Question

ベンベックマン

モル濃度がトータルの1/2倍になってるんですけど、
0.016mol/L×0.050Lして50mlのモル濃度出さなくていいん

0.016 mol/Lの酢酸水溶液50mL と0.020 mol/Lの塩酸50mL を混合した溶液中
考力のトレーニング
やや難4分
10* mol/L とする。
0 1.0×10-5
0 1.0×10-4
2 2.0×10-5
③ 5.0×10
⑤ 2.0×10-4
6 5.0×10-4

つまり、同じ水溶液中について考えているのであれば, Kwの[H*] と K。の [H*]
[CHCOO] [H*]
[CHaCOOH]
1H* + CIより, 0.010 mol/L の塩酸から電離して
水のイオン積Kw=[H*][OH-] や酢酸の電離定数 K。 =
の[]は、水溶液中にあるそれぞれのイオンや分子の合計の mol/L を表している
など
10
は同じ mol/Lになる。
([ ]に合計(total)の tをつけて, [ ]:と表すこともある)
2種類の水溶液を同体積ずつ(50mL)混合している(P216)ので,混合後の池産
は一倍になる。よって,この混合水溶液中の CH3COOH 水溶液は 0.016 x!
2
1
mol/L は半分になる!
0.0080 mol/L, HCI 水溶液は 0.020 × = 0.010 mol/Lになる。
mol/L は半分になる!
2
ここで,1 HCI
生じるH*は、[H*] =0.010mol/L になる。また,水溶液中にCHaCoOu」
CH3COO が少しでも存在すれば,酢酸の電離定数 K。が成り立つ。
[CH3COO](H*]}
K。
[CH3COOH]、
ここには HCl から生じるH
と CHaCOOH から生じるH*
の合計を代入する
t…total を表す
三
この混合水溶液中では, 次のように HCI のH*と CH30OH のH*が存在オz
CHCOOH 2 CH3C00~+ H+
CI
HCI
HCIのHt が大きいときにはCH3COOH の電離半衡が左に移動するので Hつ
のH* に比べて CH3COOH の H* は無視できる。
「H+1, = [H*1HCI + [H*]cH.COOH = [H"JHCI = 0.010 mol/L だけに近何でます。
HCI から生じるH
また。CHaCOOHの電離平衡は左に移動しているので,CH3COOH のモル過座
は[CH3COOH]:= 0.0080 mol/Lに近似できる。
CH3C0OH の電離は HCI により抑制されている
これらを, K。=2.5×10- に代入する。
[CHaCO0]: [H*]。
[CHCOOH]
[CH3COO]×0.010
K。
,=
は,2.5 × 105 =
0.0080
となり,[CH3C00-]; = 2.0 × 10- mol/L になる。
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