化学　鉛蓄電池 （2）の答えは①なのですが、何故そうなるのかわかりません！ 教えてください🙏

還元される。 4 硫酸銅(ⅡI)水溶液に鉄を入れると, 銅(ⅡI) イオン.. 5 カルシウムと水の反応では, カルシウムが酸化される。 Ca +H2O Cad 問2) 右図は鉛蓄電池の模式図である。 この鉛蓄電池に関する次の問いに答え 負 電極 A よ。 (Pb) )にあてはまる最も適当な語句を, ①~⑤から (1) 次の記述中の 選べ。 電極の質量の変化量 (mg) 60 電極 A と電極Bの間に豆電球をつないで放電させると, PbO2は ア 酸化してる ( イ ). される。このとき硫酸の濃度は ( ① 酸化 ② 還元 (かんげん剤 ③ 増加する ④ 減少する ⑤ 変化しない (2) 鉛蓄電池を放電したとき, 電極 A と電極B の質量の変化量の関係を表す直線として最 も適当なものを, グラフ中の ①~⑥から1つ選べ。 0 -20- -40---- ② 3 酸性水溶液 600 20 40 60 電極Bの質量の変化量[mg] A B正極 PbO2 + SO4 +4H++2e- →PbS94 Pb Sou 97 1 Sou 豆電球 SO4²- +2e- 電極B (PbOz) 希硫酸 かんげんしてる 2H2O 硫酸が薄まる! 10.011

44.2 記述はこれでも大丈夫ですか？？

の番 3 女子大] 46 りうる ではな 1 7/2 12 Til を取り 最小 ること 確率は, 8 15 SA 合の確 学園大] 基本 例題 44 余事象の確率 00000 (1) 15個の電球の中に2個の不良品が入っている。 この中から同時に3個の電 球を取り出すとき, 少なくとも1個の不良品が含まれる確率を求めよ。 (2) さいころを3回投げて, 出た目の数全部の積をXとする。 このとき, X>2 となる確率を求めよ。 p.364 基本事項 ⑤5 重要 46 樹針 (1) 「少なくとも」 とあるときは, 余事象を考えるとよい。 「少なくとも1個の不良品が含まれる」の余事象は「3個とも不良品でない」であるから, 1････でない確率)により、求める確率が得られる。 (2) 「X2」の場合の数は求めにくい。 そこで,余事象を考える。 A 「X2」の余事象は「X2」 であり, Xはさいころの出た目の積であるから,X=1,2 となる2つの場合の数を考える。 CHART 確率の計算 「少なくとも･･････」 「･･････でない」には余事象が近道 解答 (I) A: ｢ 少なくとも1個の不良品が含まれる」 とすると,余事 象Aは「3個とも不良品でない」 であるから, その確率は P(A)=13C322 受 15C3 35 2) 16 410 13 よって 求める確率は P(A)=1-P(A)= 35 園 不良品が1個または2個の場合があり,これらは互いに 13 排反であるから求める確率は 35 2C1 13C2+ 2 C213C1 15C3 15 C3 (2) A: 「X2」 とすると, 余事象A は 「X≦2」 である。 1通り [1] X=1 となる目の出方は,(1,1,1) の [2] X = 2 となる目の出方は, (2,1,1),(1, 2, 1), (1,1,2) の 3通り 目の出方は全体で63 通りであるから,[1],[2] より P(A)= 1 1+3 63 54 よってP(A)=1-P(A)=1 53 13 x 12 x 11 3×2×1 515×71×13 3×2×1 < 「X>2」 の余事象を 「X<2」 と間違えないよう に注意。 > の補集合は である。 事象 [1], [2] は排反。 [(1) 九州産大 ] 44 (1) 5枚のカード A, B, C, D, E を横1列に並べるとき,BがAの隣にならな (2) 赤球4個と白球6個が入っている袋から同時に4個の球を取り出すとき, 取 い確率を求めよ。 り出した4個のうち少なくとも2個が赤球である確率を求めよ。 [ (2) 学習院大 Op.371 EX35 Otress 367 2章 7 確率の基本性質 る る で で る m- 1. 倍数 であ った 約数 立つ。 あるな cを満 には 14234 eni という。

図2で、なぜ直列回路なのに電圧が同じなのですか。

EX 電球の特性が右図のようになっている。次の 各図の場合、電池を流れる電流はいくらか。 電 球はすべて同一のものである。 また, 電球 (全 体) での消費電力を求めよ。 図2 電球 20 92 80 V トク 40Ω I=-- 1 100V 図 3 5Ω 80=20I+Vをグラフにし、 交点を求める と V=20V, I=3A 50 V V + 4 と直してからグラフを 20 電流〔A〕 5 4 3 2 0 交点より V=10V, I=2A 電球2個の消費電力は VI×2=10×2×2=40W 電流 [A] 5 4 描く人が多いが, I と V の関係は1次式 で直線になることを利用するとよい｡ つまり, 分かりやすい2点を押さえる。 I = 0 で V = 80, またV=0 で I =4 の2 点を結べばよい。 TCNETT JAG =ジュール熱 電球の消費電力は VI=20×3=60W 園 このうち一部が光のエネルギーに, 残りが熱になる。 3 2 1 20 図2 1つの電球にかかる電圧を V, そこを流れる電 流をIとおくのがコツ。 直列だからIは共通で,2 つの電球には同じ電圧Vがかかる。 100=40I+2V III 直流回路 図3 並列だからVが共通で,2つの電球には同じ電 VET 図3 50 83 100 電圧 〔V〕 50 80 100 電圧 〔V〕 40Ω '100V

2枚目の写真のCu2+というのはCuSO₄が電離して出来たものですか？ また亜鉛板の亜鉛はZn2+になるのに対して銅板の銅がCu2+にならないのはイオン化エネルギーが亜鉛より小さいからですか？

Zn ZnSO4 水溶液 電球 Cu CuSO4 水溶液 素焼き板

解答の「②④Zn板上にCuが析出する反応が起こる」というのが分かりません。 Zn板は負極だから析出反応は起こらないと思ったのですが、なぜ析出するんですか？ よろしくお願いします🙏

H Zn +20 + Ent 0₂ +46 H12×2 問3 図1のように,亜鉛板を浸した水溶液アと,銅板を浸した水溶液イを、素焼 き板で仕切って電池をつくり, 電球をつないで放電させた。 電球が最も長く点 灯する水溶液アとイの組合せとして正しいものを、後の①~⑤のうちから一つ 選べ。ただし,水溶液アとイの濃度はいずれも1.0mol/L とする。 9 2 X 2² ① ② 4 →O2+2H12 Zn 水溶液ア 水溶液ア 硫酸亜鉛 硫酸銅(ⅡI) 硫酸亜鉛 硫酸銅(ⅡI) 希硫酸 1204H2O+2H2402 図1 水溶液イ 硫酸銅(ⅡI 硫酸亜鉛 希硫酸 希硫酸 希硫酸 正 Cu |水溶液イ 2+ Chatter→ 問3 ダニエル電池 1 なたら ① ダニエル電池となっている。 負極 (Zn):Zn→Zn²+ + 2 e 正極 (Cu) : Cu²+ + 2e → Cu ② ④ Zn 板上に Cu が析出する反応が起こるた め, Zn が放出した電子は外部回路の導線中を流れな いので,ほとんど豆電球は点灯しない。 ③⑤ 回路を閉じるとすぐに起電力が低下してしま い、 直ちに豆電球は消える。 したがって、豆電球が長く点灯するものは ① のダニ エル電池である。 9 ….. ① 問4 化学平衡 a 水素H2 とヨウ素 I2 からヨウ化水素 HI が生成 する反応は次式で表される。 また, 反応開始時には, H2 と12の物質量がいずれも2.0mol, 平衡状態での HI の物質量が 3.2mol であったことから, その量的関 係は次のとおりである。

正極活物質　HNO3 負極活物質　Zn なのですが、塩化物イオンが負極活物質になることはないのですか？

第2問 次の問い 問1・2) に答えよ。(配点20) 問1 化学電池は現代の私たちの生活に欠かせないものになっている。 基本的な化 学電池の構造は,酸化剤・還元剤・電解質水溶液からなる。酸化剤は正極で反 応する正極活物質になり,還元剤は負極で反応する負極活物質になる。そこで, マンガン乾電池を参考に、簡易的な電池の一つである金属製のバケツを利用し たバケツ電池(図1)を,以下の工程1~3によって作製した。 LED電球 導線 - 塩化ナトリウム水溶液 図1 バケツ電池 炭素棒 濃硝酸を浸み込ませた脱脂綿 トタン製のバケツ 工程1:鉄の表面に亜鉛をめっきしたトタン製のバケツに塩化ナトリウム水溶 108M 液を入れる。 工程2:炭素棒に脱脂綿をきつく巻き付け, 濃硝酸を十分に浸み込ませる。 工程3:工程2の炭素棒を、工程1のバケツの塩化ナトリウム水溶液に浸し、 バケツの表面と炭素棒をLED電球のついた導線で接続する。

【非線形抵抗】 問1をなぜI=0のときから求めたものが答えになるのか分かりません。 電球の温度が実験室の室温に等しいとき…という文が関係があるのでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

図の回路において, Lはタングステン電球,r は可変抵抗, E は内部抵抗の無視できる電池,Aは内部抵抗の無視できる 電流計, 父は内部抵抗が非常に大きい電圧計である。rの抵抗値を変えたら, V の読み V [V] と ④ の読みI [A]は下のグ ラフの実線のようになった。 点線は I = 0 でのグラフの接線を示す。 V=RI V(V) 120 100 80 60 40 20 0 0 1₁ * 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 I〔A〕 21 E. 060 →I L 080 V 問1 電球の温度が実験室の室温に等しいとき, この電球の抵抗 [Ω] はいくらか。 正しいものを、次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 r 10 (2) 15 3 20 (4) 25 (5) 30 問2 図の回路で, E を 120 〔V〕, r を 100 [2] とすると, 電球Lに流れる電流 [A] はいくらになるか。 正しいものを, 次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 0.20 (2) 0.40 (5) 10

この問題の考え方がわからないのですが、 正極活物質の方は、酸化剤になりそうなもののの中でその強さを考えるというやり方でしょうか？

第2問 次の問い (問1・2) に答えよ。(配点20) 問1 化学電池は現代の私たちの生活に欠かせないものになっている。 基本的な化 学電池の構造は,酸化剤・還元剤・電解質水溶液からなる。酸化剤は正極で反 応する正極活物質になり,還元剤は負極で反応する負極活物質になる。そこで, マンガン乾電池を参考に、簡易的な電池の一つである金属製のバケツを利用し たバケツ電池 (図1)を,以下の工程1~3によって作製した。 -LED電球 導線 塩化ナトリウム水溶液 図1 バケツ電池 ① 亜鉛 -炭素棒 -濃硝酸を浸み込ませた脱脂綿 トタン製のバケツ 工程1:鉄の表面に亜鉛をめっきしたトタン製のバケツに塩化ナトリウム水溶 10AM 液を入れる。 工程2:炭素棒に脱脂綿をきつく巻き付け, 濃硝酸を十分に浸み込ませる。 工程3: 工程2の炭素棒を、工程1のバケツの塩化ナトリウム水溶液に浸し バケツの表面と炭素棒をLED電球のついた導線で接続する。 このバケツ電池の正極活物質, 負極活物質として最も適当なものを,それぞ れ次の①~⑤のうちから一つずつ選べ。 正極活物質 8 A 負極活物質 ②鉄 ③ 炭素 ④ 塩化ナトリウム ⑤ 硝酸

425(1)(2)誰かわかる方教えてくれませんか？

425 電球を含む回路 0.50 図1のような電流電 [A] 0.40 0.30 0.20 0.10 圧特性をもつ電球Lがあ る。 これを用いて図 2. 3 のような回路をつくった。 電池の内部抵抗は無視で きるとする。 1.0 2.0 3.0 図 1 (1) 図2の回路において, 電池を流れる電流を求めよ。 (2) 図3の回路において, 電池を流れる電流を求めよ。 ➡17, 例題 107 ヒント L 6.0 Q 3.0 V 図 2 OL 16.0V XL 12Ω 図3 (2) Lを流れる電流Iと1個のLに加わる電圧Vの関係式を求める。

解説がなくわかりませんでした。 よろしくお願いします。

MALT (6) 図のように, 間隔d [m] で平行に向かい合った2枚の金属 板A, Bに起電力V [V] の電池が接続され, 水平方向に一様な 大きさの電場がA, B間に形成されている。 この電場内で、正 [電荷Q [C] を持った質量m[kg] の小球を軽い糸でつりさげ たら、小球は, A側に寄り鉛直方向と角度をなして静止した。 このとき、以下の問いに答えよ。 ただし, 重力加速度の大きさ をg [m/s2] とする。 (a) 電池の+極は、金属板A, B のどちらに接続されている か。 (b) tan0の大きさを文章中の記号を用いて表せ。 in MA-ASIA (7) ある電球は,流れる電流により抵抗値が変化し,電流I [A] と印加電圧E [V] の間に I = 0.1 E1/2 という関係がある。 この 電球を図のような回路で点灯させたところ,回路全体の消費電 力が187.2Wであった。抵抗尺はいくらか。 金属板 A m 28A R ww 0 d 電池 V 電球 156V 金属板 B