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とする。
c(molL) の 1 価の酸 (電離度
ぁ)の水溶液では, [=cg
moL) となる。
則果=1.0X 10~2[molL]の と
き, pHのである。
(1) 塩化水素は強酸なので,
eg=1 として[H了を求める。
⑫ og=0.010として[則直を
求める。
(3) 1 価の塩基では, [OH-~」
=ce(mol/L]となる。水のイ
ォン積ん,= [則[OH-」 は
常に一定なので, [OH~-]がわ
かれば[H+]も求められる。
s陸 rw
UM [OH-]
表潜流の p有H に関する次の 各問いに答えよ。 ただし, 強酸・
ぁものと し, 水のイオン積 た を 1.0X10-! (moL) とす
1.0X10-?molL の塩酸のpH はい くらか。また
j00mL にすると, pH はいくらになるか。
② 1.0x10~mol/L の杉酸水溶液のpHはいくらか
EE玉水素イオン濃度と DHコュューーーーーー を
旨四題 Yaaaa
絢塩基は完全に電放 してい
る。
′ この塩酸 1 mしに永を拓ぇて
oy 酢酸の電区度を0.010
⑳ 1.0X10"?molL の水酸化ナトリウム水溶液の pH はいく< 2
凡后3
(1) [HT] =ceニ1.0x10-2moLx1=1.0x10-2mout
のDHISク2の 2
この塩酸を水で1/100にう すめているので, そのモル濃
度は,
1.0x10-2moLx-でで =1.0X10-!moL
したがって, [HT] も 1.0X10-*moML であり, pHは4
史為。 4
(2) [H+]=coe=1.0X10~!mol/LX0.010
=1.0X10-3molL
したがって, pH は 3 となる。 3
(3) [OH-]= ce=1.0X10!mol/LX1=1.0X10「moML
Kw=[HT][OH~]=1.0X 10~『(molL)* なので,
Aw _10xj0-"mX
[OH] 1.0x10~?molル
[H+] =
=1.0x10~"molL
12
したがって, pHは12 となる。
