化学基礎の問題です。 この問題は電気陰性度の数値を覚えていないと解けないのですか？ セミナー化学基礎で同じような問題を探してみましたが、使う原子には電気陰性度の数値が与えられていました。 しかしこの問題は数値が与えられていません。 どうやって解くのですか？

問4 2 原子間の結合では,電気陰性度の差が大きいほど, 極性は大きくなる。 原子 間の結合の極性が最も大きいものはどれか。 最も適当なものを,次の①~④のう ちから一つ選べ。 4 150 体 ① H-O 2 H-F 3 H-C 4 C-F

（エ）の部分について質問です。 私は写真2枚目のような描き方をしましたが、なぜ答え（写真3枚目）のようなものでないといけないのでしょうか。よろしくお願いします。

思考 120.原子説と分子説文中の(ア)~(ウ)に適当な語句, (エ),(オ)に適当な図を示せ。 2体積の水素と1体積の酸素が反応すると, 2体積の水蒸気ができる。 この事実は, ゲーリュサックの(ア)の法則として知られる。また。 ドルトンの(イ)説では, 水素や酸素は分割できない (イ) 1個からできているとされた。 いま, (a)のように,同体 積中に同数の(イ)が含まれると考えると, (イ)が分割される必要があり, (ア)の法則と (イ)説が矛盾する。一方, アボガドロは,水素や酸素は2個の(イ)が結合した(ウ) からなるとした (ウ) 説を提唱 した。 (b) のように、 同体積 中に同数の (ウ) が含まれると 考えると, (イ)の組み合わせ を変えるだけでよく, (ア)の 法則をうまく説明することが できた。 ← (エ) Lan + (a) 水素 酸素 水蒸気 (オ) + (b) 水素酸素 水蒸気( 70

セミナー化学161(1) アとイの数字はどのように計算すればもとめられのでしょうか？？

②H2CO3 は 2 あるが、次式で 2段階目の電 どおこらない HCO3 H 161. 電気伝導度による中和点の測定・ 解答 (1) ② (イ) ① (2) 2 N 解説 水酸化バリウム Ba(OH)2 と硫酸H2SO4 の中和は,次の化学反 応式で表される。 Ba (OH)2+H2SO4 BaSO ↓ +2H2O このとき生じる硫酸バリウム BaSO は, 水に非常に溶けにくい。 (1) 水酸化バリウム水溶液に電圧を加え, 希硫酸を滴下しながら, 水溶 液中を流れる電流を測定するとき, その変化は次のようになる。 ①滴定前: 希硫酸の滴下量 0 水溶液中には, Ba²+ と OH- が存在する。 ②中和点前: 希硫酸の滴下量が0~25mL BaSO4 ↓ 希硫酸を加えていくと, 次の変化がおこり, Ba²+ と OH- が減少する。 Ba2++SO2- → H++ OH- H2O したがって, 中和点までは水溶液中のイオンが減少していくため、徐々 に電流が流れにくくなる。 ③中和点: 希硫酸の滴下量が25mL Ba²+ と SO42-, H+ と OH- が過不 足なく反応し、水溶液中のイオンが ほぼなくなるため, 電流がほぼ流れ なくなる。このとき,電流値は最小 の値をとる。 イオンの物質量 OHT H+ 中和点 H [mol] Ba2+ ④中和点後: 希硫酸の滴下量が25mL 以降 SO 希硫酸の滴下量〔mL〕 電流値 H+ と SO- が水溶液中に増加して いき, 再び電流が流れるようになる。 これらのことから,水溶液中の各イオ ンの物質量の変化と, 電流値の変化を グラフに表すと, 図のようになる。 離で生じたN(2) 水酸化バリウム水溶液の濃度を 中和点 第1章 物質の変化 ように反応 [mol/L] とすると, 中和の量的関係 希硫酸の滴下量 〔mL〕 る。 から,次式が成り立つ。 +H2O 2×0.10mol/Lx. NH 25 1000 -L=2xc [mol/L] × 50 -L 1000 1硫酸は2価の酸, 水酸 化バリウムは2価の塩基 である。 c=0.050mol/L 定で, NH 162. 中和滴定曲線・ 求めるには、 がおこってい 指示薬にフェ レインを用 解答 (1) NHa:5.0×10-2mol/L Ba (OH)2:5.0×10-2mol/L (2)2.0×10-2 C → (3)cdでは徐々に豆電球は暗くなり,点で点灯しなくなる。 →e では徐々に豆電球は明るくなる。 (4) 中和点b: メチルオレンジ 理由: 中和点が酸性側なので, 変色域 反応がおこ する。 水酸化ナトリ が酸性側にある指示薬を用いなければならないから。 0 中和点d:どちらでもよい 域キ 変色

セミナー化学156 (2)について詳しく教えてください🙏💦

反応 思考実験 (ア) 156 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり, 器具 Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。 このうすめた水溶液 20.0mL を器具Y を用いてゴニカルビーカーにとり, 指示 薬を加えたのち, 9.00×10-2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 XとYは何か。 名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 1/T

（3）です。操作1に過マンガン酸カリウムの濃度が書いてあるのになんで求めるのかがわからなくて💦教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

★類題 セミナー化学 112総合問題200 河川や湖沼, 海などの水質汚濁の程度を表す指標の一つに COD (化学的酸素要求量) が ある。 家庭排水などに含まれる有機化合物は, 河川の汚濁源の一つであり,この有機化合 物を酸化剤で酸化分解したときに使われる酸化剤の消費量を, 酸素を酸化剤として用いた 場合の酸素の量(mg/L) に換算した値が COD である。 COD を測定するために, 過マン ガン酸カリウムを用いて測定を行った。 (0=16.0, K=39.1, Mn=54.9) 操作1 正確に濃度を求めた5.00×10-3 mol/L シュウ酸 (H2C204) 標準溶液10mLをホ ールピペットを用いて正確に量り取り、水10mLと, 3.00mol/L硫酸を5mL加え 60℃に加熱し、ビュレットから濃度がおよそ2×10-3mol/Lの過マンガン酸カリ ウム溶液を滴下して, 滴定を行った。 そのときの過マンガン酸カリウム滴定の平均値 は10.96mLであった。 操作2 試料水 50mLをホールピペットを用いて正確に量り取り, 3.00 mol/L 硫酸を5 mL 加えて,さらにビュレットから操作1で濃度を決定した過マンガン酸カリウム溶 液を10mL加えて, 60℃に加熱し,十分に反応させた。 操作3 正確に濃度を求めた 5.00 ×10-3mol/Lシュウ酸標準溶液10mLを加えた。 操 作1で濃度を決定した過マンガン酸カリウム溶液で滴定したところ, 滴定の平均値は, 4.22mLであった。 操作 4 試料水の代わりに蒸留水 50mLを用い, 操作 2, 3 を行ったところ, 滴定の平 均値は, 1.69mLであった。 問1 操作1において, 過マンガン酸カリウムとシュウ酸の酸化 還元反応の化学反応式を書け。 (2)5×10×210×1000×2=xx600x5 1000 問2 滴定においては,右図に示した器具を使用する。 このうち, 水で濡れていてもよいものはどれか。 器具の名称を書け。 [ 問3 操作1において, 過マンガン酸カリウムの濃度がいくらに なるか求めよ (有効数字3桁)。 [ ]mol/L 問4 操作 1~4の結果に基づいてこの試料水の COD (mg/L) を求めよ ( 有効数字3桁)。 ] mg/L [

セミナー化学222 (1) 【1】③での凝縮は②´のフラスコに入っている液体試料の蒸気が全て凝縮された これが③の液体試料(液体分) 【2】135.33－134.50の計算は、 134.50 アルミ＋フラスコ＋空気(フラスコに入る気体最大の量) 135.33 アルミ＋フ... 続きを読む

っか。 か。 知識 実験 中文( 本 222 揮発性液体の分子量測定ある揮発性の液体の分子量を求める ために,次の実験操作 ①~③を行った。 ①内容積 300mLの丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を (1) かぶせて質量を測定すると, 134.50gであった。 ②このフラスコに液体の試料を入れ, アルミ箔でふたをした。 こ れを図のように, 77℃の湯につけ, 液体を完全に蒸発させた。 ③フラスコを湯から取り出し, 室温20℃まで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。 フラスコのまわりの水をふき取 り,アルミ箔とフラスコの質量を測定すると, 135.33gであった。 アルミ箔 穴 湯 大気圧を1.0×105 Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして、次の各問いに答えよ。 (1) 操作②(図の状態)で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 (2) 操作②(図の状態)で, フラスコ内の蒸気の圧力, および温度はそれぞれいくらか。 (3)この液体試料の分子量を求めよ。 53 (1)

セミナー化学の問題349(2)の回答なのですが下には[H+］=√K1+K2 と書いてあるのですが上の回答部分には√K2+K2と書いてあってどちらが答えかわかりません 2枚目に問題をつけておきます違くても答えがあっているのかとその理由を知りたいです。

(H2)4 イオン NH+ 陽イオン 349. アミノ酸の電離平衡・・ H+ (CH2)4 NH3+ 双性イオン ( 等電点 9.7) H2N-CH-COO- H+ (CH2)4 NH2 陰イオン 解答 (1) K₁= [Ala] [H+] [Ala+] [Ala-][H+] K2= [Ala] (2)√K2K2 (2),(3) アラニン CH3CH (NH2) COOH の陽イオン Ala+, 双 解説 (3)60 (4) [Ala+]: 2.0×10-8 倍 [Ala-] 2.0倍 性イオン Ala, 陰イオン Ala- は,次のような構造である。 CH3 +H3N-CH-COOH 陽イオン Ala+ CH3 +H3N-CH-COO- 双性イオン Ala CH3 H2N-CH-COO- 陰イオン Ala- 双性イオン Ala の電荷は0なので,[Ala+]=[Ala-]のとき,アミノ酸 の平衡混合物の総電荷が0になる。これが等電点である。加 第7章 高分子化合物 (1)の式を使って Ki × K2 を行うと, [Ala*][H+] [Ala-][H+] K1XK2= [Ala-][H+]2 [Ala+] [Ala] [Ala+] × [H+]=/Ki×K_x [Ala*] +1=√ [Ala-] 等電点では[Ala+]=[Ala-]なので, [H+]および pH は, s [2][H+]=√K1xK2=√(1.00×10-2.3mol/L)×(1.00×10-97mol/L)=1.00×10-6.0mol/L 水がpH=-log10 [H+] = -logio (100×10 -6.0)=6.0 (ウ),(エ) pH=10.0 のとき, [H+]=1.00×10-10.0mol/Lなので、次 の関係が成り立つ。 = [Ala+]=[Ala*]×[H+] [Ala*]×(100×10-10.0mol/L) K1 1.00×10-2.3mol/L ここで 1.00 × 10-7.7=1.00×10°.3×10-8.0=2.00×10-8.0 なので, [Ala+] は [Ala*] の 2.0×10 - 8倍になる。 -= [Ala] × (1.00×10-7.7) ため [Ala-]=- [Ala*] ×K2__ [Ala*] ×(100×10-97mol/L) = [H+] 1.00×10-10.0mol/L ここで100×1003=2.0なので, [Ala-] は [Ala]の2.0倍になる。 大きくなる=[Ala*] ×(100×1003) ①弱い塩基性の水溶液中 では,双性イオンと陰イ オンが多く, 陽イオンが 少ないことがわかる。 263

水の上昇温度に必要な熱量を求める式です セルシウス温度を絶対温度に直さなくてはいけないのではないかと思ったのですが答えは273を足したりしてませんでした どうして50℃の値をそのまま用いていいのかわかりません…教えてください

例題1 0℃の氷9.0gを加熱して50℃の水にするのに何kJの熱量が必要か。 ただし, 氷 の融解熱を6.0 kJ/mol, 水1gの温度を1K上げるのに必要な熱量を4.2J/ (g・K), 分子量は H2O = 18 とする。 【解答】・・・ 水のモル質量は18g/molより, 水9.0g は 0.50 molである。 氷の融解に必要な熱量は, 6.0kJ/mol × 0.50mol = 3.0kJ 水の温度上昇に必要な熱量は, 9.0g × 4.2J/(g・K) x (50-0) K=1890J よって,必要な総熱量は, 3.0 kJ + 1.89 kJ = 4.89kJ = 4.9 kJ 答え 4.9kJ

『蒸気の一部が凝縮』しても『単位体積あたりに含まれる気体分子の数は変化しない』とはどういうことですか？ 自分で理解しようと調べましたがいまいちわかりません…教えていただけるとうれしいです

思考 205. 飽和蒸気圧 水蒸気で飽和した容器 (状態A) が 圧縮 ← ある。 温度を変えずに, ピストンを押し下げて容器 の内容積を半分にして十分な時間放置した (状態B)。 この実験に関する記述として正しいものを2つ選べ。 (ア) A,Bとも, 蒸発も凝縮もおこっていない。 (イ) A,Bとも, 単位時間に蒸発する分子の数と凝縮する分子の数が等しくなってい る。 (ウ) Bの蒸気圧は, Aの蒸気圧の2倍になっている。 (エ) A,Bとも同じ蒸気圧を示す。 状態 A ・水 状態 B

セミナー化学基礎144、多段階電離についてです 解説を読んでもよく分からなかったのでどなたか解説お願いします💦 まず、赤線のところでモル濃度cの物質が電離すると同じモル濃度cのイオンができる？ということでしょうか そこから下もよく分かりません よろしくお願いします🙇🏻‍♀️... 続きを読む

144. 多段階電離 解答 (4) 解説 硫酸は2価の強酸であり, その電離は2段階に進行する。 H2SO4 → HSO-+H+ HSO4- SO²+H+ c [mol/L] 硫酸水溶液について まず1段階目は完全に電離するので, そ の変化は濃度を用いて次のように表される。 H2SO4 HSO4- + H+ 電離前 C 0 0 [mol/L] 電離後 0 C C [mol/L] 2段階目の電離度がα なので, HSO の電離は次のように表される。 HSO4 SO²- + H+ 電離前 0 C 変化量 +caz + caz 電離後 Ca2 c+ca2 [mol/L] したがって, [H+] = c(1+α) [mol/L] となり, ④ が該当する。 Ç Ca2 c (1-α2) [mol/L] [mol/L] O 一般に,多段階の電離が おこる場合, 1段階目の 電離度が最も大きく 2 段階目以降は徐々に小さ くなる。