なんで6の塩化カルシウムと塩酸なんですか？

(7)3本の試験管に, 濃度 0.5mol/Lの硝酸ナトリウム水溶液, 炭酸ナトリウム水溶 液,硫酸ナトリウム水溶液のいずれか1種ずつが入っている。 2種の適切な試薬を 用いることによって,どの試験管にどの水溶液が入っているかを確かめたい。 その ためには,どの試薬の組み合わせを用いればよいか。 [解答群] ① 塩化アンモニウム水溶液, 塩化バリウム水溶液 (2) 塩化アンモニウム水溶液,塩酸 ③ 塩化アンモニウム水溶液, 塩化カルシウム水溶液 塩化バリウム水溶液 ④ 塩化カルシウム水溶液, ⑤ 塩化カルシウム水溶液, ⑥ 塩化カルシウム水溶液, ⑦ 塩化カリウム水溶液, 塩化ナトリウム水溶液 塩酸 ⑧ 塩化カリウム水溶液, 塩酸 塩化アンモニウム水溶液

問2、問3の解説をしていただきたいです

思考 92.半保存的複製 DNA の複製に関する次の文章を読み、 以下の各問いに答えよ。 大腸菌をN が含まれる塩化アンモニウムを窒素源とする培地で何世代も培養し、大腸 菌のDNAに含まれる窒素をINに置き換えた。この菌をふつうの窒素 'N を含む培地に 移し、 何回か細胞分裂を行わせた。 2 移してから1 (1) 'N を含む培地に移す前の大腸菌, 回目の分裂をした大腸菌, (3) 2回目の分裂をした大腸菌, (4) 3回目の分裂をした大腸菌, (5) 4回目の分裂をした大腸菌から,それぞれDNAを取り出して塩化セシウム溶液に混ぜ、 遠心分離した。下図A~G は, 予想される DNAの分離パターンを示したものである。 た だし,各層の DNA の量は等しく示されている。 DNA層 ② A SEBE CLOSE DIE FAN G 遠心力の方向 問1. 上の図に示された ①~③の各層のDNAには,どの種類のNが含まれるか。 次のア 〜ウのなかからそれぞれ選べ。 ア. UNのみ イ. Nのみ ウ. UNとNの両方 問2. 下線部(1)~(5)の大腸菌から得られる DNA層を示す図はどれか。 A〜Gのなかから それぞれ選べ。 ただし, 同じものを何度選んでもよい。 問3. 下線部(3)~(5)の大腸菌から得られる DNA 層の量の比はどうなるか。 それぞれにつ いて① ② ③=1:1:1のように, 最も簡単な整数比で答えよ。

⑤についてで、発生装置を選ぶ時、液体か固体を見極める必要があると思うのですが、NH4ClとCa(OH)2が固体か液体か分からなかったのですが、どう見分ければ良いですか？また、①の硫酸も液体か固体か分からなかったのですがこれもどのように考えれば良いのですか？教えて欲しいですm... 続きを読む

177. 〈気体の発生装置と捕集方法〉 実験 次の①~⑥の組合せで気体を発生させる。1 塩化ナトリウムと濃硫酸 石灰石と希塩酸 ③ ギ酸と濃硫酸 銅と濃硝酸 ⑤ 塩化アンモニウムと水酸化カルシウム (1) ①~⑥ で発生する気体の化学式を書け。 ⑥ 酢酸ナトリウムと水酸化ナトリウム

(1)についてなのですが、付箋のようなやり方ではダメですか？？

水や空気と激しく反応するため (d) 二酸化炭素と反応するため (e) 空気中で自然発火するため (g) ガラスを腐食するため (f) 衝撃や熱で爆発するため (h) 吸湿性があるため 〔明治薬大改〕 必176. <気体の製法と性質> 実験 次の気体(1)~(7) をそれぞれ2種類の薬品を作用させて発生させた。最も適当な薬品2 種類を(a)~(k)から,また,発生した気体の性質を(ア)~(キ)からそれぞれ選べ。同じものを 2回以上選んでもよい。 (1) 硫化水素 (2) 酸素 (3) 塩化水素 (4) 塩素 (5) アンモニア (6) 水素 (7) 二酸化炭素 [解答群I] (a) 塩酸 (b)濃硫酸 (c) 炭酸カルシウム (d) 塩素酸カリウム (e) 水酸化カルシウム (f) 酸化マンガン (IV) (g) 塩化アンモニウム (h) 硫化鉄(II) (i) 硫化銅(Ⅱ) (j) 塩化ナトリウム (k) 亜鉛 [解答群Ⅱ〕 (ア) 有色の気体で, 水に溶かした溶液は殺菌・漂白作用をもつ。 (イ) 硫酸銅(II)水溶液中に通じると黒色沈殿が生じる。 (ウ) 濃アンモニア水をつけたガラス棒を近づけると白煙が生じる。 (エ) 無色の気体で,この気体中で酸化銅(II) を熱すると銅が得られる。 (オ)この気体中でアルミニウムを高温で熱すると激しく燃焼する。 (カ) 石灰水を白濁し,さらに通じると沈殿が溶ける。 (キ) 刺激臭のある気体で, 上方置換で捕集する。 177. 〈気体の発生装置と捕集方法〉 実験 〔東京理大 改]

問題の意味がわかりません。　 解き方を教えて欲しいです！よろしくお願いします。

51 [イオン結合からなる物質] 次の(1)~(5)の物質の組み合わせのうち、ともに イオン結合からなるものを一つ選べ。 (1) 鉄と亜鉛 (2)酸化カルシウムと塩化アンモニウム (3) 石英 (二酸化ケイ素) と炭酸ナトリウム (4) 塩化ナトリウムとヨウ素 (5) ダイヤモンドと氷 ............

至急！！！ この表の答えがなく全くわからない状態なので教えていただけると幸いです！

目標 10分) 3 イオン結合でできた物質 次の化合物に含まれる陽イオンと陰イオンのイオンの化学式, および化合物の組成式を記せ。 名称 塩化ナトリウム 水酸化ナトリウム 硝酸ナトリウム 酸化ナトリウム 硫化ナトリウム 炭酸ナトリウム 硫酸ナトリウム リン酸ナトリウム 塩化アンモニウム 硝酸アンモニウム 硫化アンモニウム 炭酸アンモニウム 硫酸アンモニウム リン酸アンモニウム 塩化カルシウム 水酸化カルシウム 硝酸カルシウム 酸化カルシウム 硫化カルシウム 炭酸カルシウム 硫酸カルシウム リン酸カルシウム 塩化鉄(II) 水酸化鉄 (Ⅱ) 硝酸鉄(II) 酸化鉄(II) 硫化鉄(II) 硫酸鉄(II) リン酸鉄(II) 塩化鉄(Ⅲ) 水酸化鉄(Ⅲ) 硝酸鉄(Ⅲ) 酸化鉄(Ⅲ) 硫化鉄(Ⅲ) 硫酸鉄(Ⅲ) リン酸鉄(Ⅲ) 炭酸水素ナトリウム フッ化カルシウム 陽イオン 陰イオン 組成式 イオン結合からなる物質の徹底演習

イオン結合と共有結合の両方で結合しているとはどういうことなのでしょうか。そもそも高校一年生の範囲なのですか？教えてほしいです

この問題が全く分かりません、、😭😭 解説のBからCもよくなんでこうなるのかわかりません、、🥲🥲複製されるときに15NのDNAが14Nにどんどん染められていくイメージですか、、？？

M 14 探究 ☆☆ 半保存的複製 5分 DNA の複製に関する次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 窒素(N) を“Nよりも重い「Nで置き換えた塩化アンモニウム(NH, CI)のみを窒素源として含む培 地で大腸菌を培養し、 大腸菌の窒素のほとんどがNからNに置き換わったところで一部の大腸菌 を回収し、その DNA をAとした。次に、『NHCI のみを窒素源として含む培地に残りの大腸菌を移 して培養し、1回、2回と分裂した菌からDNAを抽出し、それぞれB、Cとした。さらに培養を続 け、大腸菌の窒素がほとんどNに置き換わったところで一部の大腸菌を回収し、その DNA をDと した。A~Dから等量を塩化セシウム溶液が入った遠心管に移し、長時間遠心分離した。AとDの DNA分子のバンド位置がそれぞれ図のAとDであるとしたときに、BとCのDNA分子のバンド位 置の組み合わせとして最も適当なものを、次の①~⑩ のうちから1つ選べ。 A 遠心機 の内側 111 遠心機 の外側 D ア イ ウ I オ a C b d ① B: ア C:イ ② B:ア C:ウ ③ B : ア C:エ aとbの 量比が 1:1 cとdの 量比が 3:1 B: ア C: オ (5) B:イ C: ウ ⑨ B C : オ 99 ⑥ B: イ C:エ ⑦ B: イ C: オ B:ウ C:エ B:エ C:オ (22. 武蔵野大改題)

解説問3の平衡は元々はほとんど左によっているのがどこからわかったのか教えて頂きたいです。それと、HClを入れると平衡が左によるというのはH3O+のHが増加するからという認識で良いのでしょうか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-5 【復習問題】 弱塩基の電離平衡, 加水分解 0.10mol/Lのアンモニア水10mLを0.10mol/Lの塩酸で滴定したときの滴定曲線は 図のようになる。 pH 11 9 クト 3 滴定曲線から, 滴定の終点前後ではpHが大きく変化していることがわかる。 塩酸を 10.10mL滴下したときの溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、このときの溶液 の体積は近似的に20mLと考えてよい。 3 5 1 0 2 4 6 8 10 12 滴下した 0.10mol/Lの塩酸の体積 [mL] 以下の設問において、必要があれば、次の数値を用いよ。 アンモニアの電離定数: Kb = [NH〟] [OH] [NH3] =2.0×10mol/L 水のイオン積:Kw= [H+] [OH−] =1.0×10-14 (mol/L)2 log 10 2=0.30 ○ 問1 滴定開始点の溶液(0.10mol/Lのアンモニア水)のpHを小数第2位まで求めよ。 *問2 滴定曲線から滴定の終点(中和点)の溶液のpHは約5で,弱酸性であることがわかる。 これは,次式に示す塩化アンモニウムの加水分解が起こるからである。 NHC1→NH + + CI NH4+H₂ONH3 + H3O+ 後者の可逆反応の電離定数は次式で表される。 ただし, H3O+ は H+ と表記した。 Kh= [NH3] [H+] [NH&+] 次の(1)~(3)に答えよ。 ただし, 滴定の終点における溶液の体積は20mLと考えてよい。 (1) 滴定の終点における溶液の塩化アンモニウムの濃度を Csmol/L とする。 滴定の終点 における溶液の水素イオン濃度を Cs と Kh を用いて表せ。 (2) Kh をKb と Kw を用いて表せ。 (3)滴定の終点における溶液のpHを(1),(2)の式を用いて計算し、小数第2位まで求めよ。 -142-

溶解度の問題です なぜ答えが53.5ｇになるのかが分かりません 上の表で硝酸銅(Ⅱ)は40℃で100ｇに28.7ｇ溶けると書いているので28.7ｇだと思いました 化学がとても苦手なので教えていただけると とても嬉しいですお願いします...

表2 固体の溶解度と温度 [g/水100g] 溶質 0°C 20 °C 40 °C 60℃ 80°C℃ 硝酸カリウム KNO3 13.3 31.6 63.9 109 169 塩化カリウム KCI 27.8 34.0 40.0 45.8 51.2 塩化ナトリウムNaCI 37.6 37.8 38.3 39.0 40.0 塩化アンモニウム NHCI 29.7 37.5 45.9 55.0 65.0 硫酸銅(II) CuSO4 14.0 20.2 28.7 39.9 56.0 シュウ酸 (COOH)2 3.54 9.52 21.5 44.3 84.5 水酸化カルシウム Ca (OH) 23 0.171 0.156 0.134 0.112 0.091 問3 1 溶解度は,飽和溶液の質量パーセント濃度などで表すこともある 表2の値を用いて、40℃の水100gに硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 5H20 は何gまで溶けるか求めよ。 分子量 H2O =18,式量 CuSO4=160 •