化学、電気分解の問題です。 問3がなかなか答えが、⑦になりません💦 解き方を教えていただきたいです🙏 よろしくお願いします🙇‍♀️

(H=1.00,0=16.0, Na = 23.0, Ag = 108, F = 9.65×10C/mol) 白金板を電極とした電解槽 A, B, Cを図のように接続して, 電気分解を行った。 回路 I の電解槽 A には硝酸銀水溶液が, 電解槽Bには希硫酸がそれぞれ入っている。 回路Ⅱ の電解槽Cには食塩水が入れてあり,陽極と陰極の間は陽イオン交換膜で分離してい る。 電流計が 2.00 A を示す状態で32分10秒通電したところ, 電解槽 A の陰極の質量が 1.08g増加した。 また, 電解槽Cの陰極液中には, 水酸化ナトリウムが 【 】g生 成した。 回路Ⅰ 問1 回路Iに流れた電気量 [C] として, 最も適当なものを一つ選べ。 ① 2.41 ×10² ② 4.83 × 102 3 9.65×10² ④ 1.93 × 103 ⑤ 2.41 × 103 ⑥ 4.83 × 103 ⑦ 9.65 × 10° ⑧ 1.93 × 104 問2 回路Ⅱに流れた電気量 [C] として, 最も適当なものを一つ選べ。 ① 1.45 × 102 @ 2.90×10² ③3.38×102 ④ 3.62 x 102 ⑤ 1.45 × 103 (6) 2.90 × 10³ ⑦3.38 x 103 ~問3 空欄 【】に当てはまる最も適当なものを, 一つ選べ。 ① 0.03 ② 0.06 ③ 0.12 ④ 0.18 ⑤ 0.30 6 0.60 ⑦ 1.20 ⑧ 1.80 FRA Itt n XNLLT EFT ( 硝酸銀水溶液 電解槽 A AgMD3 A 電流計 Nall. 電解槽 C || 直流電源 ⑧3.62 x 103 ④11 回路ⅡⅠ ZOEHOGI.tr. 希硫酸 電解槽 B 陽イオン交換膜 だけの活

3 どこからこれがわかるのですか？

図はイオン交 133 NaCl水溶液の電気分解 換膜法による塩化ナトリウム水溶液の電気分解を示 している。 Fe 陰極 H2O E ID F 水溶液 C HA B (1) 図中, 右室から左室へ移動するイオン A, 左室か ら右室へ移動できないイオンB, 陰極で反応す る物質C, 反応生成物 D, E, F の化学式を記せ。 (2) 2.5Aの電流を16分5秒間流したときに発生す 陽イオン交換膜 る気体D,Eの体積は、標準状態でそれぞれ何Lか。 ただし, 気体は溶けたり反応 たりしないものとする。 (3) (2) と同時に生じる物質Fの質量は何gか。 NaCl 飽和水溶液 CI-

これってaが鉛蓄電池の正極につなぎbを負極に繋ぐであってますか？

「必要ならば、以下の原子量および数値を用いよ。 H=1.00, C=12.0, N = 14.0, 0 16.0, Na=23.0, S32.0, Cl=35.5, K39.0, Ni=58.7, Cu=63.5, Ag=108, Pt = 195 ファラデー定数 9.65 x 10 C/mol, アボガドロ数 6.02 x 10 logio 20.30, logio30.48 標準状態気体 1mol=22.4L 水の平衡定数 Kw=1.0 x 1014 1 次の文章を読んで,各問いに答えよ。 電解槽(I)(ⅡI), (III) を下図のように導線でつないだ。電解槽(I)には硝酸銀水溶液 電解槽 (II)には 硫酸ニッケル (II)水溶液が入っている。 また, 電解槽 (m) には塩化ナトリウム水溶液が入っており、両電極の 間は陽イオン交換膜で分離してある。電解槽 (I) と (Ⅲ)の電極には、白金板を用いた。また、電解槽(II) の電極には、ニッケル板と銅板を用いた。 この回路の点aとbに鉛蓄電池をいくつか直列に接続して電気分解を行った。 定電流 0.200A (アンペア) 38600 秒間電流を流した後, 電気分解を終了した。その結果、電解槽(I) から電気分解によって発生した気 体の体積は、標準状態で336mLであった。一方, 電解槽(ⅡI) では、銅板がニッケルメッキされていた。なお, 電気分解によって発生した気体は,水溶液には溶解せず, 理想気体として扱うことができるものとする｡ 0.06 î 電解槽 (A) 0_02 Pt. Pt AgNO, ag (B) ア 電解槽(Ⅲ) (E) + Pt. イ n b (F) NaCl aq ア Pt. 電解槽(Ⅱ) (C) 1 ~ Nil (D) Cal NISO ag キ 問1 下線部①の鉛蓄電池について,文章中の空欄 文章中の 反応 ① および 反応 ② を、電子e を含む反応式で示せ。 を正極 を負極として､ 希硫酸に浸したもので、その起電力は約2 鉛蓄電池は, V(ボルト)である, この電池を放電すると正極では 反応 ① 負極では反応 ② が起こり、両 一陽イオン交換膜 に適当な語句を答えよ。 また、

問4の⑵について 2枚目の解説の青線が何を意味しているのか分かりません！

問4-下線部(a)について,図2のように,陽極(炭素電極)側に 2.0mol/L の塩化ナトリウム 水溶液 500 mLを,陰極(鉄電極)側に 0.020 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液500 mL を入れ,電流値を 4.0Aに保ってある時間電気分解を行った。電気分解終了後, 陰極側 その水溶液の pH は 13.0になっていた。以下の(1)~(4)に答えよ。 ふ > E る 0.eくオプ こ 示 ぶ県 やE落EOい A る I 器守Eふ 気体A 気体B +0.28 陽イオン交換膜 J L 炭 鉄 井 3で る やE こ 新 山火ケニ 2.0mol/L 0.020 mol/L ら出 山 塩化ナトリウム水溶液 水酸化ナトリウム水溶液 るま合中 500 mL 500 mL E 賀 大山光。00. ぶ コ意水 市 そま 図2 テン ホ 二の中 山央 Jm001 帯本 せで 日 2(1) 陽極および陰極における反応を,それぞれ電子e"を含むイオン反応式で記せ。 山火のい必で (2) 電気分解を行った時間は何秒か。有効数字2桁で求めよ。

化学基礎の問題です。 この問題では、A室の体積は反応前も後も1.0Lで変わっていないと思うのですが、どうしてですか？ よろしくおねがいします🙇

*179. NaCl 水溶液の電気分解 ● 陽イオン交換膜で仕切られたA室(陽極室) とB室 (陰極室)があり、 A室には1.00 mol/L の塩化ナトリウム水溶液1.0L, B室には0.10 mel/L の水酸化ナトリウム水溶液 2.0Lが入っている。陽極に炭素, 陰極に白金を用い て電気分解をしたところ, A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度は0.80mol/L になった。 (1) B室で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何 mol/Lになったか。ただし、 電気分解の前 後で水溶液の体積は変わらないものとする。 [日本獣大) >171

化学重要問題集145（3）についてです 3枚目のマーカー部分が言えるのはなぜですか？

の電気分群〉 145。 美験値力 せよ。 (F=9.65×10*C/mol, Kw=1.0×10-14(mol/L)?, logio2=0.30, log.o3=0.48) 電源 電流計 抵抗 図のように,電解槽I,IⅡ, IⅢを MwM 接続して電気分解した。電解槽 I には0.200mol/L の希硫酸が2.00L, 電解槽Iには硫酸銅(Ⅱ)水溶液 が入れてある。電解槽Ⅲは中央が 陽イオン交換膜で仕切ってあり, 陰極側には0.200mol/L の水酸 化ナトリウム水溶液が1.00L, 陽 極側には2.00mol/L の塩化ナト リウム水溶液が1.00L入れてあ る。1.80Aの一定電流で5時間 21分40秒電気分解したところ, 電解槽Iで発生した気体の総体積 は標準状態で1.344Lであった。 ただし, 発生した気体は電解液に溶けない理想気体と する。また, 電気分解による液量の変化はないものとする。 O 図に示す電解槽Ⅱの陽極を白金に変えて同様に電気分解すると, 電解槽IⅡの水溶液 の pH はどのように変化するか, 理由とともに述べよ。 の図に示す電解槽Ⅲの陽極と陰極で発生した気体を反応させて生じた物質を,水に溶 かして得られる水溶液は, 酸性, 中性, アルカリ性のいずれを示すか。 図における電気分解後の電解槽Iの水溶液と電解槽Ⅲの陰極室の水溶液を体積で等 量ずつ混合した。この混合水溶液の PHを求めよ(小数第1位まで)。 [17 京都府医大 る不場 え京大 銅 銅 希硫酸 硫酸銅(I)水溶液 電解槽I 電解槽I 鉄 水酸化ナトリウム 水溶液 塩化ナトリウム 水溶液 I 電解槽I 炭素

(4) 解答のマーカー部分の解説が理解できません、 教えてください🙇‍♀️

(4) 電解槽Bの両極で発生した気体は合計何 molか。 っ の 0大分大 改) 希硫酸 293. イオン交換膜法■図は,陽極に炭素, 陰極に鉄を 用たイオン交換膜法による水酸化ナトリウムの工業 崎製法を示したものである。 H (1)図中の(ア)~(ウ)に入れる化学式として最も適 + 。 当なものを下の0~①から選べ。 が ME陰極 ne ) NaCI (ア) 飽和水溶液 H20 H2 Nat (イ 陽極 0 の KNLINー (ウ) の 世り高 王 Na (ア) 02 Cle O2 Fn 要な (イ) H+ CI OH- の A (ウ) OH H+ Na+ OH- 陽イオン交換膜 (2) 水酸化ナトリウム水溶液は,図中のA, Bのいずれから取り出せるか。 (3) 3.0Aの電流を9.0時間通じて電気分解した。陰極における変化を電子e-を用い た反応式で示し,発生する気体の標準状態における体積を求めよ。 (4) 得られる水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度と PHを求めよ。各電解槽の水溶液 の体積は 100L, 水のイオン積は1.0×10-14(mol/L)? とする。 人さ (明星大 改) (原子量) Cu=63.5 Ag=108

イオン交換膜でスルホ基を持っているもの食塩水を入れると塩化物イオンと水素イオンが出てくるのはなぜですか？

解答欄の解答が合っているかどうか教えて頂きたいです。 チェックマークがついているのは私が空欄のまま提出したためです。 よろしくお願いします！

6 イオン交換膜法 次の文中の( 図は、塩化ナトリウム水溶液を電気分解して, ( ア )を工業的に得る 方法である。このときの陰極. 陽極での反応は,次のように表される。 陰極 2H0+2e-→(イ)+20H 陽極 2( ウ ) →( H ) +2e- 陽極で発生する(エ)と, 陰極付近に生じる(ア)は反応しやすいので, 両 極は陽イオン交換膜で仕切られる。この方法を(オ)法という。図中 のAは( カ)イオンを表している。 )に適切な語句,化学式を記せ。 (イ) 陽イオン9 水 交換膜 ロ ロ ロ A Naortin He Cl- ウ ア Cl2 *オン練膜法 tトリウム エ コ 日 | 塩化ナトリウム水溶液

(3)の問題で何から手をつければいいのでしょうか？ 着眼点を教えてください🙇‍♀️

準°145.〈並列回路の電気分解〉 (F=9.65×10°C/mol, Kw=1.0×10-14(mol/L)?, logio2=0.30, logi03=0.48) 図のように,電解槽I,II, IIを 接続して電気分解した。電解槽I には0.200mol/L の希硫酸が2.00L, 電解槽Iには硫酸銅(IⅡ)水溶液 が入れてある。電解槽Ⅲは中央が 陽イオン交換膜で仕切ってあり, 陰極側には0.200mol/L の水酸 化ナトリウム水溶液が1.00L, 陽 極側には2.00mol/L の塩化ナト リウム水溶液が1.00L入れてあ る。1.80A の一定電流で5時間 21分40 秒電気分解したところ,( 電解槽Iで発生した気体の総体積 は標準状態で1.344Lであった。ただし, 発生した気体は電解液に溶けない理想気体と する。また,電気分解による液量の変化はないものとする。 (1) 図に示す電解槽IIの陽極を白金に変えて同様に電気分解すると, 電解槽Ⅱの水溶液 の pH はどのように変化するか, 理由とともに述べよ。 (2) 図に示す電解槽Iの陽極と陰極で発生した気体を反応させて生じた物質を,水に溶 かして得られる水溶液は,酸性,中性, アルカリ性のいずれを示すか。 13) 図における電気分解後の電解槽Iの水溶液と電解槽Ⅲの陰極室の水溶液を体積で等 量ずつ混合した。この混合水溶液の pHを求めよ(小数第1位まで)。[17 京都府医大] 電源 電流計 抵抗 w 銅 銅 希硫酸 硫酸銅(I)水溶液 電解槽I 電解槽I 炭 素 鉄 水酸化ナトリウム 水溶液 塩化ナトリウム 水溶液 電解槽I