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教えるのは明日、もしくは、日曜日になりますが教えましょうか？
基礎事項
水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中和するのですよね
すなわち、
中和の量的関係
『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
これを言い換えると、
『酸の物質量×価数＝塩基の物質量×価数』
これを言い換えると、
a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000
a,a':酸、塩基の価数
c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]
(1)
今回用いた酸は塩酸と硫酸である。
塩酸の価数は1価、塩酸のモル濃度は0.10mol/L、硫酸の価数は2価、硫酸のモル濃度は0.10mol/Lです。
使用した塩酸の体積をx[mL]とすると、使用した硫酸の体積は35－x[mL]と表せる。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムである。
水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化ナトリウムのモル濃度は0.10mol/L、使用した水酸化ナトリウムの体積は45mLですよね。
以上より、中和の式は、
1×0.10×x/1000+2×0.10×(35－x)/1000=1×0.10×45/1000
1×0.10×x+2×0.10×(35－x)=1×0.10×45
0.10x+7.0－0.20x=4.5
x=25
よって、測定に用いた塩酸の量は25mL、硫酸の量は35－25=10mL
分からなければ質問してください
覚えるのは『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』になった時に中和する、ということ。
酸の水素イオンの物質量が、酸の物質量×価数やa×c×v/1000で表せる理由が分からなければ質問してくだ
(2)
今回用いた酸は塩酸である。
塩酸の価数は1価、塩酸のモル濃度は1.00mol/L、使用した塩酸の体積は50.0mLであ、り。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムと水酸化カリウムである。
水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化カリウムの価数は1価です。
使用した水酸化ナトリウムの質量をx[g]とすると、使用した水酸化カリウムの質量は2.32－x[g]と表せる。
水酸化ナトリウムのモル質量は40.0g/mol、水酸化カリウムのモル質量は56.0だから、
使用した水酸化ナトリウムの物質量はx/40.0[mol]、使用した水酸化カリウムの物質量は(2.32－x)/56.0[mol]と表せる。
以上より、中和の式は、
1×1.00×50.0/1000=1×x/40.0+1×(2.32－x)/56.0
※塩基のほう(右辺)は塩基の物質量×価数を利用
0.0500=0.0250x+(2.32－x)/56.0
2.80=1.40x+2.32－x
x=1.20
よって、混合物中に含まれていた水酸化ナトリウムの質量は1.20g
分からなければ質問してください
ありがとうございます。
紙などに書いていただけるととても助かります。
すみません。
どこら辺を紙に書けばよいですか？
自分で紙に書いてみましたか？
すべて書くのは大変なので
計算ってどこのですか？
具体的に教えてください
ありがとうございます。
ありがとうございます。
よろしくお願いいたします。