計算の仕方が分かりません💦教えて欲しいです

[104 [原子量] 次の (1) (2)の金属Mの原子量をそれぞれ求めよ。 chack (1) ある金属Mの酸化物 MO中には、Mが質量百分率で 60% 含まれてい 00 る。この金属Mの原子量はいくつか。 (2) ある金属Mの塩化物は,組成式 MCl2・2H2O の水和物をつくる。この 水和物 147mgを加熱して無水物 MCl にしたところ、質量は 111mgであ った。 この金属Mの原子量はいくつか。

中和滴定の実験についての計算です。 分からないので教えて欲しいです🙇🏻‍♀️ お願いします！！

【実験の結果】 10 倍に薄めた食酢中の酢酸の濃度の決定 1 2 3 始めの目盛り (A) 14.80 22,05 29,20 mL mL mL 中和点の目盛り (B) 22.05 29.20 36.40 平均値 7100 ? mL mL ↑ 10mL mL 加えたNaOHの体積 (B-A) 中和の公式 axCxv=bxCxV 2 10C=0.72 7.25 17.15 7.20 【考察 1 】 酢酸 (CH3COOH) と水酸化ナトリウム (NaOH) の中和反応の化学反応式を書き、 これと 【実 験】 の結果から、10倍に薄めた食酢に含まれる酢酸のモル濃度 (mol/L) を小数第3位まで求めよ。 [化学反応式] CHaCOCH + NaOH→ CH2COONa+H2O ↑ ↑ ↑ 価 0.1 モルド 7.20mL C = 0.072 7,20 mL (※小数第2位まで求める、 第3位四捨五入) mL mL mL 【考察 3 】 食酢原液中の酢酸の質量パーセント濃度 (%) を小数第2位まで求めよ。 ただし食酢の密度は 1.05g/cm² とする｡ 採用した結果 のみ記入する こと 答え 【考察 2 】 【考察1】 より、水で10倍に薄める前の食酢原液中のモル濃度 (mol/L) を小数第2位まで求めよ。 答え 答え

空白の所と間違いがあったら教えてください

次の会話文を読み、後の問いに答えなさい。【各2点 計12点】 か。 お顔の色が悪いですよ。」 A 「先生、どうか B「ありがとう、大丈夫だよ。 それより、君のお父さんはこの事件 のことをもうご存じなのかね。」 C「はい、お父さんも心配していました。 それで、一度先生にも会 いたいと b 「いました。」 D「そうか、私も会いたいと思っていたところだ。お父さんはいつ こちらへ ことができそうかね。」 空欄a~cに補うのに最も適当なものを、次から選びなさい。 アなさいました イいたしました ウいたされました b アおっしゃって イ言って ウ申して cア来る イ伺う ウおいでになる B・C・Dの会話文中の波線部「お父さん」の中で、不適切な 使い方のものはどれか、B~Dの記号で答えなさい。 (3) CDの会話文中の傍線部「会いたい」を正しい敬語表現に改 めなさい。また、改めた敬語表現の種類を、次から選びなさい。 ア尊敬語 イ 謙譲語 ウ丁重語 Ⅰ 丁寧語才美化語 Ja CHACHUM712 CO a a U ③3③ 10

お願いします

不定詞<to+動詞の原形〉 が 「目的」 「感情の原因」 「判断の根拠」 「結果｣などを表します. ]内の語句を並べかえなさい. CHACA [ To\mmor] or woad am ls.j 1) Our class gathered after school [ to / the streets / clean ]. 通りのそうじをするために放課後クラスで集まりました. 2) You [ lose / careless / to / were ] your bike key. 自転車のかぎをなくすとはあなたは不注意でした. 1842 ②彼

このやり方(答え付きで)教えてください🙏🏻💦💦 全然わからないです😭

2.次のの~6の酸と塩基の中和を化学反応式で表すと次のようになる。< ( )には適当な化学式を直接書き入れよ。ただし、係数が1の場合にも省略せずに1と書くこと。 また、生じる塩の名称も[ ]に直接書き入れよ。 Hint1 塩はイオン結晶なので、組成式で表され、 その名称はイオン結晶の命名法に従う。このイオン結晶 の組成式·命名法については、教科書、図解を参照すること。 Hint2 中和の中には、6やののように水が生じない反応もある。 Hint 3 Oやののような酢酸の塩については、下の「MEMO」欄を参照しよう。 他の塩とは化学式の表し方、 命名法が違っています。 >には適当な係数を、 ① 塩酸 HCl と水酸化ナトリウム NaOH く >HCI + く >NAOH →( ) + く >H20 塩の名称:[ 2 硫酸 Hzso,と水酸化カルシウム Ca(OH)2 >H2SO。 + く >Ca(OH)2 -( )+ く >HzO 塩の名称:[ 3 塩酸 HCIと水酸化カルシウム Ca(OH)2 く >HCI + く >Ca(OH)2 →( )+く >HzO 塩の名称:[ の 硫酸 HzsO,と水酸化ナトリウム NaOH く >H2SO。 + く >NAOH → ( )+ く >H2O 塩の名称:[ 5塩酸 HCI とアンモニア NH3 く >HCI+ く >NH』 →( へ 塩の名称:[ 6 酢酸 CHaCoOH と水酸化ナトリウム NaOH >CH。COOH + く >NAOH → ( )+ く >H2O 塩の名称:[ の 酢酸 CHCOOH とアンモニア NH3 >CH3COOH +< >NH3 → ( へ 塩の名称:[ IEMO) 昨酸 CH,COOH は有機化合物に分類されます。 この有機化合物は主たる構造を中心に分類され、 そ 三たる構造を中心にして、化学式で表し、命名します。酢酸と水酸化カリウムから生じる塩は、 有機化合物 っる酢酸から作られたものとなるので、酢酸由来の部分 CH。COO の部分が主たる構造となり、これを中 三して、化学式はこの部分を前に書いて CH,COOK となり、 名称も酢酸を前に書いて酢酸カリウムとなり 。酢酸ナトリウムや酢酸アンモニウム、 酢酸カルシウムも同様です。 報告課題 第7回『酸·塩基』 p. 6

(1)のCH3COONaは塩基性の塩じゃないんですか？3問とも、よく分からないです。

91 [弱酸 弱塩基の遊離] 次の物質を混合した場合の化学反応式を書け。 (1) CHaCOONa + HNO3 → (2) NH4CI + NaOH→ (3) CaCO3 + 2HCI→

問3-b この問題を解くときにどこに着眼点をおいたらいいですか？ また、酢酸の会合度を求めたいのに、ベンゼンのモル凝固点降下を用いる理由はなんでですか？ 教えてください🙇‍♀️

化学 問3 下線部(c)に関連する次の文章を読み, 下の問い(a.b)に答えよ。 b 酢酸 1.2gをベンゼン 100gに溶かした溶液の凝固点を測定したところ, 4.92 ℃であった。この溶液における酢酸の会合度Bはいくらか。最も適当 酢酸をベンゼンに溶解させると, 次式で示されるように会合して二量体を形 成し,平衡状態になる。 な数値を,下の0~6のうちから一つ選べ。必要があれば,次の表1の値を 用いよ。 4 2 CHCOOH 1 (CHaCOOH)2 表 1 モル凝固点降下 ベンゼンに溶かした酢酸分子 CH.COOH全体の数に対する二量体を形成し た CH。COOH の数の割合は会合度とよばれ, 会合度をBとすると, 名称 融点(℃) [K-kg/mol] ベンゼン 5.53 5.12 酢酸 16.7 3.90 二量体を形成した CH。COOH の数 B= 溶かした CHCOOH 全体の数 0 0.20 2 0.30 0.41 と表される。 @ 0.60 6 0.81 6 0.90 酢酸をベンゼンに溶かした溶液の質量モル濃度を m[mol/kg]とすると, a Ad. kr ke m (1-5り 平衡状態における溶質粒子全体の質量モル濃度を表す式はどれか。最も適当 なものを,次の0~⑥のうちから一つ選べ。 3 mol/kg 0 me 2 m(1-8) の mB 6 m(1+B)

（4）（5）はどういう考え方ですか？

Check5a 次の塩は正塩, 酸性塩,塩基性塩のどれか。 (1) NaC (2) MgCI(OH) (5) CUCI(OH) (3) NaHCO3 (4) CH3COONa (6) NaaHPO4 Check 5b 次の塩の水溶液は中性, 酸性, 塩基性のいずれを示すか 0) NaCI 4) (2) CHaCOONa (3) NH4CI NaHCO 5 NaHSO。

（5）なぜ強酸も強塩基もあるのに中性ではないのですか？

(5 (6) NazHPO4 (4) CHaCOONa Check!5b| 次の塩の水溶液は中性, 酸性, 塩塩基性のいずれを示すか。 (1)NACI (4) NaHCO3 CuCI(OH) (3) NH4CI =2は て順不同 (2) CH3COON. (5) NaHSO。

モル濃度がトータルの1/2倍になってるんですけど、 0.016mol/L×0.050Lして50mlのモル濃度出さなくていいん

0.016 mol/Lの酢酸水溶液50mL と0.020 mol/Lの塩酸50mL を混合した溶液中 考力のトレーニング やや難4分 10* mol/L とする。 0 1.0×10-5 0 1.0×10-4 2 2.0×10-5 ③ 5.0×10 ⑤ 2.0×10-4 6 5.0×10-4