この問題の(3)について質問です。 赤線部(45R×10^-5)はどこから出てきたのでしょうか？(図2は図1のことです！)

2 物質の状態 A 14. 水の状態変化 図1の実線は水の蒸気圧曲線である。この図を水の状態図 の一部とみなし、 Aの状態(1.00×10°Pa, 177°C)にある水 1,80gをビストン付きの容器に封入し, 次の2種類の操作を 行う。下の問いに有効数字2桁で答えよ。(H1.0, O-16.0, 圧力 (10°Pa) c B/ 1.00 D R=8.31×10°Pa·L/(mol·K)) [操作1] ビストンを調節して容器内の圧力を一定にたもっ 0.20| E たまま 60°C まで冷却すると, 容器内の状態はA →B→Cのように変化する。A~Bではすべての 水がア]であり, B~Cでは である。B ではすべてのア]がイ]に変化するため, 容 器の容積が急激にウ]する。 60 100 177 温度C) [操作I] ビストンを固定して容器の容積を一定にたもったまま 60°Cまで冷却すると, 容器内の圧力は温度の低下とともに直線 ADにそって降下する。Dにおいて |ア]の一部がイコに変化すると, ■エ]の状態となり, ■オ]と等しい 圧力のア]が容器内の残りの容積をみたす。その結果, 容器内の圧力は温 度の低下とともに曲線 DEにそって降下する。 (1) 文章中の 口にあてはまる語句を答えよ。ただし, ■ア]~]については, 以下 の語群の中から選んで答えること。 語群 気体 液体 固体 増加 減少 (2) 図1の直線 AD の傾き [Pa/K] を求めよ。 図1のEの状態 (0.20×10°Pa, 60°℃)において, 容器内に の状態で存在する水 の物質量(mol)を求めよ。 (岐阜大) 33

Pv=nRTのボイルシャルルの式で体積をmlとLにするときの違いはなんでしょうか？

アはどこに着目して解けばいいですか？ ウは解説中になぜヘンリーの法則がもちいられているのですか？

準77. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 ヘッドスペース 50mL 10°℃ で8.1×10-3mol の二酸化炭素を含む水500mLを容器に 入れると,容器の上部に体積50mLの空間(以下, ヘッドスペー スという)が残った(右図)。この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧(1.0×10°Pa)にして、 密封した。この容器を35°℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はマァ Paになる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は 10℃ のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°Cにおける二酸化炭素の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Pa で水1Lに溶ける,標準状態に換算した気体の体積) は0.592である。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をか[Pa] として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n. [mol] と n2[mol] は,かを 用いて表すと n=Vイ]×カ n2=Vウ |×p である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはマェ p。であ る。したがって,35°℃における水の蒸気圧を無視すると、ヘッドスペース中の全圧は 二酸化炭素 を含む水 500mL VオPa である。 問い「ア~オに適切な数値を有効数字2桁で記せ。R=8.3×10°Pa·L/(Kmol) (15 京都大)

答えは（ウ）です。 水蒸気圧が等しいのにBの方が水蒸気量が多いというところが分からないです。 （今日の夜に返信させていただきます🙇‍♀️）

84 ℃ (h) 87 ℃ (i) 100 ℃ 10.0 ()東 5 気液平衡と蒸気圧 ビストン付きの密閉容器 A, B内に同質量の水を入れ, 室温で下図のように放置したところ, メメ A, Bともに液体の水が観察された。このときの容器内の状態として正しい記述はどれか。 A おはB る」 の 3L ト TC間 |2L し 生 d ). の 人 大 (1) 重 T0, 15")な (ア)容器内の水蒸気圧はAの方が大きく,液体の水はAの方が多い。 水 品 3) (4) 容器内の水蒸気圧はBの方が大きく, 液体の水はBの方が多い。 (ウ) 容器内の水蒸気圧は等しく, 液体の水は Aの方が多い。 ) 容器内の水蒸気圧は等しく, 液体の水の質量も等しい。

この問題を教えてください。 27℃ , 2.0atm において、密度が0.50g/Lである気体の分子量を求めよ 標準状態における気体定数R(atmバージョン)は、 0.0821 (8.21×10^-2)です。

④ 27℃,0.30 atm において、 密度が0.50g/Lである気体の分子量を求めよ。

2枚目が答えです どうして黄色い所のようになるのでしょうか？ どこから来たのか分かりません🙇🏻

(3)メタン CH』と酸素の混合気体がある。この混合気体 0.56 gの体積は,27 ℃, 1.0× 10° Pa で498 mL である。この混合気体に含まれるメタンと酸素の物質量の比 (メタン:酸素)を最も簡単な整数比で求めよ。 密の本 00 3 ヒント)体積比=物質量の比 at

ウの問題でメモのように考えたのですがあっていますか…? よろしくお願い致します。

値を記述せよ。 77. 〈密閉容器内の気体の溶解) 10℃で8.1×10mol の二酸化炭素を含む水 500mLを容器に 入れると、容器の上部に体積50mL の空間(以下,ヘッドスペー スという)が残った(右図)。 この部分をただちに10℃の窒素で 大気圧(1.0×10°Pa)にして, 密封した。この容器を35°℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はPアPaになる。 なお、窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°℃における二酸化炭妻の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Paで水1Lに溶ける, 標準状態に換算した気体の体籍) は0.59Lである。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をp[Pa] として,ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n」[mol) と n2 [mol] は、 かを ドスペース 50mL 二酸化炭素 を含む水 500mL 用いて表すと カ=イ×p n=ウ×p である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはエ Paであ る。したがって、35°℃における水の蒸気圧を無視すると,ヘッドスペース中の全圧は |オPaである。 問い[ア~オに適切な数値を有効数字2桁で記せ。R=8.3×10°Pa·L/(K·mol) 「15 京都大)

理想気体と実在気体の違いについて質問があります。 「添付一枚目のように温度一定でさらに圧力を高くしていくと、分子の体積の影響が大きく出てきて実在気体の体積は理想気体の体積よりも大きくなる。」という説明がありよくわからないです。添付2枚目のように分子が熱運動によって動きうる範... 続きを読む

つまり,高圧領域では (理想気体の PV値)<(実在気体の PV値) となる。よって,圧縮因子z= PV nRT (理想気体のz) <(実在気体の z) となる。 PV RT 分子自身の体積の影響が大 分子間力の影響が大 P

⑴の解き方を教えてください

42 混合気体の反応 容積 10Lの容器に一酸化炭素0.40mol と酸素 0.30 mol を入れ, 27℃にした。 一酸化炭素を完全に燃焼させた後, 再び 27℃にした。 次の問いに答えよ。 (1) 燃焼前の容器内の圧力は何Paか。 (2) 一酸化炭素の燃焼を化学反応式で表せ。 (3) 燃焼後,容器に残った気体の名称と, 残った気体それぞれの物質量 (mol] を答えよ。 (4)燃焼後の容器内の圧力は何Pa か。

物理で、この問題集が何か名前がわかる方知っている方教えてください。 少しでも身に覚えのある方コメント欄に書いてくださいお願いします。 塾で使いたいんですが教えて貰えなくてお願いします。

本分子の運動 1 の長 L[m の立方体の容の に、質量(k )のN個の気体分子がある。 容器の壁A 衝 うちっ個であ, 279 の全 のすべて 速さ v[m ]で壁 と な向に運動していると仮 と弾性衝突し、他の分子とは衝突しないとする 「る。また,気 ナ子 個の分子が1回 突壁A 及 「力積の大きさを求め (2) 1個の分子が時 ]の間に壁Aに衝3 する回数を求めよ。 (3) 1個の分子が壁 A に及ぼす平均 カ 求 よ。 気体が に及ぼす 力を求め →2, 例 7/ ヒント)(2 分子は L(m)進むごと Aに衝 80 カと気体: 子の運動 体積 質 mの分子 絶対 度Tの理 気 があり, この 個 うなる。すべての分子( 速さ 2乗平均をぴとすると、 気体 Nmi' の圧 p で与えられる。気体定数を R, アボガドロ N。とする。 V (1) 分子1個あたりの平 カエネル -を, R, Ni、 Tを用 て表せ (2 分の2乗平 度(を m R N, T 用いて表せ。 が0℃から 73℃| (3) 気体の ると、 子1個 たり 平均運動エネルギー と分 の乗平均速度は れぞれもとの何倍になるか。 (4 理想気体とみなして, 温度 280Kにおける窒素分子(分子量 28) を有効数字2桁で求めよ。 気体定数を83J/(m |.K 乗 速度 24.9 =4 98 とす E;1分1個あ りの平均運動エネルギーは一mp pV nRTを用いる 281 2種類気体分子 1/1