（2）です 22.4✖️10の3乗mL（22.4L）と500/1000Lは単位かLであるのに対し56mLは何故mLのまま計算していいのでしょうか？

138. 水溶液のpH次の各問いに答えよ。 ただし, log102=0.30, 水のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)とし, (3), (4) は小数第1位まで求めよ。 (1) 0.050mol/Lの酢酸水溶液のpHが3.0 であった。 この酢酸の電離度はいくらか。 (2) 0℃ 1.013×105Paで56mLのアンモニアを水に溶かして 500mLの水溶液をつ くった。 この水溶液のpHはいくらか。 アンモニアの電離度を0.020とする。 学 (3) 0.040mol/Lの硝酸水溶液のpHはいくらか。 硝酸の電離度を1とする。 1.0 学 (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液のpHはいくらか。 硫酸は完全に電離するものとする。 79

問3の問題、なぜc/c´をするとこれが希釈後の溶液mlになるのですか？ 教えて下さい🙇‍♀️

(カ) 3 に適する文字式を、次の選択肢(ア)~(キ)から選んで記 Kb (ア) C (イ) C(1-α) (ウ) Ca (エ) Ca² () √CKb (*) C C 問20.20mol/Lのアンモニア水のpHはいくらか。下の選択肢 ① ~ ⑨ から最も適当な値を選んで番号で答え よ。 ただし,必要であれば次の数値を用いよ。 アンモニアの電離定数 Kb=1.8×10mol/L, 水のイオン積 Kw=1.0×10-14 (mol/L)2 対数値 10g10 2=0.30, log103 = 0.48 [OH-] = 6-4.0 問3pH が 11.0 のアンモニア水 1.0mLに純水を加えて希釈してpH を 10.0 にするためには,希釈後の溶液を 何mLにすればよいか。 下の選択肢 ① ~ ⑨ から最も適当な値を選んで番号で答えよ。 3.0 [OH-] = lo 問1 文中の 6 6.0 20 2 7 9.0 50 10 (オ) 8 1.0×102 4 9 11 2.0×102 5 12

⑷の解説をお願いします。

(2) [H+]=1.0×10-12 [mol/L] のときのpHはいくらか。 12 (3) [OH-] 1.0x10 [mol/L) [+] mol/L. (4) [OH-]=1.0x10-12 [mol/L] [H+] mol/L -

(1)0.1mol/Lの水酸化ナトリウムのpH (2)0.4mol/Lのアンモニア水(電離度=0.01) ※log2=0.3とする。 これらの求め方と答えを教えてください(><) 文系で化学を苦手としています、、よろしくお願いします、！

問6〜問8の答えはこれで合っていますか？ 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏💦

C 18世紀のヨーロッパでは,文化的先進地域の言語であるフランス語が上流階 級の共通語の地位を獲得していた。その後、各地で国民国家が形成されてゆくな かで,それぞれの「国語」が形成されていった。整備された教育制度のもとで 「国 語」の普及が推進され,方言や少数民族の言語は排除されていった。一方,植 民地においては宗主国の言語が支配者階級の言語として用いられ,植民地内に居 住する異なる言語を用いる人々の公用語としての機能を果たしていたため, 独 立後もかつての宗主国の言語が公用語として用いられている例も少なくない。 問6 下線部①に関する出来事について述べた次の文あ~うが、年代の古いものか ら順に正しく配列されているものを,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 6 あフランス語で書かれた条約によって, ブルボン家のスペイン王位継承が認 められた。 い フランス語で 「憂いなし」という意味の名を持つ, サンスーシ宮殿が造営 された。 うリシュリューは, アカデミー=フランセーズを設立してフランス語の純化 につとめた。 ① あ→い→う ④ い→う→あ ② あ→う→い ⑤→ ③い→あ→う ⑥ う→い→あ

化学基礎について教えて下さい！ (2)なんですが、式は立てられました。 5.0×10^-3を出す式の途中式教えて下さい。 どうしても計算があわないです、、 よろしくお願いします🙇

132. 水溶液のpH次の各問いに答えよ。 ただし, 10g102=0.30, 水のイオン積 Kを 1.0×10-14 (mol/L)とし, (3) (4) は小数第1位まで求めよ。 (1) 0.050mol/Lの酢酸水溶液のpHが3.0であった。 この酢酸の電離度はいくらか。 (2) 0℃, 1.013×105Paで56mLのアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつ くった。 この水溶液のpHはいくらか。 アンモニアの電離度を0.020とする。 (3) 0.040mol/Lの硝酸水溶液のpHはいくらか。 硝酸の電離度を1とする。 = (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液のpH はいくらか。硫酸は完全に電離するものとする。

(1)からわからないです。お願いします🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️

IDH TR 1920 基本例題15 水素イオン濃度とpH LI 水溶液のpHに関する次の各問いに答えよ。 ただし,強酸・強塩基は完全に電離してい るものとし, 水のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 (1) 1.0×10-2mol/Lの塩酸のpHはいくらか。 また,この塩酸1mLに水を加えて 100mL にすると, pHはいくらになるか。 ON+. (2) 1.0×10-' mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし、酢酸の電離度を0.010 とする。 HOLO (3) 1.0×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。 考え方 c[mol/L] の1価の酸(電離度 α)の水溶液では, [H+]=ca [mol/L] となる。 [H+]=1.0×10" [mol/L] のと き, pH=αである。 (1) 塩化水素は強酸なので, α=1 として[H+]を求める。 (2) α=0.010として [H+] を 求める。 JARS Im 005 (3) 1価の塩基では, [OH-] =ca [mol/L] となる。 水のイ オン積 Kw = [H+][OH-]は 常に一定なので, [OH-]がわ かれば [H+] も求められる。 [H+]= Kw [OH-] MEET(HO) (1) 31 問題138・139・140 解答 (1) [H+]=ca=1.0×10mol/L×1=1.0×102mol/L したがって, pH=2となる。 2 この塩酸を水で1/100にうすめているので、そのモル濃 度は, 1.0×10-mol/Lx =1.0×10-4mol/L [H+]も1.0×10mol/L であり, pH は 4 したがって, 100 となる。 1m00円 JJ & 4 (2) [H+]=ca=1.0×10-mol/L×0.01005.0 (2) [H+]= act ||||=1.0×10-3mol/L したがって, pHは3となる。 (3) [OH-]=ca=1.0×10mol/L×1=1.0×10-2mol/L Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2なので, 1.0×10-14 (mol/L) 2 1.0×10mol/L Kw [OH-] IMM =1.0×10-12mol/L したがって, pH は 12 となる。 3 12 16

自分が書いた図は青です。ごちゃごちゃですみません。回答に中心Cを通りちょくせんDEに垂直な直線をmと書いてありますが、自分の図だと垂直にならなくて、間違えてしまいました。どうしたら防げますか？

Ism 【選択問題】数学B受験者は,次の B4 B8 のうちから2題を選んで解答せよ。 88 ~ B4 α, b は定数とする。 座標平面上に2点A(4,6), B(a, -2) があり, 線分ABの中点が 8 63 CEL HOTEVUSA C (1, 6) である。 また､点Cを中心とし,点Aを通る円をKとする。 (1) α, b の値を求めよ。 CARNA 塩 (2) 円 K の方程式を求めよ。 また,点Aにおける円Kの接線ℓ の方程式を求めよ。 AN **mon (0% 100 (3) (2) で定めた接線l と y 軸の交点をDとし,y軸に関して点Aと対称な点をEとする。 点Pが円K上を動くとき, △DEP の面積の最大値と, そのときの点Pの座標を求めよ。 (配点20)

(4)、(5)の考え方が分からないので教えてほしいです！

(カ)ブラ 251 気体の溶解度 0℃, 1.0×10 Paで水1LにメタンCH4は56mL 溶ける。次の (1)~(5) に答えよ。 FB P 光の通路がいて (1) 0℃, 1.0×10 Paで水1Lに溶けるメタンは何gか。 POH (2) 0℃,2.0×105Paで水1Lに溶けるメタンは何gか。 (3) 0℃ 2.0×10 Paで水5Lに溶けるメタンは何gか。 (4) 0℃,2.0×10 Paで水5Lに溶けるメタンの体積は,0℃, (5) 0℃,2.0×105Paで水5Lに溶けるメタンの体積は、 0℃, 2.0 × 10Pa で何mL か。 252溶液の濃度 質量パーセント濃度 18%の塩化ナトリウム水溶液の密度は1.13 3崎本当 不綱同3 H₂O**+± で何mL か。 1.0×10Pa

黒い線を引いたところがわかりません

数学Ⅱ・数学B (2) 図2のようなトラックの荷台に, 半径 (√3-1) m の円柱形の丸太を載せ,丸 太をロープがたるまないようにロープで固定する。このトラックの荷台は直方体 の形をしており、幅が2m,枠の高さが (2√3-3)m である。また,MN は荷台 の中央にある線分であり、丸太はMN で荷台と接している。さらに, A,A'は 荷台の端, B,B'は枠の上端である。 図3はこのトラックを真後ろから見た図であり, 点0は丸太の底面の円の中 心である。 太線がロープを表し、そのうちの弧PQ が丸太と接している。 ロープ は、Bから始まり, 丸太を押さえて反対側の枠の上端 B'に届いて丸太を固定し ている。 ただし、ロープの太さ、枠の厚みは考えないものとする。 2. P Q N B' B (2√3-3) m B. H A A' (2√3-3) m A 'A' 1m M 図2 図3 図3において,点Bから線分 OM に下ろした垂線とOM の交点をHとする。 さらに, <HBO = α, ∠PBO = β とするとき, tanα= であり, OB'= ゲ - ヨサ であるから,線分 OB の長さは円 0の半径の 倍である。 ② である。 ③③ √2 IM √3 2 m よって, tanβ= ス の解答群 01/2 ① ② 1 Ja 3- m AB' )