 020.0. (1) 0.10 mol/Lの塩酸と 0.10mol/L の硫酸を合計 35 mL とり,0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で 中和したところ, 45mLを要した。最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何 mL か。 木の 1OLに om) * 塩酸 mL)硫酸 水 mL」 (2) 水酸化ナト リウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/L の塩酸で中 和するのに50.0mL が必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。(Im)W 0001 000L NAOH=40.0, KOH=56.0

分かりやすく教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

TT1. NAOHの純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0gを水に溶かして200 mL に した。このうち 10.0mL をとり,0.50 mol/L の塩酸で中和したところ, 12.0mL が必要であった。この水 酸化ナトリウムの純度は何%か。 類類

分かりやすく教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

110.固体や気体が関与する中和反応 (1)水酸化カルシウム 3.7gを水50mLに混ぜたのち, 2.0 mol/L の塩酸で中和するには,塩酸何 mL カ 要か。 mL) (2)標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mL とした。このアンモニア水 10mLを中和する には,0.10 mol/L の塩酸が何 mL 必要か。 mL] OH G/2 HO++