電子親和力が正であることが多いのは何故でしょうか？(画像のものは、一般的な定義に照らすと、たぶんy軸の符号が正負逆だと思います。) 前提として、 電子を受け取る前と後の原子の持つエネルギーをそれぞれE(b),E(a)とします。(before,afterに因んでます。) ま... 続きを読む

Periodic Trends in Electron Affinity for the Main Group Elements 350 Br -300 -250 -200 Se Te Po -150 0 Si C Ge -100 Bi As H -50 Ma A P Ro CS Pb B Ga In St 0 He N Be Mg Ne Ar Kr * Xe Rne Ba 50 Electron Affinity (kJ/mol)

(1)と(3)がBの理由が分かりません

基本例題 27 金属のイオン化傾向 次の(1)~(4)の記述に示された2種の金属 A, Bのイオン化傾向は,それぞれどち らが大きいか。 (1) Aのイオンを含む水溶液にBの単体を入れると,Aの単体が生じる。 (2) Aは希硫酸と反応して水素を発生するが,Bは希硫酸と反応しない。 (3) Aの酸化物はBによって還元され,Aの単体になる。 (4)乾燥空気中に放置すると,A は酸化されるが, Bは酸化されない。 HS 00 指針 イオン化傾向の大きい金属はイオンや化合物になりやすく, イオン化傾向の小さい金 属のイオンや化合物は単体になりやすい。 イオン化傾向が大きい3D電子を失いやすい=D酸化されやすい=還元作用が強い 解答(1) B (2) A (3) B (4) A

znが、酸化されてzn の酸化数が+2になるようになってますが、どうやって求めるんですか？？？？

酸化数の変化 5 Zn + H2SO4 ZnSO4 H2 * Zn .……·· · · 0→+2(土 0 +1 +2 0 H (H2SO4) +1→0 (7

これは答えが②なのですが、解説を読んでもよくわからないです。何が違うのか教えて欲しいです。

問3 次の図は、周期表の14~17族元素の水条化合物の沸点を、 ものである。この図に関する次頁の記述0~0のうちか。した 10 0 14族元素の水素化合物の沸点は,分子量が大きくなるほど ファンデルワールス力が強くなることに関係している。 部に誤りを含むものを一つ選べ。 第3周期から第5周期の16族元素の水素化合物の沸点の違い は,分子量が大きくなるほど分子の極性が大きくなるからであ 2 150 る。 16族 H,0 100 第2周期の15~17族元素の水素化合物の分子量が小さいにも かかわらず沸点が高いのは,これらの分子間に水素結合が形成 されるからである。 3 50 17族 HF 第3周期の16族元素の水素化合物が14族元素の水素化合物よ り沸点が高いのは, 16族元素の水素化合物が極性分子であり, 14族元素の水素化合物が無極性分子であるからである。 0 15族ANH。 -50 - 100 - 150 14族 CH。 - 200 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 たば Naと ケモ計 合 1OH OHO HO O 0MX - 27 - - 26 - 当 水素化合物の沸点

酸化数が減ってる、増えてる原子ってどのようにして見分けるんですか？？💧

|12| 次の(1)~(3)の反応式の中で, 酸化数が減っている原子の元素記号: 原子の反応前と反応後の酸化数をそれぞれ答えよ。 (1) Cu?+ + Zn→ Cu + Zn?+ うう6 れー1 (2) 2KCIO3-→2KCI + 302 (3) MnO2+4 HC|→ MnCl2 + Cl2 + 2H20

この問題の回答が分かりません

原子番号1~20について、最外殻を安定させたいと考え ているグループがいます。 1つ目は、1個の電子が入ったらいいなと考えているグル ープ。 2つ目は、2個の電子が入ったらいいなと考えているグル ープ。 前者を「1価の陰イオン」(電子が1個入ったことで陽子 よりも電子の数が多い)といい、 後者を「2価の陰イオン」(電子が2個入ったことで陽子 よりも電子の数が多い)といいます。 「1価の陰イオン」と「2価の陰イオン」をそれぞれ全部 (原子番号と元素名)答えなさい。 ★ヒント (解答例; 周期表をイメージする 「1価の陰イオン」は原子番号△の ×XX、 (解答例: 「2価の陰イオン」は原子番号△の ×XX、

ナトリウムが空気中で酸化される時の化学反応式が 2Na +O2→2NaOではなく 4Na +O2→2Na2Oになるのはなぜですか。 （カルシウムの場合だと2Ca +O2→2CaO になりますが、違いが分かりません。） そういうもの、と覚えるべきですか？ 教えていただきたいで... 続きを読む

ハロゲン化物イオンが酸化されやすいと書いてありますが、ハロゲンって17族の原子の事で、最外殻電子が7個で安定する為には電子1個と結びつく必要があるため、還元しやすいのではないのでしょうか？

物 で 区心 取も酸化されやすい分子やイオンが電子を失う。 <電極が白金·炭素棒の場合> のハロゲン化物イオン(I- やCI-)は酸化されやすく,酸化されて単体を生じる。 (16) -酸化 夜を電 17歳 21- - の硫酸イオン SO- や硝酸イオン NO-は.酸化されにくく,これらのイオンを含 む水溶液では,水H0 が酸化される。水溶液が塩基性の場合には、 H.O よりも 12 + 2e- 2CI - Cle + 2e- 15

ハロゲン化物イオンが酸化されやすいと書いてありますが、ハロゲンって17族の原子の事で、最外殻電子が7個で安定する為には電子1個と結びつく必要があるため、還元しやすいのではないのでしょうか？

最も酸化されやすい分子やイオンが電子を失う。 上SH <電極が白金·炭素棒の場合> のハロゲン化物イオン(I- や CI-)は酸化されやすく,酸化されて単体を生じる。 (16) 17族 21 - の硫酸イオンSO- や硝酸イオン NO-は,酸化されにくく,これらのイオンを含 む水溶液では,水 H20 が酸化される。水溶液が塩基性の場合には,H-O よりも っ酸化 Cle + 2e- I2 + 2e- 2CI- 15 夜を電 n

化学? ①と②が分かりません。教えてください🙏

3×0 Cm o8 46 3.4 A P-T XR 8.64 ~17族元素の水素化合物の沸点と分子量の関係を表すグラフがある。次の各間いた答えなさて 『Y (ステージ 2) こL4 Heo 100 16 族 50 17族 HF HzTe -SBH3- 0 NH3 HeSe -50 HeS. |15 族 -100 HCI -PH3 HBr SIH。 SnHA トASH3 GeH - 150 ト14族 ACHI 0 20 40 60 80 100 120 全社表水1o 分子量 しB8S の 14族では、分子量が大きくなると水素化合物の沸点が高くなっている。それはなぜかを簡潔に説明 しなさい。 の 15~17族では、分子量が最も小さい水素化合物の沸点が他の同族の水素化合物よりも著しく高い。 それはなぜかを簡潔に説明しなさい。 極性をもたず. 堂 が大きcなる と、7ァンテルワールス カも大きくなまが。 の 水売会をしているかび。