〔3〕と〔4〕の計算方法を教えて欲しいです。🙇‍♀️🙇‍♀️あとこの計算の解くポイントがあれば教えてほしいです！

210gx62=0.3010, 10g 103=0.4771 として, 次の値を求めよ。 log 100.2 log 10 10 logio 2 2-logio 10 0.3010-1 = -0.699 サー (2) log 10240 logio (27) 4 log 10 2 + 4 x 0,3010 4x0,301 400.30 2 4× 0,30 =23 301 (4) log√√24 9x6. (3) log 10/54 24

こういう問題はこうやって場合分けして共通範囲をもとめて答えるってことはできないんですか？

基本 例題 34 絶対値を含む方程式・不等式 (基本) 00000 次の方程式・不等式を解け。 (1) 2-x|=4 (2)|2x+1|=7 (3) x2 <4 (4) x-2|>4 Op.55 基本事項 4 CHART & SOLUTION 絶対値を含むときは, 場合分けをして絶対値記号をはずすのが基本であるが,この例題の (1)~(4)の右辺はすべて正の定数であるから,次のことを利用して解く。 c>0 のとき 方程式 |x|=c を満たすxの値は x=±c 不等式 |x|<c を満たすxの値の範囲は-c<x<c 不等式|x|>c を満たすxの値の範囲は x<-c, c<x 答 (1)|2-x|=|x-2 であるから ||x-2|=4 ||-4|=|A| x-2= X とおくと よって x-2=±4 |X|=4 すなわち x-2=4 または x-2=-4 したがって すなわち したがって x=6,-2 (2)|2x+1|=7 から 2x+1=±7 2x+1=7 または 2x+1=-7 (3)|x-2|<4から -4<x-2<4 よってX=±4 優の 2 合 2x=6 または2x=-8| x=3, -4 各辺に2を加えて -2<x<6 (4)|x-2|>4 から したがって x-2<-4,4<x-2 x<-2,6<x ES [2 ←x-2<±4は誤り! x-2> ±4は誤り! INFORMATION b-α| は数直線上の2点A(a), B(6) 間の距離ととらえることができるから (p.41 照), x-2|は2点A(2) P(x) 間の距離を表す。 よって, 等式|x-21=4 と例題 ( (4)の不等式を満たすxの値や範囲は、次の図のように表すことができる。 A(2) からの距離が4

問4の析出した水の計算で1/6/1/5をかけているのは何故ですか？濃度分をかけているというのは解説から読み取っ他のですがなぜそのように計算できるかが納得できていないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

8/20 2-1 固体の溶解度, 凝固点降下 日本医科大 C1=35.5 とする。 ただし, 塩化マグネシウムは水溶液中で完全に解離し, 文章中の溶液 A 次の文章を読み, 下記の問1~ 問4に答えよ。 原子量としてH=1.0,0=16.0, Mg=24.0, に対して希薄溶液の凝固点降下度を示す式が成立すると仮定する。 なお, 水100gに溶ける 塩化マグネシウム無水塩の最大の質量は 25.0℃で55.0g, 60.0℃で 61.0gであり、水のモ ル凝固点降下は 1.85 K kg/mol とする。 2 塩化マグネシウムは,水溶液中から沈殿させるとn水和物の結晶として析出する。 60.0g の塩化マグネシウム無水塩を 60.0℃ の蒸留水 100gに溶かし,この溶液を 25.0℃まで冷 却すると,MgCl2nH2Oの結晶が質量 x 〔g〕 だけ析出した。この結晶のうちの5.40gを 25.0℃ の蒸留水 50.0gに溶かし,これを溶液 Aとした。 溶液の凝固点降下度を測定した ところ 2.78 Kであった。 溶液の凝固点とは溶液が溶媒成分の固体と平衡状態にあるときの温度である。 凝固点降下 度とは純粋な溶媒の凝固点と溶液の凝固点との差であるから,溶液の凝固点と溶質濃度との 関係は凝固点降下度を示す式から導くことができる。 溶液 A を -3.33℃まで冷却し,この温度で溶液が氷と平衡状態にあれば,この溶液中の 塩化マグネシウム濃度は a 電離度のかけ忘れに 要注意 | mol/kgである。このとき塩化マグネシウムの結晶が生じ なるか, ていなければ氷の全質量は b gである。 問1 仮にn=2であればxはいくつになるか, 有効数字2桁で記せ。 問2 凝固点降下の実験結果から 25.0℃の溶液に含まれる塩化マグネシウムの質量モル 3 濃度 〔mol/kg] を求め, 有効数字2桁で記せ。 何を文字 スムーズか 考える!!! 問3 凝固点降下の実験結果からnとして最も適切な数値を求め, 整数で記せ。 問4 文章中の空欄 a と b に入る最も適切な数値を有効数字2桁で記せ。 囮の利用 の山

(4)を計算したところ気持ち悪い数字が出てきました💦💦助けてください🥺

102 等差数列{a} はα637, 22 を満た すとする。 (1)一般項 αを求めよ。 (2) α が負となる最小の自然数を求めよ。 (3)第1項から第n項までの和 Sm を求めよ。 (4) S„が最大となるときのSの値を求めよ。

ここの解説が分かりません！なんで個数にルートがつくのでしょうか？ みかん1個の標準偏差は8.0です。

77.0 +1.96」 (5) となる。 信頼度 95%の信頼区間というのは,例えば太郎さんが5kg入りのみか んを100箱買ったときに, 「100 箱それぞれの信頼区間を求めると、 母平 mが含まれるものが95箱あると期待される」 ということである。 (①) (X+++,X)- 03+ さらに,「みかん1箱の重さは5000gである」という仮説をたてる。 みかん1箱の標準偏差をみかん 64個分の標準偏差とするので 8.0x64 = 64 仮説が正しいとすると, みかん1箱の重さ Xは正規分布 N (5000, 642) X-5000 ③)に従う。したがって, Z= 64 は標準正規分布 N(0, 1) に 従う。 味の 正規分布表より P(|Z|≦1.96) = 0.95 (4) なので, X = 4966.4 のとき WHY 4966.4-5000 33.6 0.525 (②) 64

紫の部分の解説が、解説を見ても分からなくて困ってます。

2.6g 以下の問題を解答するにあたっては,必要に応じて25ページの正規 てもよい。 太郎さんと花子さんは、購入したみかんの大きさの規格について話している。 太郎 : みかんがおいしい季節だよね。 毎年5kg入りの箱を買っていて,今年は 平均 77.6g のみかんが 64個も入っていたよ。 花子:Sサイズのみかんは約80gだと書いてあったから, 77.6g のみかんはや や小さいね。 太郎: 今回のみかんがSサイズにとっての規格外になるのかな。 Sサイズのみか んの重さの母平均を80g, 標準偏差 8.0 として,有意水準 5%で仮説検定 してみよう。 みかんが80gよりも重すぎても軽すぎても規格外と考える。 Sサイズのみかんの (m,6²) 平均の重さをm, 標準偏差を とする。 62 m みかんn個の平均の重さXの期待値E (X)は ア 標準偏差 (X) は となることから,みかん1個の重さが正規分布N (m,2)に従うとすると, X X-m の期待値が ウ の標準偏差が エであると考えられる。 nが σ(X) 十分に大きいとき,Z= オ は標準正規分布 N (0, 1) に従う。 (数学Ⅱ,数学B, 数学C第5問は次ページに続く。)

自分の書いたやつは、ダメなんですかね？ (2)の問題が分からないです😭 答えと違います。 解説みても分からないです。解説の説明と自分がこの答案でなぜダメなのでしょうか😭 すみません。教えてください😭

67 2023年度 〔2〕 (文理共通) Level C 黒玉3個,赤玉4個,白玉5個が入っている袋から玉を1個ずつ取り出し、取り出 した玉を順に横一列に 12 個すべて並べる。ただし、袋から個々の玉が取り出される 確率は等しいものとする。 (1)どの赤玉も隣り合わない確率を求めよ。 a どの赤玉も隣り合わないとき,どの黒玉も隣り合わない条件付き確率 g を求めよ。 68 2000 TE 1 15

この問題のHCLを右辺に移すためにってどういう事ですか？なぜ✖️−1なんですか？ 詳しく説明お願いします 周りの文字は気にしないでください

入試攻略 への 必須問題 H-H, C1-C1, H-C1の結合エネルギーは, それぞれ 434kJ/mol, 242 kJ/mol, 431kJ/mol である。 塩化水素(気体) の生成熱 〔kJ/mol] を求めよ。 BELであるから HO 解説 2つのやり方を紹介します。 2つとも修得してください。 解法 消去法 与えられた熱化学方程式で必要なものを残し、不要なものを消去する cの 求める生成熱を Q [kJ/mol] とすると, 2/2/H2(気) +12Cl2(気)=HC1(気) +QkJ...() を となる。ここで,与えられた結合エネルギーの値を熱化学方程式で表計算 (※)式のQの値を求めます。 (H2(気) =2H-434kJ)× 21.0 H2 の係数を にするため 2 (Cl(気)=2C1(気)-242kJ) ×1/2 Cl2の係数を ← (H-CH (気)=H(気) +C1(気)-431kJ)×(-1) +) 2 11 He (気) +11Cl2(気)=HC1(気)+93 kJ ソラク30 にするため HC] を右辺に移すため 解法2 エネルギー図法 ←別の途中経路を含むエネルギー図を作成し、反応熱を求める -結合エネルギーが与えられているので,原子状態の経路をとる 参照 p.177 化学エネルギー H(気) + C1(気) 1/1/2H2(気) + 1/2C12(気) 2 HCI (気) E₁ 1つのサイクルは E2 元素と原子数が 同じです Q-E2-Ex HC1 の結合 1 エネルギー mol H 2 molのCl2 をろしけれ の結合エネルギーの和 =431-434×121242×1=93kJ/mol] ②の 答え 93kJ/mol か

情報のチェックディジットの計算問題です。計算方法を解説していただきたいです。宜しく御願い致します。

課題14 設定されるチェックディジットをそれぞれ計算せよ。 (モジュラス10・ウエイト3) D490108719777 答え: 計算式:

分からないです😭 HCLを右辺に移すためってらどういう事ですか？なぜ✖️−1なんですか？教えてください

H-HC1-C1, H-C1 の結合エネルギーは, それぞれ 434kJ/mol, 242 kJ/mol, 431kJ/mol である。 塩化水素(気体)の生成熱 [kJ/mol] を求めよ。 解説 2つのやり方を紹介します。 2つとも修得してください。 HO 解法1 消去法 与えられた熱化学方程式で必要なものを残し、不要なものを消去する 求める生成熱を Q [kJ/mol] とすると, を 1/2H2(気) +12Cl(笑)=HCI (気) +QkJ...() となる。ここで,与えられた結合エネルギーの値を熱化学方程式で表し、計算 (※)式のQの値を求めます。 (H2(気) =2H (氣-434kJ) × ・H2 の係数を 12/2 ← にするため 1 +) (Cl(気)=2C1(気)-242kJ) × 1/2 Cl2の係数を2にするため (H-CH (気)=H(気) +C1(気)-431kJ)×(-1)HC1 を右辺に移すため 1H (気) + 1Cl(気)=HC1(気) +93 kJ 2 737378 解法2 エネルギー図法 ←別の途中経路を含むエネルギー図を作成し、反応熱を求める -結合エネルギーが与えられているので、原子状態の経路をとる 参照 p.177 化学エネルギー H(気) + C1(気) まる 1/2H2(気) +1/2012(気) E₁ E2 1つのサイクルは 元素と原子数が 同じです HC1 (気) Q-E2-Ex HCI の結合 エネルギー 12の mol H molのCl の結合エネルギーの和 =431-434×· - 434×12/242×1/2) 答え 93kJ/mol 2 をろしければ 夏の =93 [kJ/mol] DY