高校1年生物理の質問です🙇‍♀️🙇‍♀️ (2)の答えを見たら3桁になっていたのですが、2桁ではないのですか？！😭教えていただけると嬉しいです！！！ あと汚くてすみません😭

の水 99 運動方程式 図のように,傾きが 30°のなめらかな斜面上に質量 2.0kgの物体Aを置き,軽いひもをつな HAS が出 ぐ。ひもを軽くなめらかに回転できる滑車に通し、他端に質量 3.0kgの物体Bをつるして静かに手をはなした。 (1) 物体 A,Bの加速度の大きさはいくらか。 · 20+918=2914<3a901 as 9.8 ↓a A=2ax+-9;8 Jul MacF H*80.0 01×0.2a+9.8=TOM B=34=29.4-T T=2914-3) (2) ひもの張力の大きさはいくらか。 7,84 TRETAONA U 4,8 77'64 18 N 5a=1916 (0-0 2 150,0 3. 3,9/m/² Abg 2.0kg 3.90 し 13 A 9.80 30° 19,6 T B3.0kg 229.4 n

高一の物理基礎です。 588Jや-588Jという答えが出たのに、回答にはどちらも｢5.9×10²｣や｢-5.9×10²｣という形の答えが載っています…なぜこのような式？の形にするのか教えて欲しいです！🙇‍♀️588Jなどそのままの形じゃダメなんですか？

(2) -5.9×102J の向きに注意して, それらの向 - 「W=Fx」, 逆向きであれば の場合は 「W=Fxx」を使う。 力 T[N] は,重力 mg [N] とつり T=mg=15×9.8=147N 「W=Fx」から, 4.0=588J 5.9×10² J は、力の向きと移動の向きが逆な から, =-147×4.0=-588J -5.9×10² J .9×10²J (3) 2.9×10²J 考える

高1化学です。至急お願いします🙇‍♂️💦 金属混合物の問題です。 (1)は自力で解けたのですが、(2)は答えを見ながら途中まで解きましたが、途中から理解できなくなってしまいました。解説よろしくお願いします。

24 647 =2.0gあれば 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛ZnSO4と水素が, アルミニウムと硫酸の反応 32 97. 金属の混合物 硫酸アルミニウム Al2(SO4)3 と水素がそれぞれ生成する。 (1)次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は,標準状態でぞれぞれ何Lか。 (a) 亜鉛 1.3g (b) アルミニウム 1.8g なこ Zn+ lmod: 65= x= x H2SO4 x=1.3. 2 Al + 3 H₂SO4 +3H2SO4 lulolℓ=27=x=1.8g 50 2:3 + 2 Al 11 27 mol 3 2n 11 65 1mol=65:xCmol:1 65% glume 川より Znからは ZnSO4 + H2 Zn = H₂ = 12/ 1 mod = 22181-mod = 3 2 y= 22,4 x 0.02 2 Al2(SO4)3 +3H2 (12 to mod した。最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 1,57g (mod = 22146 = 1 / / wad : y' y=2.24 22.2 Al= H₂ 3 ぜ 1/1/10m ml (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 mol の水素 H2SO4 Al 27mg/mol x mola H2 Alからは2/20la Hz 1mol:27: ymoli. 1,57g } 2 3eff (a) 3H2 2448=0,45 0:45 L (b) 0.035mog mol 2.2 +0.82450m

物理 波、振動数についての問題です。これで合ってますか？

2. 右図のような波で、波の山PがQまで移動 するのに 0.50 秒かかった。以下の各問いに答えよ。 (p.114~115) (1)振幅, 波長, 速さを求めよ。 0-3 振幅 (2) 振動数を求めよ。 <式> f= m >/<< 波長 20 0.3 20 \y (m) -0.3 =2 0 m 5 速さ 15 20 25 I(m) 40 m/s 2 Hz

波の分野のうなりについてです 画像の10行目からで、「２つの音源の振動数をそれぞれf1,f2〔Hz〕とすると、周期T0〔s〕の間に２つの音源から出る波の数f1T0個とf2T0個は波1個分ずれる」という部分がわかりません 必ず1個分ずれると言い切れるのはなぜなんでしょうか…？

E うなり 振動数がわずかに異なる2つのおんさを同時に鳴らすと, ウォーン, ウォーンと音の大小が周期的にくり返されて聞こえる(図39)。このよう な現象をうなりという。うなりは2つ beat の音波が重なりあうことによって生じる。 1秒当たりに生じるうなりの回数fを 図40をもとにして求めよう。 うなりが 1回生じる時間(うなりの周期) を To [s] と すると, 1秒間では 回うなりが生じ To る。したがって, f と To の関係はf= 1 To となる。また,2つの音源の振動数 をそれぞれ fi, fz [Hz] とすると,周期 To [s] の間に2つの音源から出る波の数 fiTo 個とf2T。 個は波1個分ずれるので |fiTo - fzTo| = 1 (17) よって AU B "O BU 1 うなりの回数 f = \f-f2| (18) O み 空気の圧力変化 O 44 第3編 波 同位相 図 39 おんさによるうなり 動数の等しい2つのおんさの一方 におもりをつけると、枝が少し重く なり,振動数はわずかに小さくなる。 逆位相 (18) 式を導く To > 0 であるから, (17) 式より |f₁-f₂| To=1 firo 個の波 (この図では5個) よってTo= これを f=1に代入して f=/=1fi-fal To fT｡ 個の波 (この図では4個) うなりの周期 To[s] 1 Tf₁-f₂l 同位相 時間 VA ●図 40 振動数がわずかに異なる2つのおんさによるうなり 合成波の振幅は,同位相で重 なるときに最大となり, 逆位相で重なるときに最小となる。 10

この化学反応式の書き方を教えてください。 酸化還元反応だと思うのですが、水は酸化剤として働けるのですか？ それとも暗記でしょうか。

土類金属の性質 属のイオン化傾向 水と接するとき陽イオン (水和イオン) になる傾向を表したもの。 >Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>(H) >Cu>Hg>Ag>Pt> 水との反応 Li H K IS G か Ca な 常温で反応 Na ま Mg 高温で反応 Al Zn 酸との反応 2Na +2,120 高温の水蒸気と アト 酸化物の還元 →2NaOH+Hz 希酸に溶けて, H2 を発生する 水酸化物 還元されにくい (融解塩電解に より単体を得る) Al, 2n, Fe 酸化物に 産出 軽金属

［ア］でなぜ、v1=v2が成り立たないのでしょうか。 平衡状態においては、正反応と逆反応の速度が一致していると思っていましたが、実際にはどのようなのか教えていただきたいです。

問1 次の文章を読んで、 設問 (1)~(3) に答えよ。 気体のヨウ素 I2と水素 H2 を一定温度, 一定体積の容器に封入したところ、次 のような反応が進みヨウ化水素 HI が生成した。 なお,この反応は可逆反応であ る。 I2+ H22HI 右向きの反応の進行による単位時間あたりのI2濃度の変化、すなわち12の消 費速度vは,反応速度定数を ki, Iz と H2 の濃度をそれぞれ[Iz],[Hz]とする と、以下の式で表せる。 4 [I2] (反応a) = ki[Iz][Hz] (式1) V1 = - At (⊿t は十分小さい反応時間間隔,⊿[I]は[I2] の変化量を表す。 [I2] が減少する場合, 01 は正の値をとる。) HI の濃度が増加すると,左向きの反応が無視できなくなる。 左向きの反応に よる単位時間あたりのHI濃度の変化,すなわち HI の分解速度 v2 は、反応速度 定数をk2, HI 濃度を[HI] とすると,以下の式で表せる。 4 [HI] V2 = k2[HI] 2 (式2) 4t (4[HI]は[HI]の変化量を表す。 [HI]が減少する場合, v2 は正の値を とる) V₁ = しばらくすると反応は化学平衡に達した。 化学平衡の状態では,一つの成分に注目すると、その生成速度と分解速度は等 しい。したがって,I2 の消費速度と HI の分解速度 2 の間に. ア (式3)

夜分遅くにすみません。 なぜ、この（4）問題は電荷数をそろえるのかが わからないので、そこの部分を教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

78 化学反応式の係数 次の化学反応式の係数a,b,c,... (1) a C3H+602 cCO2+dH2O (2) NH3+602 a Al+bH+ (3) aFeS2+6O2 cFe2O3 + d SO2 of aA1- - を求めよ。 CNO+H2O 85 CAP++dHz 水酸

こんな時間ですが、どなたかお優しい方92～96教えてください😭😭😭🙏🏻💦💧 とき方まるまるわかんなくて、、、、涙 テストが明日でかなりピンチです。。。

92 係数の決定■ 次の化学反応式の係数 α, b, C, (1) a Cu +6HNO3 (希) →cCu (NO3)2 + d NO+eHzO (2) α NO2+6H2O → CHNO3 + dNO ・を求めよ。 -77 93 二酸化炭素生成量■炭素と水素のみからなる化合物5.8mgを完全燃焼させた ところ、水9.0mgが生じた。このとき, 標準状態で何mLの二酸化炭素が生成したか。 [センター追試]80 94 反応式の推定■ ある金属 M0.200 molと十分な量の塩酸の反応で、標準状態の 水素 6.72L が発生した。 金属をMと表して, この金属と塩酸の反応の化学反応式を記 [星薬大] せ。 95 カーバイドの純度■ カーバイド (炭化カルシウム) CaC2 が水と反応すると, ア セチレン C2H2 と水酸化カルシウムが生じる。 不純物を含むカーバイド 2.5gと水との 反応で,標準状態のアセチレン 0.70Lが発生した。 このカーバイドの純度は何%か。 ただし, 水の量は十分で, 不純物は水と反応しないものとする。 96 気体生成量■ 窒素 3.0L と水素5.0Lを混合して触媒を加えたところ、 一部が 反応してアンモニアが生じ、 反応前と同温・同圧で体積は 7.0Lになった。 反応後の気 体の物質量の比(窒素:水素アンモニア) を, 簡単な整数比で答えよ。 -82

120の(3)教えてください！🙏 解説の2/3yが理解できないです、、。

重要 120 合金 マグネシウム Mg とアルミニウム AI の合金 3.42g に 十分な量の塩酸 ACIを加えて反応させたところ, 0℃ 1.013 ×10Pa で3.36L の水素 H2 が発生した。 次の各問いに答えよ。 原子量 Mg=24, Al=27 (1) 塩酸と① マグネシウム, ② アルミニウムとの反応を, それぞれ化学反応式で表せ。 (2) 塩酸と① マグネシウム ② アルミニウムとの反応を,それぞれイオン反応式で表せ。 (3) この合金における物質量の比(マグネシウム: アルミニウム)はいくらか。 6 化学反応式