前置詞のForについて 下の文章の「」の中のforはどういう意味で使われてるのでしょうか？ forの意味を色々確認してみましたが、どれに該当するのか分かりません。 それともイディオム的なものなのでしょうか？ The government estimated that 「f... 続きを読む

for CD 前 Core 前に (方向・目的) ← 【交換】商品を買う時, それを自分あるいは店員の前に置き、お金と交換する。 I paid 1000 yen for the book. 「私はその本に1000円払った。 【代理】交換は代理を表す I'm acting for my client. 「私は依頼人の代理を務めています。」 L【利益】 代理は誰かの (利益の) ために行うことから利益を表す What can do for you? 「(あなたのために) 何をすればいいですか。」 L【賛成】利益は賛成を表す 1) TENT itu date+ I am for the plan. 「私はその計画のためにいる私はその計画に賛成です。」 L 【目的追求】 利益は目的 追求を表す 【基準 比較】 . go out for a walk 「散歩に出かける」 L 【理由・原因】 目的は理由・原因を表す He was praised for saving a dog. 「彼は犬を助けたことでほめられた。」 【方向】 目的は方向を表す (到達は意味しない) I'm leaving for Tokyo. CENTR 「私は東京を目的にして出発する東京へ出発する。」 【期間・距離】 方向は期間・距離を表す | study English for 60 minutes every day. 「私は毎日60分先の時点に向かって英語を勉強する 私は毎日60分間英語を勉強する。」 She looks young for her age. 「彼女は彼女の年齢を基準にすると若く見える彼女は年の割には若く見える。

この問題の解き方が分からないです💦 分かる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

(2) 次のSを求めよ。 1 1 S= √1 ± √2 + √2 ± √3 + √3 ± √ 4 1 3+ 1 +......+ √n+√n+1

（2）がなぜホワイトボードのような計算になるか 　　わからないです

夏 にぼし L 第1講 化学平衡・ルシャトリエの原理 SⅡ 水の電離 水溶液中における水素イオン濃度 [H+] [mol/L] と水酸化物イオン濃度 [OH-] [mol/L] の積を 「水のイオン積」 と言い、Kw=[H+] [OH-] [mol/L]と表す。 25℃の水溶液中でKw=1.0×10-14 [mol/L] 2 である。 また、1価の強酸と1価の強塩基が完全中和するとき、 その熱化学方程式は次のように表される。 H+aq + OH-aq H2O (液) 次の間に答えよ。 AH=-56. 5kJ (25°C) (1) 「水溶液の液性が中性である」 とはどのような状態を言うか、 「水素イオン濃度」 と 「水酸化物イオン濃 度」の2語を用いて説明せよ。 (2) 25℃における純水の密度は0.997g/cmである。 水 H2O の分子量を18とし、 H2O の電離を考えない場合の H2O の濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。

ここの２行目→３行目のとこの過程がわからないので教えて欲しいです！🙇‍♀️

2t HJ 2. (1) fx-3²dx=f(2103) 32x -S = = 2log3 5- )'.x² 32x 2log3 -x- - -X •xdx 32x 2log3 -dx = 3²x 210g3 (x-210g3 2 (0g3 32x (210g3)2 +C A) +C (Cは積分定数) (答)

どうしてろ液全体の中和に必要な塩化水素を求める式が 赤線のようになるのかが分かりません！ あとろ液とはBaCO₃+H₂Oのことであってますか？ 教えていただけると嬉しいです！

化カリウム水溶液の濃度は何mol THE 20TAGION KIELIAAS JAŠI ČAS Aut Bautiz + 127. 空気中のCO2 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100ml を容器に入れて密封し, よく振ったところ, 次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O Hol しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100mol/Lの塩酸で滴定したところ、 16.96 mL 必要であった。 この乾燥空気 5.00Lに含まれていた二酸化炭素は何mol か。

４番目の問題で、5.0×10^-5molはアセタール化されていないものも含まれているのに、どうしてアセタール化された繰り返し単位のmolになるのでしょうか、💦🙇‍♀️

東京電機大 1ST LA 原子量 H=1.0.C=12,016 [] 重合するとポリ酢酸ビニルが得られる。 ポリ酢酸ビニルを水 (a) 酢酸ビニルを ① [ が得られる。さらに,Aを 酸化ナトリウムでけん化すると, 高分子化合物A② が生成す ホルムアルデヒド水溶液で処理すると, 水に不溶の高分子化合物B③[ る。しかし,これらの処理では実用上の目的から,反応を完結させないで,一部の官 能基が未反応のままで残される。 469 ビニロン 次の文中の ①~③に適切な語句, ④に構造式, ⑤~⑦に数を入れよ。 (b) 重合度 1200 のポリ酢酸ビニル5.16gを2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液でけ ん化したところ, 27 mLが消費された。さらにこの生成物をホルムアルデヒド水溶液 で処理したところ. 分子量 63600のBが生成した。 (i) ポリ酢酸ビニルの構造式は④ である。 (Ⅱ) けん化により生成した高分子化合物の分子量は⑤ (Ⅲ) 分子量 63600 のBに残存するヒドロキシ基の数は⑥ (iv) 分子量 63600のBが生成したとき消費されるホルムアルデヒドの物質量は mol である。 Hom □である。 である。

めんどくさいと思うのですが囲ってある部分の答えをどなたか教えてくださいm(_ _)m

Part 1 artificial /à:rtifif(o)l/ intelligence /intélidz(a)ns/ handle(s) /hænd(a)l(z)/ deal /di:l/ assistant /əsist(ə)nt/ reply /riplá possible /pá(:)səb(ə)l/ huge /hjú:d3/ knowledge /ná(:)lidz/ appropriate /apróupriat/ seem /si:m/ safety /sérfti/ Sakura reads about the spread of AI. AI, artificial intelligence, handles a great deal of information. It makes decisions like humans. Al is used in many systems today. How us Voice assistant systems are one example. When you ask something, the systems give you a quick reply. is this possible? They access a huge online knowledge database. From this, they choose appropriate words to make answers. The answers created by AI often seem to be just for you. This is because the systems are always collecting data about you. AI is also used in air conditioners, robot vacuum cleaners, car safety systems, and so on. They help our lives a lot. AI seems to make everything possible. the systems give usl reply." 6. this は何を指しますか。 a (great) deal of 6. They は何を指しますか。 7. this は何を指しますか。 and so on Dy D. access CUNTA?

62の(1)で赤線のところがなんでひくのか教えてほしいです

(4) 動きだす条件は､ 張力 Tが最大摩擦力を上回ることが、 きの張力は mg なので、 動きだす条件はmg μMg となる。 よって,< 36 m M 62 質量mの物体Pと質量MのおもりQを軽い糸でつなぎ, 滑らかに 動く滑車を通してPを傾角の粗い斜面上に置いた。 Q を鉛直につ るして静かにはなしたところ, Qは下降し始めた。 Pと斜面の間の 動摩擦係数をμ′重力加速度の大きさをgとする。 (1) 物体の加速度の大きさをα 糸の張力の大きさをTとして,物体, おもりについて運動方程式をそれぞれ立てよ。 (2) 加速度の大きさを求めよ。 HJ ILO (3) 糸の張力の大きさを求めよ。 (4) 物体が動きだすための静止摩擦係数μ の条件を示せ。 m P を起 最大 方 f= よ 63

問5です。なぜ÷100されてるんですか？

54. 腎臓の構造と働き ② 次の文章を読み、 下の各問いに答えよ。 血しょうは, ボーマンのうにこし出されて原尿となる。 原尿中の成分のうち, 再吸収さ れないものは,水が再吸収されることで結果として濃縮され、尿の成分として排出される。 表は,健康なヒトの血しょう, 原尿、尿にお 血しょう (%) 原尿 (%) 尿(%) 成分 ける各種成分の質量パーセント濃度(%) を示し A 0.03 たものである。 また, 腎臓でまったく再吸収も 分泌もされない物質であるイヌリンを用いて濃 C 縮率を調べたところ120であった。 0.03 B 7.21) 0 0.3 0.3 K D 0.001 0.001 0 問1. 表中の成分Eの名称を答えよ。 (0.1匹 0.1 問2. 表中の成分のうち, 濃縮率の最も高い成分の記号と, その濃縮率を答えよ。 問3.表中の成分のうち, 再吸収される割合が水に最も近いものの記号を答えよ。 問4. 1日の尿量が1.5Lであったとき, 1日に何Lの血しょうがろ過されたと考えられ るか。 イヌリンの濃縮率をもとに計算せよ。 問5. 成分Cの1日の再吸収量は何gか。 2 0 0.34 0.075

この補足24の説明がわかりません なぜ［CH3 COO-］がその足し算でもとまるのかも意味不明です。 できるだけ丁寧に教えていただきたいです。 この補足24は、滴定曲線の弱酸と強塩基の反応において最初のグラフの傾きがなぜ強酸強塩基の反応に比べて大きいのかについての補足です。

第3章 酸と塩 が垂直に立ち上が 滴定曲線は前ペーン pHjump の中点がその である。 一方、pHが5→6への 当している。しかし、 い。このことから、 pH を1→2へ変化さ ということになる まではなかなか変化し めである。 やかに上昇していく P だけならばpH=13 20mL のNaClag ができ [mol/L] となる。 和点はpH=7となっ 考えていこう。 見つけるのは困難であ こ立ち上がっているか んど変わりはない。 よ 的に中和点の範囲内と 薬の変色域が、その なる。たとえば, 0.10 3311の広範囲に見 L) 10 (ml.) 14 20.10mol/L CH3COOHaq 10mL を 0.10 mol/L NaOHaq で滴定する場合 12 酢酸は弱酸であり,0.10mol/L における電1000 離度αを0.01 とすると,滴定開始時のpH は次の通りである。 [H+]=0.10×0.01=1×10-3 [mol/L] pH=3 NaOHaqを加えていくと, 滴定のごく初期 のpH変化は,強酸の場合に比べて思ったよ りも大きい。しかし, すぐに緩衝溶液 (p. 323) の領域に入るため, pH はあまり変化し ない状態が長く続いたあと, 中和点に近づく と,ほぼ pH 6→11の範囲でpHjump が見ら れる。 中和点を過ぎると, 過剰のNaOHのためpHは少しずつ大きくなっていく。 弱酸強塩基の滴定曲線は,一般に右上図のような形となり, 強酸−強塩基の場合に比 べると, pHjump の範囲が狭く, また全体として塩基性側に偏っている。 このような場 合, pH指示薬の選択には注意が必要である。 したがって,塩基性側に変色域をもつフェノールフタレインは,この滴定の指示薬と して使用できるが, 酸性側に変色域をもつメチルオレンジは, 中和点に達するかなり前 に変色が始まるため,この滴定の指示薬としては不適当となる。 補足 ? 滴定前には, [CH3COO-] と [H+] はいずれも1.0×10-3 〔mol/L] ずつ存在していた。 ここへ 0.10mol/L NaOHaqを1mL加えたとする。 まず, CH3COOH + NaOH→ CH3COONa+H2O の中和反応により, [CH3COONa] = 0.10× 1=(0.10×1000)+1000≒9.1×10 [mol/L] pH CH3COONa は水溶液中で完全に電離するので, 10 8 4 2 3-6 中和反応と塩317 0 酢酸 + NaOHの 中和点 HCI + NaOHの 中和点 酢酸 0.10 mol/L HCI フェノール フタレイン の変色域 [CH3COOH] [CH3COO-] メチルオレ ンジの変 色域 5 10 15 0.10 mol/L NaOHaq 滴下量 〔mL] 弱酸と強塩基の滴定曲線 [CH3COO-]=1.0×10- +9.1×10-3=1.1×10-² [mol/L] となり、滴定前に比べておよそ10倍にもなっている。 上式の中和反応後の状態を考えると, 水溶液中にはCH3COOH CH3COO+H+ の電離平衡が成り立つ。 中和反応で減少したHを補うために, 上式の電離平衡が右向きに移動するはずであるが, 中和によって生じた CH3COO による共通イオン効果 (p. 262) により, CH3COOHの電離が抑 制される結果, [H+] は滴定前に比べてかなり小さい状態で平衡状態となる。 このことは, NaOHaq 1mL加えただけで, pHが思った以上に上昇することを示す。 詳説] 弱酸に強塩基を加えて中和する場合, 混合水溶液のpHつまり [H+] がどのように変化 するかは,結局,酢酸の電離定数で決まってしまう。 変形して [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] [H+]=Ka- Ka= 変形後の式で、中和されて生じた [CH COO-] と中和されずに残っている[CH3COOH] との [-] は塩基を少しずつ加える限り、 わずかずつしか減少しない｡ Ka [CH COOH] / 「 問 問3 問