Question

ななせ

過不足のある反応の計算です！

黄色マーカーの「変化量」を求める際に、赤丸🔴か青丸🔵のどちらかの基準を自分で決めて、と教わったのですがよくわかりません、、、どういうことでしょうか？？

15
20
10
解
① この反応の化学反応式を書く。
Ca + 2H2O
Ca(OH)2 + H2
化学反応式の係数より, 反応に関係する物質の物質量の比を求める。
Ca : H2O: Ca(OH)2
H2 = 1:2:1:1
③反応前のCa (式量40) と H2O (分子量18) の物質量を求める。
Ca
= 0.10mol
H2O:
CaとH2Oのどちらの物質がすべて反応するかを調べる。
Ca とH2Oが物質量の比1:2で反応するから, Ca 0.10molとH2O
化学反応式)
4.0 g
40g/mol
(物質量の比)
(反応前)
(変化量)
(反応後)
0.20molが反応して, Ca(OH)20.10molとH20.10molが生成し,
H2O 0.20molが残る。
Ca
1
0.10mol
-0.10mol
0mol
+ 2H₂0
2
0.40mol
-0.20mol
0.20mol
7.2g
18 g/mol
:
= 0.40mol
Ca(OH)2 +
1
0mol
+0.10mol
0.10mol
H2
0mol
+0.10mol
0.10mol
Memo
(1) 生成する H2(分子量2.0) の物質量は0.10molで,その標準状態での
体積は,
22.4L/mol ×0.10mol = 2.24L≒2.2L
答 2.2L
(2) 反応せずに残る物質はH2O (分子量18) 0.20molで, その質量は,
18g/mol×0.20mol=3.6g
答水, 3.6g
類題7 マグネシウムMg7.2g と標準状態で5.6Lの酸素 O2 を反応させると,
強い光を出して燃焼し, 酸化マグネシウムMgOができる。(原子量は, ペー
ジ下部の値を用いよ｡)
(1) 生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。
(2) 反応せずに残る物質は何か。 また,その質量は何gか。
①H2Oがすべて反応する
には, H2O 0.40mol に対
して Ca 0.20molが必要と
なる。 つまり, Ca 0.10mol
が不足している。
図19 マグネシウムの燃焼

化学反応式 過不足のある反応 化学 化学基礎 mol 物質量 原子量

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

参考・概略です

化学反応式の係数から，

　Ｃa と Ｈ₂Ｏ の反応比が「1：2」とわかるので

一方をもとにして，他方を求めてみます

①実際のＣa[0.10mol]をもとにすると，1：2　なので

　　Ｃa[0.10mol]：Ｈ₂Ｏ[(x)mol]＝1：2　から

　　　　Ｈ₂Ｏが[0.20mol]必要とわかります

　　　　　実際に0.40[mol]あり充分あります

②実際のＨ₂Ｏ[0.40mol]をもとにすると，1：2　なので

　　Ｃa[(x)mol]：Ｈ₂Ｏ[0.40mol]＝1：2　から

　　　　Ｃaが[0.20mol]必要とわかります

　　　　　実際には0.10[mol]しかなく不足します

①，②を考え，①の場合のように

　Ｃa[0.10mol]とＨ₂Ｏ[0.20mol]が反応し

　　Ｈ₂Ｏが0.40－0.20＝0.20mol余ることがわかります

●以上のような意味の解説の流れであると思われます

ななせ

大変遅くなり、すみませんでした💦💦理解できました！！
元々の量よりも多かったら成り立たないから、どちらか成り立つ方を基準として決めるということですね！！