何でこれって沈殿A にZn2＋が来ないのですか？Zn(OH)2という白色の沈殿があるはずですが、、、

思 考 421. 金属イオンの分離図は, Pb2+, Zn2+, Cu2+ を含む酸性の混合水溶液から, 各イオ ンを分離する操作を示したものである。 沈殿 A,Bの化学式, およびろ液Cに含まれる金 属イオンの化学式 (Na+ は除く) をそれぞれ 示せ。 試薬はそれぞれ十分に加えるものとす る。 沈殿 A Pb2+, Zn2+, Cu2+ NaOHaq ろ液 HClaq 沈殿 B ろ渡

（1）も（2）も違うんですが、私の解き方は何が違うのかわかんないです💦

PILO Op PLASTIC 追加 スマートフォン 例題解説動 入の方は追加 ※解説動画は、 年4月までに順 80 重要 例題 44 解と係数の関係と式の値 解のおき換えを利用 | 2次方程式 2x2+4x+3=0の2つの解をα, β とする。 このとき, | (α-1)(-1)=であり,(α-1)+(B-1)=である。 [慶応大 基本4 指針 α+β, αβ で表し,解と係数の関係の利用の方針では、(イ)の計算が大変。 そこで, α-1=y, B1=8 (8は 「デルタ」と読む) (イ)はy*+8 の値を求める問題となる。 ここで ①から α=y+1,β=8+1 ② ① とおくと, (ア)は2 また,α,Bは2x2+4x+3=0 ③の解であるから,②③に代入して整理する ※解説動画は、 2次元コード と 2y2+8y+9=0, 282+88+9=0 すなわちは2次方程式 2x²+8x+9=0 の解である。 α-1=y, β-1=δ とおくと α=y+1,β=8+1 解答 α β は 2x2+4x+3=0の解であるから, y, δは2次方程α, β に対し, α-1,B-1 ①の解である。 式 2(x+1)+4(x+1)+3=0 ･･･ 基本 例題 45 2次方程式ャー めよ。 (1) 1つの解が- 指針 解の公式 係数(定 2つの解 (1) 1つ よっ (2) も同 CHAI 青チャー 日常学習 入試対策 選び抜かれ あり 効率 種々の解訓 学の知識 ① の左辺を展開して整理すると 2x2+8x+9=0 解と係数の関係から y+8=-4, yδ= 9 を解とする2次方程式を 新たに作成する。 そして 作成した方程式に対し、 解と係数の関係を利用す る。 (1) 2つ 解答 解と信 すな (ア) (a-1)(B-1)=y8=1212 (イ) (α-1)*+(B-1)*=y'+8*=(y2+82)2-27282 ■考える力 ={(y+8)^-2r8}'-2 (yô ) 2 例題ページ 針をどの 問題の解 法にたど えること 2x²+4x+3 =2(x-α)(x-β)の両 辺にx=1を代入して 2-12+4.1+3 =2(1-α) (1-β) ゆえ (2)2- 解と すな ①カ ② これから求めてもよい。 した おき換えないで解く =(16-9)-31-17 上の解答のように,Y, δとおき換えず,次のように答えてもよい。 解と係数の関係より、 a+β=-2, aß=1232 であるから ダ どこでも 検討 3 エスビュー 書をタブレッ いつでも, また デジタルなら ゆえに よって (a-1)(B-1)=aß-(a+B)+1=32-(-2)+1= (-1)+(B-1)=a+β-2=-2-2 = -4 (-1)+(B-1)={(a-1)+(B-1)-2(α-1)(B-1)=(-4) -2.1=7 (3-1) = ここでも α-1, β-1を1つのかたまりとして見ることが大切である。 練習 2次方程式 x2-3x+7=0の2つの解を 92 2 POINT 2解 検討 検算 例え ゆえ 解答 練習 (1) ② 45

どうして黒線で引いたところが成り立つのかイメージできません。

(2) ニッケルのみを不純物として含む粗銅を陽極, 純銅を陰極とし, 硫酸で酸性に した 0.50 mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液100mLを電解液に用いて電気分解を行っ たところ,陰極では銅のみが6.35g析出し, 電解液中の銅(II)イオンのモル濃 度が0.40mol/Lになった。 また, 各電極において気体の発生はみられなかった。 この電気分解において,陽極から溶け出した銅 Cu とニッケル Ni の物質量はそ れぞれ何molか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし,原子量は Ni=58.7, Cu=63.5 とする。

この線を引いたところですが、銅と希硫酸は反応しないはずなのに、硫酸銅になっているのがよくわからないです。なぜ反応しているのですか？

発展例題33 遷移元素の推定 考 次の文は, 金,銀, 銅, 鉄のいずれかについて述べたものである。文中の( の化学式と名称を入れ, 下線部①~④を化学反応式で表せ。 ◆問題413 に物質 金属Aは希硫酸に溶けて(ア)を発生し,淡緑色の水特徴になる。また,Aを塩 酸に溶かしたのち, 塩素を通じると黄褐色の水溶液になる。 (2) 金属Bは希硫酸には溶けないが、 濃硝酸には溶ける。 この水溶液に希塩酸を加 えると白色沈殿(イ)を生じる。 この沈殿はチオ硫酸ナトリウム水溶液に溶ける。 (3) 金属Cを空気中で加熱すると黒色の酸化物(ウ)を生じる。これを希硫酸に溶 かすと青色の水溶液が得られ, この水溶液に金属Aを加えるとAの表面が変色する。 (1) Fe2+ を含む水溶液は淡緑色である。Fe2+ は Cl2 に よって酸化され,黄褐色の Fe3+ に変化する。 (2)希硫酸に溶けず,濃硝酸に溶ける金属は Ag または Cuである。希塩酸による白色沈殿は AgCl なので,B は Ag となる。 (3) Cu2+を含む水溶液は青色である。 イオン化傾向が Fe> Cu なので, Cu2+の水溶液に Fe を加えると, Fe が溶け, Cu が Fe の表面に析出する。 例題 解説動画 解答 (ア)H2, 水素 (イ) AgCl,塩化銀 (ウ) CuO,酸化銅(Ⅱ) ① 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ② Ag+2HNO3 AgNO3 + H2O + NO2 ③AgCl+2Na2S2O3 → Nas [Ag(S2O3)2]+NaCl ④ CuSO4+Fe → FeSO4+Cu 237 78

どのように考えれば良いのですか？ 特に⑷が分かりません🙇

3 イオン反応式の係数 次のイオン反応式の係数を求めよ。 係数が 1の場合は1と記せ。 )Br→ ( )OH (1)( ) Ag++( )AgBr (2)( ) Pb2++( ( ) Pb (OH) 2 (3)( ) Zn + ( )H+ → ( ) Zn2++( ) H2 (4)( ) Ag++( ) Cu( ) Ag +( ) Cu2+

写真の三列目からがわかりません💦 Σの問題です。 よろしくお願いします🙇‍♀️

" (2) Σ (k² + k) = Σ k² + Σk k=1 k=1 k=1 So+S+ I+S+4+ (I + u u² ² + ( I + uz (I + u u² = = n(n+1)(2n+1)+3)= n(n+1)2n+4) = n(n+1)(n+2)=

高一化学のイオン反応式についてです。係数の合わせ方がいまいち分かりません。どうやって係数を合わせればいいのかどなたか教えていただけませんか…！色々書いてあって見にくいかもですすみません🥲‎よろしくお願いします

知識 □ 140. イオン反応式の係数 次のイオン反応式の係数を記せ。ただし、係数が1になる場合もと記せ。 )PbCl₂ (1) ( )Pb2+ + 2 CF (1)F → ( ) Cu( / ) Ag+ ( 2 ) Cu²+ (2) (2) Ag++( 6'11 eef (3) (Al+(H+ → (27) Aẞ³++(X)H₂ C -7 As lob-7/2 (4) ( 2 )+( / ) Cl₂- ( / ) 1₂+ ( 2 ) CI- 12 (5) (3) Cu²++ ( 2)AI → ) Cu+(A13+ 7 +44 9

5番の解き方が分かりません。 得意な方、教えて下さると嬉しいです😿🙇🏻‍♀️

(5)a Cu+b Ag+cCu²++dAg S (6) a A1+bHcA1³++dH₂ (7) a NO₂+6H2O →→CHNO3+d NO OFF

D-2は答えが1.8✖️10の24乗なんですけどなぜ酸素を32g/molで考えないのですか？

ドリル 次の各問いに答えよ。 H=1.0 He=4.0C=12 N=140-16 Al=27 CI-35.5 Ca-40 Fe=56 Cu=63.5 Ag=108 4 116(2) 第Ⅰ章 物質の変化 次の物質の分子量を求めよ。 DX 水素 H2 (2) ヘリウム He (3) (1) アルミニウムイオン A13+ 次の物質やイオンの式量を求めよ。 水H2O メタン CH (4)鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6)酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023個 (2) 水酸化物イオン OH- (3)硝酸イオンNO3' (2) 水分子 6.0×1024 個 次の各粒子の個数を求めよ。 (3) 銀イオン 1.5×1024 個 (1)鉄 1.5molに含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0molに含まれる酸素分子 (3) カルシウムイオン 0.40mol に含まれるカルシウムイオン 物質量と質量の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 0.50mol のヘリウム Heは何gか。 4.0molの銅(II)イオン Cu2+は何gか。 (3)27gの銀Ag は何molか。 (4)27gの水 H2O は何molか。 い 日物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaCI には,何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25molの水 H2Oには,何個の酸素原子が含まれるか。 4.0mol のメタン CH4 には,何個の水素原子が含まれるか。 40 □次の各問いに答えよ。 ただし, 気体の体積は0℃, 1.013 × 10 Paにおけるものとする。 (1) 水素 11.2L は何molか。 酸素 5.6Lは何molか。 (3) アンモニア 2.5mol は何Lか。 (4) 窒素 0.300mol は何Lか。 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 ■次の各問いに答えよ。 HOTRI (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 5.0%の硫酸水溶液200gに溶けている硫酸の質量は何gか。 d 1.0molのアンモニアを水に溶かして500mLにした水溶液の濃度は何mol/Lか。 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何molか。

線を引いたところはなぜ普通の分散の計算じゃないんですか？そもそもuがなんなのかがよくわかりません

5-4 データの 377 うえる。 かといって, お小遣い 出題度 平均年齢が30 になった。 次 分散が3で というのは 人数が多い 11 (1)は(和)=(平均値)×(すべての度数)で計算すればいいんですよ ねこ そうだね。 308 基本例 例題 186 仮平均の利用 次の変量xのデータについて, 以下の問いに答えよ。 726,814,798,750,742,766,734,702 0000 (1) y=x-750 とおくことにより, 変量xのデータの平均値x を求めよ。 x-750 (2) u= 8 とおくことにより,変量xのデータの分散を求めよ。 (1)のデータの平均値を とすると, y=x-750 すなわち x=y+750である よって まずyを求める。 (2)x, uのデータの分散をそれぞれ sx2, Su² とすると, sx = 8's² である。よって、 ず変量xの各値に対応する変量uの値を求め, su2 を計算する。 (1) yのデータの平均値をyとすると y= | | (- {(-24)+64+48+0+(-8)+16+(-16)+(-48)}=4 (1)x1(726+..+ x=1/08 (726 としても求められるが 考事項 偏差値 までに学んだ平均値, 標準偏差を用いて求められる健 で、もう一方 解答 ゆえに x=y+750=754 x-750 (2) u= 8 とおくと, u, u2 の値は次のようになる。 答の方が計算がらく x 726 814 798 750 742 766 734 702 計 y -24 64 48 0 -8 16 - 16 -48 32 U -3 8 6 0 -1 2 -2 -6 4 u² 9 64 36 0 1 4 4 36 154 よって, uのデータの分散は PS (uのデータの分散) = 8 154-(1)-76-19 (u2のデータの平均 = (uのデータの平均 ゆえに、xのデータの分散は 値の 82×19=1216 sx=8²² があげられる。 複数教科の試験を受けた場合,平均 が各教科の実力の差を見極めることは難しい。粘 義される。 各教科の実力の差を比較しやすい。 偏差値は、偏差 データの変量xに対し,xの平均値をx ×10 によって得られる y = 50+ x-x Sx 偏差値の平均値は 50,標準偏差は 10 である 入学共通テストや, その前身である大学入試 偏差も発表されている。 それらの値を利用 ] ある生徒の大学入試センター試験の国語 通りであった。 大学入試センター試験得点 国語 (200点) 数学ⅠA (100点) 英語 (200点) 15 8 3教科の偏差値を求めると 150-98.67 国語 50+ 26.83 85-62.08 数学 50+ 21.85 170-118. とも C 均という。 参考上の例題 (1) の 「750」 のように,平均値の計算を簡u=x-x -の x を仮 単にするためにとった値のことを仮平均という。仮平 均を自分で設定する場合, 計算がらくになるようなもの を選ぶ。 具体的には,各データとの差が小さくなる値 (平均値に近いと予想される値)をとるとよい。 英語 50+ 41.06 上の計算から, 得点率で比較す が、偏差値で比較すると, 国語 偏差値を用いることで自分の相対位 正規分布 (詳しくは数学Bで学習) 次の表のようになることが知られて 偏差値 75 70 65