物理の運動量の問題です。解説のMVの符号がプラスなのは何故ですか？打ち出したら逆方向に行くはずではないのですか？教えて欲しいです。お願い

問4 図4(a)のように, なめらかで水平な床の上で,質量Mの物体Aと質量mの [a] 物体Bが一体となって静止している。 物体Aから物体Bを打ち出したとこ べろ 図4 (b) のように, 物体Bは速さで水平方向に動き出した。動き出した 直後、物体Aに対する物体Bの相対速度の大きさを表す式として正しいも のを下の①~⑧のうちから一つ選べ。 4 [m]変 S.0 十分通 [e] (a) () 物体A M 物体B m (a) (b) V S.0- 図 4 ((x-1)x) nie S.0 S M-m M-m (2) (3) m M m ひ (6) M-m mie S.0 ((m-1)) £0 M-m M v ⑦ V M+m {(x+1)x} mia S.00 M+m+ m v ) x 4 M + m {(+1) m ④ M -1)x Saia 9.0 M V (8) M+m nie S.0

物理についての質問です。原子物理学についてです。波長は求められたのですが、加速電圧を求める際にわからないことがあります。問題では反射電子線の強度が極大となる時の加速電圧を求めよとありますが、回答では、光の干渉で強め合う条件を使って、加速電圧を求めています。強度と干渉の関連が... 続きを読む

12/1 出題パターン 12/10 T そのまま 出る! 90 電子線回折 1/10 電圧 V で加速した電子線を間隔 dで並ん入射電子線反射電子線 だ原子面と 0 の方向に照射し, 0 の方向に 散乱される電子線の干渉を考える。電子の質 量をm,電気量を-e. プランク定数をん とする。 日 A . ボー 電気量 ものと 定数を ここで電子線の波長を求め、 反射電子線 の強度が極大となるときの加速電圧Vを 求めよ。 解答のポイント! 光の干渉と全く同様に, 電子波 波長 h mv の干渉を考える。 解法 図 26-10 のようにコンデンサーを用 いて,電子を加速する。 ここで力学 的エネルギー保存則より, ( m 1 0 (-e) (-V) = + mv2 後 m M 2 後 引力 m 電子を波 結晶内原子 VV電圧Vで加速する」とき たら、必ずこの図を描く [OV +/800 (4) (5) 原子 粒子と まま出 を用 る。 めの v = B/2eV + -ev とみなす omniel (1) 子 m as V h よって,電子波の波長は、 入= mv 9800 0200 h h 図26-10 λ== mv √2meV ♥nie Onie um. 14 図26-11 で光の干渉の3大原則: その1 よ り (光波の干渉と同じ) 強めあう条件は, 干渉 2xdsin0n (n:正の整数) 行路差 ①を代入して, nh 2d sine = √2meV n²h² V= 8d² me sin²0 (ここまで自力で導けるように!) 290 漆原の物理 原子 DAT 今 (4) 行路差 図26-11 み い る (2) ば

解答の赤で線引いてるところの値はどうやって出すんですか？問題の方に書いてあるN2O4の20%が解離して‥（赤引いてる所）ってところを使っていそうなのですが分かりません。お願いします😿

問16 気相平衡に関して,以下の設問に答えよ。気体定数はR=8.3×10° [Pa・L/(mol・K)]とす る。 (1)温度27℃を一定に保ち、ピストンつきの密閉容器に四酸化二窒素 N20 を入れて圧力を 1.5×105 Pa に保ったところ, N2Oの20%が解離して二酸化窒素 NO2となり,次の式で表さ れる平衡状態に達した。 N2O42NO 2 N このときの圧平衡定数 K を有効数字2桁で答えよ。 Town Fuji. (2)(1)のときの濃度平衡定数 Kc を有効数字2桁で答えよ。 (3)(1)の平衡状態から, 温度は一定のまま, 圧力を3.0×10 Paに保ったところ,新たな平衡状 態に達した。このときの圧平衡定数は、(1)の圧平衡定数の何倍になるか。 有効数字2桁で答 えよ。

これはなぜ−がつくんでしょうか😭そういうものですか？？

問題 079 平衡定数 H2(気) +I2(気) 2HI(気) 図2 で表される反応の平衡状態における平衡定数Kは, 次式のように表され K= [HI]2 [Hz] [I2] に保って平衡状態に到達させたところ, ヨウ化水素が3.0mol生成した。 容積 3.0Lの容器に水素とヨウ素を2.0molずつ入れて密閉し、 のときの平衡定数Kの値を有効数字2桁で求めよ。 解説 一定 (東京) ると, H2 と I2が1molずつ反応し, HIが2mol 生じるので | 初期量からx [mol] のH2 が反応して, 平衡状態になったと [mol]のH2とI2が減少すると2x [mol] の HIが生じ, 平衡状態での各成分 物質量は次のように表せる。 8 H2(気) + I2(気) 2HI (気) 初期量 2.0 2.0 0 [mol] 変化量 -x 粉 -x 半分 +2x [mol] 平衡量 2.0-x 2.0-x 2x [mol] 平衡状態でHIは3.0mol 生成しているので, 2x=3.0 よって, x=1.5 となり, H2, I2 は平衡状態では, | H2:2.0-x=2.0-1.5=0.50mol I2:2.0-x = 2.0-1.5=0.50mol 存在する。 ・体積を考える そこで,平衡状態で単位体積あたりに含まれる物質量[mol/L] は [H2] 0.50 mol 3.0 L

いま飽和水蒸気圧を使っているのは、気体になった水の圧力が、気体になれる限界の飽和水蒸気圧より超えているか超えていないかを調べるためということで合っていますか？？それと、水の圧力というのは気体の水しか考えていませんか？（液体の水には圧力がない?）お願いします😿

問9 以下の文章を読み, 答えを有効数字2桁で求めよ。 ただし, 47℃での飽和水蒸気圧は 1.0×10^ Pa で, R=8.3×103 Pa・L/(mol・K) とする。 (1) 真空にした 3.2Lの容器に水を 0.010mol 入れて47℃に保った。このときの容器内の 圧力 [Pa〕 はいくらか。 (2) 真空にした3.2Lの容器に水を0.020mol入れて47℃に保った。 このときの容器内の 圧力 [Pa〕 はいくらか。

問9(問題は3枚目の写真の解答冊子の下のところにあります、見ずらくなってしまい申し訳ないです)で水溶液が逆流するではなく、水が逆流するではダメですか？

(b) 次の文章はある実験報告書の抜粋である。 ただし, Lはリットルを表す。 《実験報告書 》 <題目> アセトアルデヒドの合成と性質 <目的> エタノールの酸化反応とアセトアルデヒドの性質を理解するとともに, 化学実験法の基本を習得する。 <方法> アセトアルデヒド合成装置を図1に使用した試薬を表1に示す。 ガラス管B D 試験管A 試験管 C ・温水 -氷水 蒸留水 図1 アセトアルデヒド合成装置 表1 アセトアルデヒド合成試薬 エタノール 3 mL 0.10mol/L ニクロム酸カリウム水溶液 1.0mol/L 硫酸水溶液 5 mL 6 mL <結果> まず, 表1に示す試薬を沸騰石数粒とともに試験管Aに入れた。 続い て、試験管Cに蒸留水 (3mL) を入れてから,ガラス管Dの先を水面から 少し上に保つようにして合成装置を組み上げた。 加熱を開始したところ,

問4は1が❌なのですが、なぜなのか解答を読んでもよく分からないです、教えてくださいm(_ _)m

(b) 次の文章はある実験報告書の抜粋である。 ただし, Lはリットルを表す。 《実験報告書》 <題目> アセトアルデヒドの合成と性質 <目的> エタノールの酸化反応とアセトアルデヒドの性質を理解するとともに, 化学実験法の基本を習得する。 <方法> アセトアルデヒド合成装置を図1に,使用した試薬を表1に示す。 HO 0.11 b OHO ガラスB ガラス管 D 試験管A 試験管 C 質量の 化合物 る。ま ゾンと 合物 E F を 匕合物 夜に氷 ○は化 って中 温水 氷水 蒸留水 図1 アセトアルデヒド合成装置 表1 アセトアルデヒド合成試薬 エタノール 3 mL 0.10mol/L ニクロム酸カリウム水溶液 5 mL 1.0mol/L 硫酸水溶液 6mL <結果> まず, 表1に示す試薬を沸騰石数粒とともに試験管Aに入れた。続い って、試験管Cに蒸留水 (3mL) を入れてから,ガラス管Dの先を水面から 少し上に保つようにして合成装置を組み上げた。 加熱を開始したところ,

問4のクについての質問です。解答の1番下の赤い星の2行上に、この問題で重要となるv≒v3は、問題文で与えられるべきであると書いてあるのですが、vもv3もNO2の生成速度であるので、すぐわかることだと思っていたのですが、何か勘違いしていますでしょうか？？

(b) 二酸化窒素を生成する反応の一つに, 式(2)に記す一酸化窒素の酸化反応がある。 2 NO + O2 → 2NO2 (2) 化学反応の速度は温度上昇とともに増大するのが通常である。 しかし, それとは 逆に、気相における式(2)の反応では、ある温度範囲においては温度上昇とともに反 応速度が低下する。この反応速度』はNO2の生成速度であり,反応物の濃度を用 v=k[NO][02] (3) のように表されることが実験的にわかっている。 ここで,kは反応速度定数であ る。 以下では,上記の”の一見異常な温度依存性を説明する機構の一つについて考察 する。それは,式 (2) の反応が次の式 (4) と式 (5) に記した二段階の素反応によって進む 機構である。 NO + NO N2O2 N2O2 +02 ← k 2 NO 2 45 (5) 式(4)の正・逆反応におけるN2O2の生成速度と分解速度 12,および式(5)にお NO2の生成速度 v3 は, それぞれ V 01=k1 [NO]2,02=k2[N202],v3=k3 [N2O2] [02] (6) We U2 と表され, v2 は0よりも充分に大きいものとする。 すなわち, 式 (5) の反応に よってN2O2が消費されても, 式 (4) の平衡が速やかに達成されるものとする。 この とき式(4) の反応の平衡定数 Kおよび式 (2) の反応の速度定数kを,k, k2, ks を

答えや解説がないので、何が正解か分かりません！教えて下さい

【問題演習 】 次の説明について○×で答えなさい。 最高裁判所の裁判官は参議院選挙の際も国民審査を受けることがある。( > ②裁判は基本的に公開されるが、裁判官の判断で非公開にすることが憲法で認められている。( ③日本では、法律の違憲審査を行う憲法裁判所が設置されている。 ( ④最高裁判所で判決が確定した場合、再審の要求は認められない。( › ⑤刑事裁判において、 被害者や遺族が出席し、 意見を述べることが認められている。 ( 問2 次の説明のうち誤った説明をしているものを一つ選びなさい。 ① 日本国憲法では司法権の独立を保障するために、最高裁判所に規則制定権が認められている。 ②調停などの裁判外紛争解決手続 (ADR) で合意されたことは、裁判の判決と同じ法的効力を持つ。 ③民事訴訟では故意だけでなく、 過失に対しても責任を問われる「過失責任の原則」が基本となる。 ④違憲立法審査権の行使が認められているのは、 最高裁判所のみである。 > 問3 次の説明のうち誤った説明をしているものを一つ選びなさい。 ①裁判員制度では、 すべての刑事事件において裁判員が参加することになっている。 ②14歳未満の少年は刑事裁判を受けることはない。 ③検察審査会が強制起訴の判断をした場合、 指定された弁護士が検察に代わって起訴する。 ④成人年齢の引き下げに伴い、 少年法においては18・19歳が「特定少年」 とされ、 刑事裁判にかける対 象犯罪を拡大した。

物理の熱力学についての質問です。手順3について、二つ質問があります。 一つ目は、すでに成立しているという文章が何のことを指しているのかわからないことです。何がなぜ、成立しているのですか？ 二つ目は、p0＝2p0＝2.0としているところで、p0＝1.0であることを前提に、答え... 続きを読む

要で 氷の 込ある。 12/9 出題パターン 36 気体の状態変化 「ストンで仕切られたA, B 室があり 両室に が20N/m, 自然長 1.0m のばねに結ばれたピ 断面積が10cm² の円筒容器内に、 ばね定数 A 16 B Da 同じ物質量(モル数) の理想気体が封入され は同じ。はじめ両気体の温度はともに, 1.0m→1.0m- 気圧になっている。 ここでB室を0℃に保った まA室をあたためたら、ピストンは0.50m 右方に移動した。1気圧=1.0 ×10N/m² として, A室, B 室の圧力はそれぞれ何気圧になったか 解答のポイント! 気体の問題は、次の手順で解く。 圧力 p体積 V. モル数 n,絶対温度Tを仮定する。 手順1 手順2状態方程式を立てる。 手順3 ピストンのつりあい式で未知数を求める。 解法 * Jeb 手順1 図 10-7 のように,2,V,n, Tを 仮定する。未知数はpi, Pe, Ti, n IA 前 B 手順2 状態方程式を立てる。 po po Vo Vo S (m²) 000000 2 前:pVo=nRT。 A:p -Vo=nRT B:p2Vo=nRT が (2) ①と n To n To るので、 後 ばねの力 20×0.5 し 手順3 ピストンにかかる力のつりあいの PIS n Ti p2S n To 式を立てる。 前: すでに成立している。 あるので、 後 : 20×0.5+ pSPS (3) 敵を掛け = まず,② ① より 状態方程式では 「辺々割る」 が式変形の基本!, 未知数xはxと表示 図10-7 (1) P2 =1.2=2p = 2.0 [気圧〕 2p ③より 10個) 受ける力の物は P=Pz+ 20×0.5 S 20×0.5 (N) - = 2.0 [気圧] + 10 x 10 (m2) = 2.0 [気圧〕 + 10' × 10 [気圧] = 2.1 [気圧] STAGE 10 温度と熱 117