化学 (2)の発生した水素の体積を用いてmolを出す時に×2は何をかけてるんですか？

282. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると、標準状態で 6.72L であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3) この電気分解を2.00Aの電流で行うと、電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 21-1940 JELATION 量は何gか。 69 k16889 第 ⅣV

化学 物質の変化 (2)(3)の312/1560と780/1560の単位がmolになるのはなんでですか？

Cata+0.-200,+3H20(夜) +1500k 254. エタンの燃焼の熱化学方程式について、下の各問いに答えよ。 (2) 発熱量が312kjのとき、生じた二酸化炭素は標準状態で何しか。 (1) エタン 0.25molが燃焼したとき、 生じる熱量は何か。 (3) 発熱量が780k のとき、生じた水の質量は何gから 12. WORKER * 147

過不足のある反応の計算です！ 黄色マーカーの「変化量」を求める際に、赤丸🔴か青丸🔵のどちらかの基準を自分で決めて、と教わったのですがよくわかりません、、、どういうことでしょうか？？

15 20 10 解 ① この反応の化学反応式を書く。 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 化学反応式の係数より, 反応に関係する物質の物質量の比を求める。 Ca : H2O: Ca(OH)2 H2 = 1:2:1:1 ③反応前のCa (式量40) と H2O (分子量18) の物質量を求める。 Ca = 0.10mol H2O: CaとH2Oのどちらの物質がすべて反応するかを調べる。 Ca とH2Oが物質量の比1:2で反応するから, Ca 0.10molとH2O 化学反応式) 4.0 g 40g/mol (物質量の比) (反応前) (変化量) (反応後) 0.20molが反応して, Ca(OH)20.10molとH20.10molが生成し, H2O 0.20molが残る。 Ca 1 0.10mol -0.10mol 0mol + 2H₂0 2 0.40mol -0.20mol 0.20mol 7.2g 18 g/mol : = 0.40mol Ca(OH)2 + 1 0mol +0.10mol 0.10mol H2 0mol +0.10mol 0.10mol Memo (1) 生成する H2(分子量2.0) の物質量は0.10molで,その標準状態での 体積は, 22.4L/mol ×0.10mol = 2.24L≒2.2L 答 2.2L (2) 反応せずに残る物質はH2O (分子量18) 0.20molで, その質量は, 18g/mol×0.20mol=3.6g 答水, 3.6g 類題7 マグネシウムMg7.2g と標準状態で5.6Lの酸素 O2 を反応させると, 強い光を出して燃焼し, 酸化マグネシウムMgOができる。(原子量は, ペー ジ下部の値を用いよ｡) (1) 生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 また,その質量は何gか。 ①H2Oがすべて反応する には, H2O 0.40mol に対 して Ca 0.20molが必要と なる。 つまり, Ca 0.10mol が不足している。 図19 マグネシウムの燃焼

なぜこの問題は②が答えなのですか？

問1 次の①~⑤の文のうちで、原子あるいは分子の数がアボガドロ数と等しくないものを答 なさい。 a 0℃. 1.01 × 10Pa で 22.4Lを占める量の酸素分子の数 (2) 1 mol の水素分子が反応して水分子ができるときの酸素分子の数 ③ 0℃ 1.01 ×10Pa で11.2L を占めるCO2に含まれる酸素原子の数 4 C2H5OH, 23g中に含まれる炭素原子の数 1molの塩化ナトリウム中に含まれるナトリウムイオンの数

化学の問題です 解説お願いします🙏

v5.標準状態 (0℃、1.013 × 10° Pa) で体積 1.12 L、質量 2.20g の単体の気体がある。 この気体の分子量は、次のうちどれか。 ただし、標準状態 (0℃ 1.013 × 105 Pa) における気体のモル体積は22.4L/mol とする。 (A) 16.0に適切(B) 28.0 入れ (C) 32.0 (D) 44.0

0.112Lは中和の関係式に使えないですか？

W JUNO (3) 標準状態で 0.112L のアンモニアを過不足なく中和するのに, 0.100mol/Lの希硫酸は何 mL必要か。

メタノール0.25molを完全燃焼させるために必要な酸素は標準状態で何ｌか。ってどうやって解きますか？

問題文に1molと表記されていないのですが、これは1molと仮定して解くということですか？

17. <混合気体の密度と物質量の比〉 二酸化炭素と酸素の混合気体がある。 混合気体の密度は標準状態で1.70g/Lであっ た。 混合気体の二酸化炭素と酸素の物質量の比は次のうちのどれか。 ただし, 標準状態 の気体1molの占める体積は 22.4L, 原子量はC=12,0=16 とする。 ①2:1 ②1:1 ③1:2 ④ 1:3 51:5 [15 明治薬大〕

化学反応式の係数の問題と量的関係の問題なのですが、この範囲が苦手で全く分かりません。宜しければ回答を教えて頂けると助かります。

問題1 次の反応式に係数をつけて完成させなさい。 ただし, 1も省略せずに記入すること。 ① ( )Cu +( )0₂ ( )CuO ② ( )Fe +( ③ ( `)N2 +( ) H2. + ( (H2O→( ・H2O+( ④ 組 化学 反応式 物質量比 換算値 (g) 換算値 )0₂ → )Hz → )0₂ → (L) 換算値 (個) 問題の値 (: +·)CO +( :)0₂. © ( ~~ )CH4 + ( ·· ·:) 0₂ )CO2 +( )H2O ( DC2H6 +( )O2 → ()CO2 +( )H2O (C₂H4 +( )0₂ ()CO2+)H2O ⑩ ( ) C2H2 + (O2 → (CO2 +(H2O [1] mol 44g 44×[1]g 22.4L 22.4×[1]L ( ( 問題2 次の問題を手順(i)~(iv)に従って解け。 "プロパン 4.4gを完全燃焼させた。 次の①~④ の答えは有効数字2桁で答えよ。 反応した酸素の体積Vは標準状態で何Lか。 生成した二酸化炭素の分子数は何個か。. 生成した二酸化炭素の質量は何gか。 この反応で生成した水の質量は何gか。 組番 番氏名 )Fe2O3. )NH3 H2O )0₂ ( )CO₂. 個 6.0×1023×[1] 個 4.4g :( <手順> (1) プロパン C3Hgを完全燃焼させたときの化学反応式を記し、各物質の物質量比をあわせて記せ。 (ii)(i)で記した各物質の物質量をそれぞれの単位に換算し、記せ。 (Ⅲ) プロパン C3Hgの下に問題の値 (4.4g)を, ①〜④の物質の下に求めたい値を文字(VN, X, ))で記す。 (iv) (ii)(i) の値を比例計算し,V,W,X, Yの値を求めよ。 [1]C3H8 []02 []mol g X[ ]g L 22.4×[]L 個 6.0×1023×[] 個 VL [JCO2 []mol g x[]g 22.4×[]L 個 6:0×1023×[] 個 N個 X-g. L [ ]H₂O []mól g X[ ]g ・L 22.4×[]L 個 6.0×10²3×[ 11 Y g (i) (ii) (iii)

高校化学基礎の問題です I枚目の23番と2枚目の問題について 解説をしていただきたいです🙇🏻‍♀️ ちなみに答えは23番が３、 42番が１、43番が４です

8. 次の各問に答えよ。 ただし, 水のイオン積 Kw を[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2とし､強塩基は水溶 液中で完全に電離しているものとする。 (1) 5.0×10-mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2のpHを求めよ。 22 ①8 29 310 411 512 613 ⑦14 標準状態で56mLのアンモニアを水に溶かして 500mLの水溶液をつくった。 この水溶液のpH はい くらか。 ただし, この水溶液中におけるアンモニアの電離度を0.020 とする。 23 ①8 29 ③10 411 512 613 714