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数学 高校生

この写真の問題の、(3)についてなのですが、なぜ0乗も数に入るのかがわからないです泣、他にやった問題では0乗が無かった気がして、、回答お待ちしてます…!

580 解答 基本例 146 記数法の変換 である。 (1) 10進数 78 を2進法で表すと 5進法で表すと [ , (2) nは3以上の整数とする。 (n+1) と表される数をn進法で表せ。 (3) 110111 (2),120201 (g) をそれぞれ 10 進数で表せ。 指針 (1) 10進数をn進法で表すには,商が 0 になるまでnで割る割り算を繰り返し、出て きた余りを逆順に並べればよい。 次の例は,23を2進数で表す方法である。 右のように, 商が割る 商余り 数より小さくなったら 割り算をやめ, 最後の 商を先頭にして, 余り を逆順に並べる方法も ある。 2) 23 余り 2)11 ... 1 ⇔ 23=2·11+1 15 1 ⇔ 11=25+1 1 5=22+1 2=2.1+0 0 0… 1 ⇔ 1=20+1 よって, 23の2進数表示は10111 (2) (2)(3)nを2以上の整数とすると, n進法でakak-2 正の整数はnan-int+azon² tain' taon 2 2 2 2) 1 (1) ( 278 余り 2)39 2)19 2 2) 9 2 4 022) 1 1OXLX0 +un+onal 0 (2) は, (n+1)^ を展開してみると, わかりやすい。 (3) 例えば,121 (3) なら, 1・32+2・3' + 1・3°=9+6+1=16として10進数に直す。 ... 1 1 2 0 0 1 1 (ao, a1,a2,......,ak-1, 4k は0以上n-1以下の整数,x≠0) NXJE (5)78 余り I 5) 15 3 ↑ 5) 3 0 0 3 ... よって (ア) 1001110 (2) (イ) 303 (5) 00000 p.578 基本事項 重要 151、 (2) (n+1)²=n²+2n+1=1•n²+2•n¹+1•nº nは3以上の整数であるから, n進法では 121(n) (3) 110111 (2)=1・2+1・2^+0.2°+1・22 + 1・2' +1.2° = 32+16+0+4+2+1=55 120201 (3)=1・35+ 2・3' + 0.33 + 2・3' + 0・3' + 1.3° = 243+162+0+ 18+0+1=424 223余り 2)11 1 2 51 2 SAY ... 2 1 ··· 0 商 と書かれた k+1桁の の意味である。 [2+01+01 78-1•26+0.25 +0.2¹ 014-0001 +000 +1•2³+1·2² +1•2¹ +0・2°と表される。 1001110 (2) よって また, 178=3-5²+0·5¹+3•5º とも表されるから 303(5) (003 014001-1+000138 (2) n) n²+2n+1 n)n +2 n)1 … 1 2 0 ... 1 から121() としてもよい。 練習 (1) 10 進数 1000 を5進法で表すと 9 進法で表すとである。 ① 146 (?) n lt 5 NLA #₂ 0.11 10進数 数 (2)

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英語 高校生

英作文の添削をお願いします。🙏 写真一枚目 問 写真二枚目 回答 写真三枚目 解答例・問和訳等

名古屋大・文系 English words in length (Indicate the number of words you have written at the end of your answer. Do not count punctuation such as compras or periods as words 1 200 donors and delivers blood products to those who need them. Figure A below By year the Japanese Red Cross Society collects blood from voluntary shows how the mambers of younger (between the ages 16 and 39) and older between the ages 40 and 69) blood donors have changed in Japan from 2000 to 2019, as well as how the number of all blood donors has changed for the nineteen-year period. Figure B shows the total amount of blood donated in Linear trend lines are shown in dotted lines. Japan from 2000 to 2019 7.000.000 6.000.000 5.000.000- 4.000.000 3.000.000 2.000.000 1.000.000 Figure A Age (1639 years) A Age (40-69 years) .... ● All donors B. 1999 2001 2003 2005 2007 2000 2011 2013 2015 2017 2019 Years Amount of blood donated (liters) 2.000.000 2.000.000 1,500,000- 1.000.000- 500,000- Figure B QUESTIONS 2023 17 04 1999 2001 2003 2005 2007 2009 2011 2013 2015 2017 2019 Years Adapted from: Ministry of Health, Labour and Welfare website https://www.mhlw.go.jp/stf/seisakunitsuite/bunya/0000063233.html Write three 1. Describe what the Figure A show. trend lines in approximately 30 to 50 words. (Indicate the number of words you have written at the end of your answer Do not count punctuation such as commas or periods as words.) 2. Describe the trend depicted in Figure B. and explain how the amount of blood donated per donor has changed since 2000 by referring to both (Indicate the Figures A and B. Write approximately 30 to 50 words. Do not number of words you have written at the end of your answer. count punctuation such as commas or periods as words.)

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化学 高校生

(6)のエンタルピーの問題で、なぜ、molをNaOHのほうの、0.05モルをつかうのですか?

(4) 水素と酸素から 3.0molの液体の水が生成するときの反応エンタルビーは, -858KJ である。 ① 水(液) の生成エンタルピー -886 H₂O 3 -206 120 112 2 ② エンタルピー変化を付した反応式 H2(5)+fQ(5) H20(流) (5) 1.0molの硫酸を含む希硫酸と2.0molの水酸化ナトリウムを含む水溶液を混合すると, 112kJ の熱量を 放出する。 ① 中和エンタルピー 中和は、水の zg} /kJ/mol ② エンタルピー変化を付した反応式 11 JOKE + Machop Mas 504.00 (6) 0.20mol/Lの塩酸 500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLを混合するときの反応エンタ ルピーは, -2.8kである。 f=H₂0lin ① 中和エンタルピ 0. that 0. mol ② エンタルピー変化を付した反応式 HCl99 Nadag→ (7) 固体の水酸化ナトリウム 2.0mol を多量の水に溶かすと、89kJ の熱量を放出する。 ALT + 1 9 40 41 ② エンタルピー変化を付した反応式 _kJ/mol kJ/mol Horya) + Nacido 160(液) 3,4 (3) プロパン 4.4g が完全燃焼すると、 何kJの熱量を放出するか。 -SURCIN kJ/mol 3 エンタルピー変化を付した反応式の量的関係次式は,プロパン C3HB (気) が完全燃焼するときのエン タルピー変化を付した反応式である。これについて,問いに答えよ。 ただし, 0℃ 1.013×10Pa (標準 状態)における気体分子1molの体積は22.4L, 原子量は H=1.0 C=12 とし, 答えは整数値で表せ。 3CO2(気) + 4H2O (液) △H=-2219kJ C3HB (気) + 502 (気) (1) 標準状態で 11.2Lのプロパンが完全燃焼すると何kJの熱量を放出するか。 _kJ (2) プロパンを完全燃焼させたところ 6657kJの熱量を放出した。 燃焼したプロパンは,標準状態で何Lか。 kJ

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数学 高校生

ヨウ化水素の物質量の変化の図示が分かりません

基本例題34 電離定数 0.030mol/Lの酢酸水溶液の酢酸の電離度α および水素イオン濃度を求めよ。ただし、 酢酸の電離定数を2.7×10mol/L,αは1に比べて非常に小さいものとする ■解答 188 【mol/L] の酢酸水溶液において、 酢酸の電離度がαのとき、電離す る酢酸分子は co[mol/L] なので, 生じる酢酸イオン、水素イオンも ca[mol/L] となる。 電離平衡時の 量的関係を調べ, 電離定数K の 式に代入してc, α と K の関係 式をつくり、 αを求める。 このと き、実際にαが1に比べて非常に 小さいことを確認する。 目安は α<0.05程度である。 はじめ 平衡時 0 ca (mo < 1 であり, 1-α=1 とみなされるので, 電離定数は。 ように表される。 CH₂COOH CH3COO- +H* a = √ したがって, C c(1-a) [CH3COO-] [H+] Lah Jo Ka= [CH3COOH] 2.7×10-5 0.030 [知識] グラフ 323. 平衡状態と平衡定数水素1.00mol とヨウ 素1.40molを100Lの容器に入れ、 ある温度に保 った。このときの水素の物質量の変化は、図のよ うであった。 (1) 平衡状態における水素, ヨウ素およびヨウ 化水素のモル濃度を求めよ。 (2) 減少するヨウ素および生成するヨウ化水素 の物質量の変化を図示せよ。 (3) この反応の平衡定数を求めよ。 HOKUESE [H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10mol/L. $5 (1) 3 Tom T. &IH (8) IH A |基本|問題| 119 つ選べ。 (ア) N2O4 と NO2 の濃度の比は1:2である。 (イ) N2O4 と NO2 の圧力(分圧)の比は1:2である。 (ウ) N2O4 の濃度は一定となっている。 (エ) 正反応と逆反応の速さは等しい。 (オ) 正反応も逆反応もおこらず、反応が停止している。 2NO2 の反応 [知識 322. 平衡状態四酸化二窒素 N2O4 をある温度, 圧力に保つと, N2O4 がおこり,平衡状態に達した。 平衡状態に関する次の記述のうちから,正しいものを [mol] 2.0 物質量 ca 1.5 (ca)² c(1-a) =0.030 SCIEN 49 kieuốc (S)(ung Fossh — (R),H&+ (2);M (1) SUL (1) HOOSH+HOOT,HO (1) MOOOHO (SE 1.0 =ca² 0.5 0 324. 平衡の量的関係 一定温度で平衡状態 CHICOOH +c 酢酸 H この温度にお 酢酸1.00mc で平衡状態に達 時間 - 例題 F (1) (2) 325. 反応量と解 入れると、二酸 をP[Pa], 四 N2O4 (気) 平衡状態 平衡時⊂ この反 (1) (2) (3) [知識] 326. 条件変 よって,平 (1) 302 N2+ 2HI (4) 2SC (5) NH (2) (3) 327. 平 Im 2SO (1) SC の (2

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