他の解は計算すると2つ出たんですけど、どうやってひとつに絞るんですか？

76. (1) 2次方程式に x=1 を代入して, 1-(2m+1)i+m²-3=0 1222m-3=0 (m+1)(m-3)=0 したがって, m=-1,3 m=-1 のとき 2次方程式は x2+x-2=0 となる。 (x-1)(x+2)=0 x=1, -2 m=3のとき. 2次方程式は x2-7x+6=0 となる。 したがって, (x-1)(x-6) したがって, x=1.6 よって、 m=-1 のとき,他の解は-2 m=3 のとき,他の解は6

この⑷の問題の答えの変化量はどうやって求めたんですか?

50.60 第2編 (3) (2) 4 マグネシウム4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量 生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子)の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+02 (2) Mg 4.8g は 2 MgO 4.8 g = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に ・なわ 溶ける したた 10℃ 24 g/mol 必要なO2は1mol とわかるので 0.20molx1 =0.10mol 圄 (3)化学反応式の係数より,反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 2 MgO のモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol -=0.20 mol, 0212 2.4g =0.075mol。 32 g/mol 2Mg + 02 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 (変化量) -0.15 -0.075 (反応後) 0.05 0 生じた MgO 0.15 mol の質量は, 0 (mol) +0.15(mol) 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 0.15 (mol) ...Mg が 0.05mol 余る。

307の問題で、303のような問題をするときは順列とかないのになんで307の問題では順列の計算をしないといけないんですか?

607 赤玉1個と白玉2個と青玉3個が入った袋から1個の玉を取り 出し,色を調べてからもとに戻すことを5回行う。このとき,赤 玉が1回 白玉が2回, 青玉が2回出る確率を求めよ。 ヒント 307 玉の出方は,同じものを含む順列となる。

両辺を2乗したところからどう計算したら①のようになるのかどなたか途中式教えてください🙇‍♀️

319 √√2 √√6 11 + - が無理数でないと仮定すると、 E 1 A 1 を有理数として + /2 √6 =rとおける。 1 1 両辺を2乗すると 1 よって √3 =32-2 2 √3 6 + + =22 ①

ウの問題で水素が発生するのは陰極ではないのですか？

S 电 いと酸化(IV)を電極に用いる。 ☆☆ 89 電極の反応 1分 ある電解質の水溶液に、電極として2種類の金属を ウ正負正負正負正負 イ正正負負正正負負 ア正正正正負負負負 負 浸し、電池とする。 この電池に関する次の記述 (A~C) について、 (ア) 〜(ウ)にあてはまる語の組合せとして最も適当なものを、①~⑧のうち ① ② から一つ選べ。 ae.8 A イオン化傾向のより小さい金属が(ア)極となる。 ③ ④ B 放電させると(イ) 極で還元反応がおこる。 ⑤ C 放電によって電極上で水素が発生する電池では、 その電極が(ウ) ⑥ 極である。 ⑦ (10 センター本試 ) ⑧

⑴の問題で、x=1だったら否定した命題は偽になりませんか？

発展 307 次の命題の否定を述べよ。 また, もとの命題とその否定の真偽 を調べよ。 すべての実数xについて (x+1)2>0 (2)ある自然数nについて n2=5 ③

物理の計算です (2)の式からx^2＝5a^2をどうやって出してるんですか？何回やってもうまく行きません

磁場はいずれも+y方向だから (2) 十分に H= I I 60° AS とにかく 図を描く x2= = 2nd πa 点Aは電流から2a離れ,y方向成分(点 2a 「3a 線) の和が合成磁場Hとなるから ID H₁ = cos 60° x 2 2008- 60℃ I B a -a x 2月2a 赤は右側の電流による磁場 In = Ho Ta 4 4 za (2)それぞれの電流による点Bでの磁場は逆向きとなる。 合成磁場はその差と なり, H, に等しいことから I C 2(x-a) .. x2 = 5α² Ve= I I = 1 CE 4ла 2(x+α) ..(√5a0) なお,0<x<a では,右側の電流がつくる磁場はH/2より大きく、しかも左側の 電流も同じ向きの磁場をつくるので, Ho/4となることはない。

この問題の意味が分かりません。どなたか解説お願いします🙇‍♀️

よう ノウ T °C 99 反応の量的関係 マグネシウム 0.12gと塩酸の反応について,加えた塩酸の体 積 [mL] と発生した水素の標準状態における体積 〔mL] の関係を下表にまとめた。 加えた塩酸 〔mL] 50.0 100 150 200 発生した水素 [mL] 44.8 89.6 112 112 (1) マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何mL か。 例題 18

②の問題を求めるときはなぜ22.4をかけて求めないんですか?③のときは22.4をかけて求めているのに②では違う求め方なのが意味が分かりません。どなたか解説お願いします🙇‍♀️

問4 化学反応式とその量的関係 亜鉛Zn 13 gに 0.10mol/L塩酸 HCIを加えて, 水素 H2を発生させた。 問いに答えよ。 ①この反応の化学反応式を書け。 ② 亜鉛13g とちょうど反応する0.10mol/L塩酸の体積は何Lか。 ③ また, ②のとき発生した水素の体積は何Lか。 原子量: Zn=65 ① Zn + 2HCI → ZnCl2 + H2 13g 13 g ②4.0L ③ 4.5L -=0.20mol 65g/mol 0.20mol×2=0.40mol + 65g/mol 0.20mol 0.40mol ÷0.10mol/L ×22.4L/mol 0.40 mol =4.0L -0.20mol 0.10mol/L ×2 0.20 molx 22.4 L/mol=4.48 L=4.5 L 4.0 L 問5 化学反応式とその量的関係 4.5L

285の問題で1より大きいときの場合分けするのはなぜですか？解説の3のところでマイナスを付けて絶対値を外しているのはなぜですか？

。 285 等式 Solx-ax|dx=1/23 を満たす実数 α をすべて求めよ。 [19 東北大] 37 積分の計算 ○○ 79