2.0gという数字は使わないんですか？ 詳しく教えて頂けると助かります🙇

図 164ロロ 《分子量の測定 次の文を読み アルミ活と輪ゴム, フラスコの質量を測定すると, 合計 で153.2g だった。このフラスコに 2.0gの揮発性の液体 A を入れ、その口をアルミ箔でおおい, 輪ゴムで止めた。ア ルミ箔に針で小さな穴を開け, 右図のように沸騰水(100℃) で加熱して液体を十分に蒸発させた。冷却後, フラスコの 外側の水をよくふきとり, 質量を測定すると154.7g だっ た。次に,このフラスコに水を満たし, その体積を測定したところ 0.50L だった。 験時の大気圧は1.0 × 10°Pa, 室温での液体 Aの蒸気圧は無視できるものとする。 (1) この液体Aの分子量を, 有効数字2桁で求めよ。 (2) フラスコ内の気体の温度が湯の温度より3℃低かった場合,フラスコ内の気体の 温度が湯の温度と等しい場合と比較すると, 分子量の測定値はどう変化するか。 アルミ箔 輪ゴム ヘNKロ 温度計 沸騰水 ||

216の(2)です hPaを求めた時2枚目の写真のように 1022hPa－36hPa＝986hPa＝9.86×10⁴となっていたのですがなぜ4乗になるのか分かりません よろしくお願いします🙇‍♀️

川湖 に有効数字2桁で答えよ。 空気の平均分子量はいくらか。 O° 実験論述 216. 水上捕集 図のように, 水素を水上置換で捕集し, 径 器内の水位と水槽の水位を一致させて体積を測定したとこ ろ、350mL)であった。また, 温度は27℃) 大気圧は 1022 hPa であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部のようにする理由を答えよ。 (2) 捕集した水素の物質量は何 mol か。 ただし、27℃での水蒸気圧を36hPa とする。 水 Tmols 論述」 217. 理想気体と実在の気体 次の文中の( 気体の状態方程式に完全にあてはまる仮想の気体を(ア)という。ー方, 実在の気 体は,気体の状態方程式に完全にはあてはまらない。これは, 実在の気体では ( )に適語を入れ, 下の各問いに答えよ。

これの途中計算と答えをよろしくお願いします 有効数字2桁です。

(5)ある気体1.0gは 167℃, 1.0 × 105 Pa で 830mLの体積を占める。この気体の分 子量はいくらか。

モル分率って物質量の比ですよね？ 体積比で考えてもいいのでしょうか？

由を切したの文 問5ガスボンベAと同様の操作を行って, ガスボンベB中の混合気体の平均分子量を T 求めると53 であった。この結果から,ガスボンペB中のブタンの体積百分率は何% か。有効数字2桁で答えよ。ただし,ガスボンベB中の混合気体には, プロパンと Tのブタンの2種類の気体のみが含まれているものとする。本 と

気体の平衡の移動の問題です。 (2)と(3)の違いを教えてください！！

アンモニアを生成する反応を一定温度で行い平衡に達した。(1)~(4)の操 (2体積が膨張し濃度は減少し,減少の割合は[N2][H2]° >[NHs]? となこ 体積が自由に変化できるピストン付き容器内で窒素N2と水素H2か- 3 体積変化がなく, 濃度変化もないので,平衡は変わらない。 気体反応と平衡の移動 別題 3 を行ったら,平衡はどうなるか。平衡定数から考えてみよ。 N2 + 3H2 一 2NH3 (1) ピストンを押して圧縮した。 (2) ピストンにかかる力を一定にして He を加えた。 (3) ピストンを固定して He を加えた。 (4 ピストンを固定して, 触媒を加えた。 =[NH]? [N2][H2]° |2 この反応における平衡定数は K 温度一定なので,いずれの場合も平衡定数Kは一定。 0体積減少により濃度が増加し,増加の割合は[N2][H2]° >[NHs]*。 Neと Heから NHs が生成する方向に平衡は移 2体積が膨張し濃度は減少し、 減少の割合は[N2][H2]°>[NHs]°となる NHg から N2と H2が生成する方向に平衡は移 石日ー

モル分率が7/2になる理由が分かりません！

>19〈混合気体) 0.32gのメタン CH4, 0.20gのアルゴン Ar, 0.28g の窒 素 N2 からなる混合気体がある。この混合気体の 500 K における窒素の分 圧は 1.0×10°Paである。この混合気体について, 次の問いに答えよ。 (1) メタン, アルゴン, 窒素の物質量はそれぞれ何 mol か。 0.329 0.2 20.010 0.20 0.020 - 0,0050 メタン( 2.0Y102)mol アルゴン( 5:0X103)mol 窒素( 10x10~)mol (2) 500K における混合気体の体積は何Lか。 PV-nRT V=neT P 0.010mgl xa3rj0abkmds Sek ash ニ ( 0.k2 )L (3) 500K における混合気体の全圧は何 Pa か。 )Pa

2と4教えてください！ 2の答えは1.2×10の6乗 4の答えは1.5×10の6乗です。

3 次の記述を読んで、問い(間8, 問9)に答えよ。 (20 点) 2つの耐圧容器A とBが、下図のようにコック Cを備えた細いパイプで つながれている。容器AとBの内容積は、それぞれ 5.0 L, 10.0 L である。こ の装置を用いて以下の実験1~4を行った。 1.5 5-hr8.3xfか6 24.9.-7.5 A 6301 ToioL 0-30|+ ;- ひ2006 C なお,すべての気体は理想気体とみなすことができるものとし,パイプの 内容積と装置全体の熱による膨張は無視できるものとした。実験4では, ブタ ン CH10の反応により生成する水は水蒸気としてのみ存在するものとした。 実験1:コックCを閉じ,まず真空にした容器Aにブタンとアルゴン Ar を 体積比 2:1で混合した気体を充填した。この混合気体の 27°Cにおける全圧 を測定したところ,1.5 ×10° Pa であった。このとき,容器A内のブタンの物 or5: nと8.3とし8x3 24.9n: 5 質量は 0 ]mol である。 k.60x10 n-0-2008-- 実験2:次に,真空にした容器Bに酸素 O:とアルゴンを体積比 2:1 で混合 した気体を充填し,この混合気体の27°C における全圧を測定したところ, Pa であった。このとき, 容器 B 内の酸素の物質量は[ ] mol 1-x103x (0 -nx8.3X18x300 [ の LX10 である。 3、2 24.9n= (20 XP/7+言 7、20 実験3:容器A, Bを27°Cに保ちながらコック Cを開き, 実験 1,2で容器 AとBに充填された気体が十分に混合するまで放置したのち, 27°C におけ る全圧を測定したところ, 8.5 × 10° Pa であった。 618 - M 実験4:コックCを開いた状態で容器A, Bを227°℃まで加熱し, 適切な方 法で点火して,混合気体中の()ブタンを完全燃焼させた。燃焼後, 227°Cにお ける全圧を測定したところ,[ ④ ]Pa であった。 C4HO +5 02 → 4C0xt 5H20 t 2880KJ 0、2 0 0 10 M2(32- 12)

答えは(1) (オ)，(2) (エ)，(3) (イ)です。 なぜ上のような答えになるか分かりません 教えてくださいm(_ _)m

例題3 気体の法則のグラフ を切なものを下。 1) 気体の物質量と温度が一定のとき, 圧力xと体積」 (2) 温度と体積が一定のとき, 気体の物質量* と圧力y (3 気体の物質量と温度が一定のとき, 圧力xと圧力と体積の積の値y ア) (ウ) (エ) (オ) (イ) X x X

(1)を計算してみたら、41.5…になったのですが、答えは4.2となっています。四捨五入しても42になるのですが、何か間違っているのでしょうか？ 教えてくださいm(_ _)m

例題2 気体の状態方程式 の各問いに答えよ。気体定数R=8.3× 10'Pa·L/(K·mol) 原子量: N=14 n 97°℃. 6.2× 10'Paで, 0.10mol の気体の体積は何しになるか。 突素N-7.0gを容積10Lの容器に入れ,ある温度に保っと, 圧力は8.3×10Pa 次の各問いに答えよ。気体定数R=8.3×10'Pa·L/(K*mol) 原子量: N=14 を示した。このときの温度(°℃)を求めよ。 気体の状態が変化せず, 物質量 (mol]が具体的に与えられているか, または物質量 が求まるときには, 気体の状態方程式PV= nRTに代入して解くことができる。 poinn ) (1) 求める体積をVL)とする。圧力Pは62×10 Pa, 物質量nは010mol, 気体定数Rは8.3×10°Pa·L/(K·mol) であり,温度は絶対温度を用いるから, 37+ 273=310K これらを気体の状態方程式に代入すると、 6.2×10'Pa × V=0.10mol × 8.3× 10°Pa·L/(K·mol)× 310K 状態方程式での単位は, 気体 定数Rに合わせる。 圧力:Pa, 体積: L. 温度: K 物質量:mol V=42L (2) 求める温度(C)は, 絶対温度では(t+273)Kである。窒素N2の物質量は, N2= 28より。 7.0g 28g/mol 0.25mol また,圧力は8.3×10'Pa, 体積は10Lである。これらを気体の状態方程式に代入すると, 83×10'Pa×10L=025mol × 8.3 ×10°Pa·L/(K·mol)× (1+273) K t= 0.25mo! × 8,3 × 10° Pa·L/(K.nmol) 8,3×10Pa ×10L - 273 3D 400- 273 = 1,3×10°°℃ 解答 (1) 4.21L (2) 1.3× 10°°C けのは肌1 17

(3)の解説の後半に、ヘンリーの法則は圧力のあまり高くない場合に適用される、と書かれていますが、なぜですか。分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

36 回溶 必°68.〈混合気体と溶解度》 右の表は,20°Cにおける窒素N2, 酸素 O:それぞれの 水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する溶 解度とは,気体の分圧が1.0×10°Pa のときに,水1.0L に溶解する気体の体積を標準状態(0°℃, 1.0×10°Pa)に換算した値(L)のことである。 Neと O2の体積比が3:2である混合気体を 20°℃, 1.0×10°Pa で1.0 Lの水と接触さ せた。N=14, O=16 (1) 水に溶けている Nzと O2の体積比(標準状態に換算)を求めよ。 (2) 水に溶けている N2, O2 の質量 (mg)をそれぞれ求めよ。 (3)次の気体のうちから,他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選べ。 N2 O。 溶解度(L) 0.016 0.032 必 1アンモニア 2 塩化水素 3 水素 の メタン [11 北里大 改)