解答の上から4行目の1/1-αはどこからきてますか？教えてくださいm(_ _)m

例Ⅱ 無限級数 Σ n=0 2n COS nπの和を求めよ. 3 () α = とおくと, Reak Sn である. kл COS (cos + i sin )=1+ √3i, Sn=cos 1 = 3 3 4 n-1 kл だからZn="ak 1 COS 2k 3 -an Zn - = = 1-α 1-a |S. - Re(1)| ≤ | Zm n n lan |1-a| - 1 1-α = k=0 == k=0 2k 1- an 1-α 3 の実部が 0 1 2n|1-a noo (Rezz

どうやって考えるのか教えて下さい！ 答えは⑥です。

問4 pHに関する記述として最も適当なものを、下の①~⑤のうちから一つ選びなさい。 なお、 水溶液の種類やpHによらず, 常に[H*] [OH-]=1.0×10^" (mol/L) が成り立つものとする。 11 ① 0.10mol/Lのアンモニア水のpHは, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHより小 さい。 ② 0.10mol/Lの硫酸のpHは, 0.10mol/Lの硝酸のpHより大きい。 (3) 0.10mol/Lの酢酸のpHは, 0.10mol/Lの塩酸のpHより小さい。 ④ pH=4の塩酸を水で10倍に薄めると, 水溶液のpHは8になる。 ⑤ pH = 12の水酸化ナトリウム水溶液を水で10倍に薄めると, 水溶液のpHは13になる。 問5 次の反応 a ~c を参考に, Fe3+, Iz, Brz, Zn2 を酸化作用の強い順に並べたものとして最 も適当なものを,下の①~⑥のうちから一つ選びなさい。 12 a_2Fe3+ + 2I → 2Fe2+ + Iz cI2+Zn - b2Fe2+ + Brz ・2Fe3+ + 2Br* → Zn2+ + 2I ①Zn^* > Iz > Fe'> Brz ③ Zn> Br2 > Iz > Fe3+ ② Fe3+> Zn^+ >Iz > Brz ④ Fe3+> Zn^+ > Br> Iz ⑤Brz > Iz > Fe'> Zn2+ ⑥Br₂ > Fe³ > I₂ > Zn²*

問4の水の気体の生成エンタルピーについてなのですが-286＋44となるのはなぜですか？-286-44だと思ってしまいした。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

問1 ルギー (2) 1 生成エンタルピーは必ず性のことを指す?? (気)の生成エンタルピーはそれぞれ-75.0kJ/mol および -394kJ/ molである。 CHA H2O (液)の生成エンタルピーは-286kJ/molであり, C (黒鉛) からのCH(気)と の燃焼エンタルピー 〔kJ/mol] はいくつか。 最も近い値を① 〜 8 の中から一つ選びなさい ただし,生じたH2O はすべて液体とする。 1-319 2-469 (5 -819 ⑥-871 ③-605 -891 ④ ⑧ -680 -1041 問2 体積 1.0Lの容器にC (黒鉛) を入れ,これを酸素と窒素の混合気体で満たすと270 300000 Paであった。 また, 燃焼時に発生した熱量は 70.1kJであった。 初めに容器に入れ で175500 Pa を示した。 全ての黒鉛を燃焼させた後, 温度 27℃で圧力を測定したところ 黒鉛の質量は何gか。 最も近い値を ①~⑥の中から一つ選びなさい。 ただし, CO (気)の具 鉛の体積は無視してよい。 ① 2.4 ② 2.6 1aelとに反しないものとする ③ 3.0 ④ 3.7 ⑤ 4.6 ⑥ 5.2 3 共有結合を切断して原子にするのに必要なエネルギーをその共有結合の結合エネルギー という。圧(気)の結合エネルギーをA[kJ/mol], O2(気)の結合エネルギーをB [ka/mail とすると,HO(気)中の一つのH-O結合の結合エネルギー〔kJ/mol]を示す式として最 ふさわしいものを ①~⑥の中から一つ選びなさい。 ただし, H2O (気)の生成エンタルピーを Q [kJ/mol] とする。 B 2/1/(1+1/+0) 1 B 2 (A+ Q) ½ (A - +Q) 2 B B ② A+2+Q Thy ④ A + ⑥ A B-2 Q. B2 + Q (A+B+Q) A+B Ho A+B H20 -Q Q の表にそれ 分野別演習 65 43 4 れた値を用いて黒鉛60gを原子に分解するのに必要なエネルギー [kJ] を求めた。 最も近い値 4 次にそれぞれの気体分子の結合エネルギー [kJ/mol] を示した。 この表と問で示さ ①~⑧の中から一つ選びなさい。 ただし、 水の蒸発エンタルピーは-44kJ/mol とする。 分子 (気体) H₂O ① 359 H2 結合エネルギー [kJ/mol] 926 436 1608 CO2 (2) 718 ③③ 3590 ④ 4080 5130 ⑦ 7180 ⑧ 8550 ⑤ 4690 K HCl+NaOH→Na+H:5 問5 濃度未知の塩酸200mLと濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液 200mLを混ぜたところ 混合水溶液のpHは1.0となり、 その時に上昇した温度は 6.72Kであった。 この時用いた 塩酸の濃度 [mol/L] として最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 ただし, 実験は 25℃で行い, 中和エンタルピーは25℃で-56.5kJ/mol であり、 この混合水溶液の比熱は 4.20J/ (g・K)で密度は1.00g/cmとする。 ① 0.300 0.540 ④ 0.700 ⑤ 1.00 問い 44 +160g +926×2 -75 =3504 CH4202 1-891 436x2 +02ta CH+C C2H22Oz ③ 0.600 6 1.20 42×400×6.72 CHy+202 20 ^ 56.5410 CO2 +2HO (2015改) 436+100 0t=320 926 Hoz Cox+2H2O (液) -286-44 2-330 H2O 問5 -44 CO2+2H2O(液) 4.2×10×672×1×400= 185500 xx56.5 3.x=0:02 HCl + NaOH 0.24 - Nace + H2O 1.0×1014014 =0.04 1012 000.0

仮説検定のテストが明日あります。 回答する際には、正規分布表よりといった文を書きますが、この時の数値(写真にもあるような1.96や2.33)などは暗記していけば良いでしょうか？ 私の認識では、有意水準５％の両側検定が-1.96から1.96,片側検定が0から1.64,有意水準... 続きを読む

165 現在の支持率を とする。 00 支持率が下がったなら, p < 0.2 である。 deg ここで,「支持率は下がっていない」, すなわ ち = 0.2 という仮説を立てる。 この仮説が正しいとすると, 900人のうち支持し ている人数 Xは,二項分布 B(900, 0.2)に従う。 Xの期待値 m と標準偏差 の は m=900x0.2=180, A 00001 * σ/900×0.2×(1-0.2)=12 X-180 よって, Z= は近似的に標準正規分布 = 12.8G N(0, 1) に従う。 正規分布表より P-2.33≦Z≤0) ≒0.49 であるか ら,有意水準 1% の棄却域は 02820-2.33 151-180 X=151 のとき Z= ≒2.4であり,こ 12 at ee 01ZNA の値は棄却域に入るから, 仮説を棄却できる。 すなわち, 支持率は5年前から下がったと判断 してよい。 動画

(2)のnが偶数の時係数がn-2/2となっているのが分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

10/26 11/4 1/4 132/7 3 複素数≈ (n=1, 2, 3, ...) が次の式を満たしている。 (n=1,2,3,・・) 2 (1+√3-1 n=2,3,4,…·· 21=1,22=1/12 = Zn2n+1 このとき 次の問いに答えよ. △(1) 複素平面上に21,22,23,24,25 を図示せよ. × (2) を求めよ. n × (3) 次の和 2002 Σ 2n = 21 +22+23+...+ 22002 n=1 を計算せよ.

（4）の理由を教えてください。 答えは①低 ②高 です。

81 ダニエル電池 図に示したダニエル電池について,次の各問いに答えよ。 (原子量: Cu= 64, Zn=65) (1)負極活物質, 正極活物質の化学式をそれぞれ答えよ。 亜鉛板 鋼板 (2) 亜鉛板,銅板での変化を電子 e を用いたイオン反応式で答えよ。 素焼き板 (3) 放電により, 素焼き板を左から右へ移動するイオンは何か。 化学式で答えよ。 硫酸銅(II) 水溶液 硫酸亜鉛水溶液 (4)この電池をなるべく長時間使用しつづけるためには、 ①硫酸亜鉛水溶液, ② 硫酸銅(II) 水溶液の濃度をど うすればよいか。 「高くする」, 「低くする」のいずれかで答えよ。 (5)0.10mol の電子が流れたとき, 亜鉛板および銅板の質量はそれぞれ何g変化するか, 有効数字2桁で答えよ。 ただし,増加する場合は+, 減少する場合は−を付けて答えよ。 6971×0.1 herfont

数Ⅱ、不定積分 (1)とかの上の〜示せ。ってところが、解説読んでも全然理解できなくて全く分からなかったので教えて欲しいです。

x2ndx を示せ。 247 nが0以上の整数のとき,Sex2n+1dx=0,Sex2ndx=250x2 ただし,αは定数とする。また,この性質を用いて,次の定積分を求めよ。 '6 (1) Soxedx x31 -6 る に (3) S(2x2-5x+3)dx *(2) Sx2dx *(4) Sρ(5x3+3x²-x+1)dx -2

(3)なのですが、解説での赤線を引いたところがいまいちわからないです。なぜH+の下限がcusだけを沈殿させるS2-の上限の値になるのでしょうか。

糖度は 上式 ② した。 こ 二式①に ■大 改) て緩衝 章 思考 丸度 346. 溶解度積一般に,Cu2+ と Zn²+ が溶けた溶液の水素イオン濃度 [H+] を調製し, HS を通じると CuS のみを沈殿させることができる。次に示す実験条件,および数値 を用いて、下の各問いに答えよ。 ただし, [H2S]は常に一定とし, 有効数字は2桁とする。 [HS]=1.0×10-「mol/L, [Cu²+]=5.0×10-2mol/L, [Zn²+]=1.0×10-'mol/L CuSのKsp (cus) =6.5×10-30 (mol/L)2 ZnSのKsp (Zns) =3.0×10-18 (mol/L)2 H2Sの電離定数 H2SH++HSJ=8.0×10-mol/L HS-1H++S2- K2=1.5×10-14mol/L (1)ZnSの沈殿が生じない [S2-] の範囲を示せ。 (2) 硫化水素の2段階の電離をH2S とまとめて表した場合,この平 2H++S2- 物質の変化と平衡 衡の平衡定数Kを K1, K2 を用いて表せ。 (3) CuS のみを沈殿させることができる [H+] の下限を答えよ。 (17 東京大改)

ありえない値になってしまって困ってます… 連立方程式で解こうと思ったんですがうまくいかないです ②番の問題です…教えてください！！！

0.07 × 3 = 0.105 0.1× 22.4 = 2.241 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 xmal xmol xmal xmal 2Al + 3H2S04 A12 (904)3 + 3H2 24 maly mol ±y mol Žymal 1.57g (0.017) x+2y= 0.017 x + y = 0.035 ル 0.035 mol X+24=0.017 2x+34= 0.07 2x+4y= 0.034 -2x-3y= 0.09 y = -0.036

[化学](2)でA層から3つの球を選びとありますが、なぜ下の層のAを選ぶのですか？写真３枚目にある自分の書いたやつではダメですか？

入試攻略 への 必須問題 亜鉛 Zn の結晶格子は、 右図のような六方最密格子であ る。亜鉛原子を半径の剛体球とし、最近接の原子どうし は互いに接触しているとする。 次の問いに答えよ。 (1) αをrで表せ。 (2)crで表せ。 無理数はそのままでよい。 解説 (1) 底面は1辺aの正六角形です。 四面体 A1 A2A3B1 は, 1辺が2 四面体であり、その高さをんとすると、 c2h となります。 よって, a=2 A AL h 2r A3 2r Az √3rx. 23 A3 -B C th -A- A層から3つの球を選び, それらの くぼみにのっているB層の球を選びま す。 それらの中心を A1, A2, A3, B1 とすると AL A2 なぜいつの B₁ 上図の点は底面の正三角形の高さ A3M を 21に内分する点であり, 正 三角形の重心です。 科を よって, のんびり 72 A3 h A2 なぜ 2 3 Fechter 上に走力のお 4√6 答え (1) a=2r (2) = 3 = 2√6 3 r c=2h なので,c=4y6r 3 FC2人なのか