解き方は理解したのですがXの計算ができないのでやり方をしりたいです

(イ) メチルオレ (ウ) フェノールフタレイン (変色域のpH8.0 ~ 9.8 ) (3) 酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。で も 発展例題11 二酸化炭素の定量 問題 154 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10mol/Lの水酸化バリウム水溶液 もとの空気10L中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013 × 105 Paで何mL か。 応後の上澄み液10ml を中和するのに, 1.0×10-mol/Lの塩酸が7.4mL必要であっ 100mLに0℃, 1.013×105 Pa の空気10Lを通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させた。反 考え方 解答 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 Ba (OH)2の物質量は次のようになる。 吸収した CO2 をx [mol] とすると, 化学反応式から、残る 第1中和点 では, 生じた NaHCO3 が反 応する。 このとき,生じた NaHCO3 と はじめにあった Na2CO3 とは同じ物質量であ ることに注意する。 各反応式を書いて,量的関係 を調べる。 5.0×10-3 × 100 1000 -mol-x 反応後の水溶液100mL から10mL を用いたので, Ba (OH)2+CO2 BaCO3 + H2O この反応後に残っている Ba (OH)2 がHCI で中和され る。 Ba (OH)2 は2価, 2x (5.0×10-3x 100 mol-xx 1000 -x)x- 10 =1×1.0×10-×- 7.4 100 1000 HCIは1価である。 別解 水溶液中のCO2 2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和につ いて次の関係が成立する。 酸が放出する H+ の物質量 =塩基が受け取る H+ の総物 質量 88 解説 (1) これより, x=1.3×10-mol となり, CO2の体積は, 22.4×10mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL 別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので、 溶液100mLを中和するために必要な塩酸は74mLである。 吸 収した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出したH+の 総物質量は,Ba(OH)2 が受け取ったH+の総物質量と等しい。 2×x+1×1.0×10-2× 74 100 1000 mol=2×5.0×10-3× mol 1000 したがって, x=1.3×10 - mol となる。 中 例題 動画 ロロ (c) 思考実験論述 152.中和滴定 次の実験 ① 実験 ① シュウ酸二水和物 スフラスコでシュウ酸木 純水に溶かして250mL 実験② ① シュウ酸 をホールピペットでと ットを用いて①の水酸 実験 ③ 食酢を正確に5 ルビーカーに入れた。 (1) 実験①のシュウ酸 (2)実験②で測定され (3)実験③で希釈す だし、食酢中の酸はす (4) ガラス器具を洗浄 では使用する溶液でも 例題 解説動画 性を示すものを選ぶ。 また, 中和で生じ

マーカー引いてある部分がKHSO4になるのがわかりません。（コ）がH2SO4で（サ）がKHOなのは合ってます でも、それならH2SO4+2KHO→2H2O+KHSO4になるんじゃないんですか？ ごめんなさいしっかりこの単元を理解できてないだけかもしれないです、 解説お願いし... 続きを読む

Non IxNom •HNO3 +α (OHR's 70 塩の水溶液C(OH)に適当な化学式や語句を入れて,表を完成せよ。 塩の名称 塩の化学式 もとの酸もとの塩基 水溶液 硝酸カルシウム (ア) (イ) (ウ) 中性 塩化アンモニウム (エ) HCI (オ) (カ) 炭酸ナトリウム (キ) (ク) NaOH (ケ) 硫酸水素カリウム KHSO4 (コ) (サ) (シ) H=504 KOH

写真の問題の中和の関係式に関するもので、酸から生じる水素イオンの物質量を求める時に、公式が価数×mol/L×Lのため、価数にmolを直接掛けたのですが間違えました。 他の問題では同じ方法で求められたと思うのですがなぜだめなのでしょうか？

あった。 (2) 下線部(a)の操作に用いる器具の名称を記せ。 (3) 操作(b)で用いる器具の目盛りの読み方としては, (ア)~(ウ)のどれが正しいか。 (ア) (イ) (ウ) を数滴加え, 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、適定の終点までに 12.5mL必要で (1) シュウ酸水溶液の濃度は何mol/Lか。 123. 中和滴定 第5章 酸と塩基の反応 71 シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O の結晶 1.89gを水に溶かして(250mL 溶液にした。このシュウ酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーにとり, フェノールフタレイン (b) (C) (4) シュウ酸と水酸化ナトリウムが完全に中和するときの化学反応式を記せ。 (5)この実験で、(c)はどのように判断するか説明せよ。 (6) 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 S 100g 0001

写真の化学反応式を作る問題で、シュウ酸二水和物の2H2Oが省略されている理由を教えてください🙇🏻‍♀️

写真の問題の模範解答に引いた赤線の部分が分からないので教えてください🙇🏻‍♀️

(1) 水酸化カルシウム3.7gを水に溶かしたのち, 2.0mol/L mL必要か。 塩酸で中和するには,塩酸が何 (2)標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mLとした。 このアンモニア水 10 mL を 中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。

これの答えが分からないので教えてください🙇🏻‍♀️（3）式は赤で引いたところです。

希HClを加えてFe3＋まで酸化されないのは何故ですか？また、Fe(OH)3にHClを加えてFe2+になることはないのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

(0) 11 問8 理由を簡単に述べよ。また, 下線(i (道)の化学反応式を書け。 厄がO2によってfetに変わっていくから、 沈殿 (b), 沈殿 (d) の化学式を記せ。また、下線(iv)で発生する気体の化学式を記せ。 問9) 下線 (v)~ (vii) のイオン反応式を記せ。 NO 問10 沈殿(b) に希硫酸を加えると気体を発生しながら溶解した。このときの化学反応式を記せ。 Gr Fe Ni +ε CH ← 2027 →clz+2e- (v) Cr(OH)3 + OH → [Cr(OH)4]¯ (vi) Fe(OH)3 + 3H > Fe 3+ + 3H₂O ・希HNO3 (vii) 十分重量のNH30g NiS + 3H2O2+2[Cr(OH)+2OH→ 2CrO2 + 8H2O H2SO4 NiSO4 + H2S -2H20 ①酸性 → 2+ Fe(OH)3 [Ni(NH3)6] Cr(OH) 3 (2) (サ) H2O2+2H++ 2e (カ [か] [CrCOH)4] 2+ [Ni(NH3)6] ③液 (b) Nis (黒) H&S GRECQ) CHO+4H-2e- Crot) ←十分量のMOH まま 沈(C) ・HClag HzO200 Fe³ [ 05- (青色汉殿)kke [fe()) 07540 Agz(rog(赤褐色沈殿)・・・(d)

写真2枚目の赤で囲った部分は、なぜ16/100ではないのですか？

6-17 食品に含まれるタンパク質を定量するために次の実験を行った。 食品 5.00gに 含まれる窒素原子をすべてアンモニアに変え, 0.100 mol/Lの希硫酸 40.0mLに吸収 させた。次に,メチルオレンジを指示薬に用いて, 0.0500mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液で中和したところ, 40.0 mL を必要とした。 。(1)希硫酸に吸収させたアンモニアの物質量を有効数字3桁で求めよ。 (2) タンパク質に含まれる窒素原子は質量百分率で16.0%であった。この食品中の タンパク質の含有率を有効数字3桁で求めよ。ただし、窒素の原子量を 14.0 とする。

解答（写真3枚目）の赤で囲んでいるところと、写真2枚目の私の解いた水酸化ナトリウムのモル濃度のどこがダメなのかがよくわからないので、教えてください。

(実験1) 0.630gのシュウ酸二水和物 H2C2O42H2O をビーカー中で少量の純水に溶かした 後,この水溶液とビーカーの洗液を (a) に入れ,純水を加えて正確に 100mLにし た。このシュウ酸水溶液を(b)で正確に 10.0mL 量りとって三角フラスコに入れ、 溶液を2~3滴加えた。この三角フラスコ中の溶液を(d)に入れた水酸化ナ トリウム水溶液で滴定したところ, 12.5mL 滴下したところで三角フラスコ中の溶液 が淡い赤色になった Jr 001 新宿 ⊂) Jm (実験2) 涼点momosom さ 市販の食酢を純水で正確に 10 倍に薄めた溶液を 10.0 mL量りとり, 実験1で用い た水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ,8.75mL 滴下したところで中和が完了 した。液となる (1) 文中の (a) (d) に適当な実験器具名あるいは指示薬名を記せ。 (2)実験を行わず, 固体の水酸化ナトリウムの質量を量っても、正確な濃度の水溶 液は調製できない。この理由を説明せよ。 (3)実験1で, シュウ酸水溶液は標準溶液として用いられる。 この理由を説明せよ。 4) 実験1で用いたシュウ酸水溶液および水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を有効 数字3桁で求めよ。 亜論の旦パーセント濃

マーカーを弾いてる部分がよくわかりません どちらの塩酸も同じものを指してるんですか？ なぜ12-8になるのか教えていただきたいです

SP 化学基礎 例題② NaOHとNa2CO〟の混合水溶液が20mL ある。 ここにフェノールフタレインを加え, 0.10mol/L の塩酸を滴下したところ,塩酸を 12.0mL滴下したところで水溶液が無色となった。 ここにメチルオ レンジを加え,さらに同じ塩酸を滴下したところ,塩酸を8.0mL滴下したところで水溶液が赤色と なった。これについて, 次の問いに答えなさい。 (1)二段階の中和反応を化学反応式で書きなさい。 なお,一段階目は2つの反応式を記すこと。 一段階目では,混合水溶液中のNa2CO3 と HCl の中和反応により NaHCO3 と NaCl ができ, NaOHとHCl の中和反応により NaClができる。 一段階目 Na2CO3 + HCI -> NaHCO3 + NaCl NaCl + H2O NaOH + HCI 二段階目では一段階目でできた NaHCO と HCl の中和反応により CO 2 が発生する。 NaCl + CO2 + H2O ] 二段階目8 [NaHCO3 + HCI 発展(2)次の物質量について, 初めに混合水溶液中に存在した炭酸ナトリウムの物質量と等しいものをア 〜エからすべて選び, 記号で答えなさい。 -> 131 -> 一段階目で反応した塩化水素の合計の物質量 反応全体で発生した水の物質量 炭酸ナトリウムの量より確実に多い。 ウ 初めに存在した水酸化ナトリウムの物質量 反応全体で発生した二酸化炭素の物質量 本問では水酸化ナトリウムの物質量は不明である。 I ] [ (3)混合水溶液中のNaOHとNa2CO3の濃度 [mol/L] をそれぞれ求めなさい。 第1中和点までに加えた塩酸のうち, 第1中和点から第2中和点までに加えた塩酸とNa2CO3 の中 0.012 和に要した塩酸の量は等しいことから, NaOH の中和には, 12.0 - 8.0 = 4.0mL を要したことと なる。 NaOH の濃度をx [mol/L] Na2CO3の濃度をy [mol/L] とすると, 0.0 4.0 1 x 0.10mol/L × L=1xx [mol/L] x 20 1000 ・L 1000 x = 2.0 x 10mol/L 0,002 1 x 0.10mol/L × 8.0___ 1000 L=1 x y [mol/L] x 20 ・L y = 4.0 × 10mol/L 0.01 1000 100 11,20 ← 100 要点の確認をしましょう 6.0 0.0 POINT CHECK ①の類題 0.20mol/Lの硫酸50mLにアンモニアを吸収させ, 完全に反応させた。 残った硫酸を 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和に 60ml を要した。 吸収させたアン モニアの物質量を求めなさい。 1.20 18 (1) gx0.20x. 1000 = 1x2 + 58 吸収地ナ、アンモニアとすると0.01~ x=0.02-0012 [×]1000 = 0.008 (1)(2)の類題 炭酸ナトリウム水溶液に塩酸を加えて中和させた。 これについて、 次の問いに答えなさい。 二段階の中和反応を化学反応式で書きなさい。 一段階目「Na2CO3+HC NaHCO3+NaCl Ly