この因数分解のやり方を教えてください🙇⋱

14ab-ab+bc-bc+ca-caを因数分解せよ。 3 n 2112121132 ca² + 4abc+2cb² + ac² + bc ² * * を因

数C空間ベクトルの問題です。 点Pの位置について解答とは異なる値が出たのですが、これはあっていますか？また、この場合(2)はどのように考えればよいか教えてほしいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

( )( )番名前( ) Focus Gold 5th Edition 数学 B + C 第4章 P.310 (C1-124) 例題C1.65 四面体ABCDにおいて, AP+2BP+3CP+4DP=0が成り立つとき, (1)点Pはどのような位置にあるか. (2)4つの四面体PBCD, PCDA, PDAB, PABCの体積比を求めよ. (1) AP+ 2 (AP-AB) 3 (AP-AC)+4(AP-AB)-0 10AP = 2AB+ 3 AC + 4 AB AP = 16 (2AB+3A2+4AD) 70 112AB+3 (2) =/( + 5 (AB) t BCを3:3に内分する点をだ、EDを4:3に内分する点をFとすると、 点PはAFをに1に内分する位置にあるる (2)PBCD=1/ABCD PCDA=

2020-5 (2)なのですが、問題文に母比率とあったため、私は2枚目の写真ように解くのかなと思ったのですが、解説を見ると、これは本を借りるか借りないかの二項分布とあったのですが、2枚目の公式を使わない理由を教えていただきたいです🙇‍♀️ どなたかすみませんがよろしくお願い... 続きを読む

第3問~第5問は,いずれか2問を選択し、解答しなさい。 426040 R 20 128720 第5問 (選択問題点 (4+162 以下の問題を解答するにあたっては,必要に応じて35ページの正規分布表を ×10111213 R 用いてもよい。 08 97 ある市の市立図書館の利用状況について調査を行った。720 P6125436 18 162 (4 306 54 360 (1) ある高校の生徒 720人全員を対象に, ある1週間に市立図書館で借りた本の 冊数について調査を行った。 その結果,1冊も借りなかった生徒が612人 1冊借りた生徒が54人, 2冊借りた生徒が 36人であり、3冊借りた生徒が18人であった。4冊以上借 りた生徒はいなかった。 .00 50 COLO OCQ+1と (2)市内の高校生全員を母集団とし、 ある1週間に市立図書館を利用した生徒の 割合(母比率) を とする。この母集団から600 人を無作為に選んだとき、そ 1週間に市立図書館を利用した生徒の数を確率変数Yで表す。 をまと ものである。 240 034 =0.4のとき,Yの平均はE(Y) = キクケ 標準偏差は。 (Y)= コサになる。 ここで,Z=- Y- キクケ240 コサ とおくと、 標本数 600 は十分 0.0 0.0000 0.0040 に大きいので,Zは近似的に標準正規分布に従う。 このことを利用して、Y 240 0.16 1440 240 3805 P 215 以下となる確率を求めると、その確率は0.シスになる。 0.1554 0.1591 0.182 198 0.1915 0.1950 0.108 0.6 また, p = 0.2 のとき, Yの平均はキクケ 1 倍、標準偏差 0.3 02886 この高校の生徒から1人を無作為に選んだとき, その生徒が借りた本の冊数 を表す確率変数をXとする。 0.9 0.3159 0.31 ソ V コの 一倍である。 3 数学Ⅱ・数学B第5問は次ページに 1.1 0.3643 0.3665 1.2 0.2840 0.3869) a xenin 1.3 0.40324049 1.4 0.419204207 このとき,Xの平均(期待値)はE(X) 1.5 0.4332 0.445 022 日本 イ であり、X2の平均は 1.6 0.4452 0.4463 0.4470 ウ E(X2)= I 2 である。 よって, Xの標準偏差は (X) = V オ で カ ある。 22 V(x)=1/2-1(1) 2 2.3 1.7 0.4554 0.44 1.8 0.4641 0.4649 0.4666 1.9 0.4713 0.4719 2.0 0.4772 04778 04733 2.1 0.4821 0.456 0.480104864 0.12930.4 0. 4728 (数学Ⅱ・数学B第5問は次ページに続く。) 2.4 0.4918 0.40 0.423 2 2 16 2.5 0.48 0.4940 0.494 26 0.4969 27 0196 04566 780. 4275 0.497 44

計算の仕方を教えてください🙇‍♀️

xx[g/mol] とする 17.4gのMO2 の物質量, 11.0g のMの物質量は, MO2 の物質量= 17.4g x+32g/mol 11.0g Mの物質量= x MO2とMの物質量が等しいので,次式が成り立つ。 17.4g 11.0g = x+32g/mol x x=55.0g/mol 別解 1 モル質量(化学式量) の比が質量の比になるので,金属Mのモ 1個の水分 新星20g/molから. 21 (C)

模範解答のように、場合わけしなかったんですけど、（写真2枚目）これでもオッケーですかね？？？

00 重要 例題 102 2次方程式の共通解 2つの2次方程式2x2+kx+4=0, x2+x+k=0がただ1つの共通の実数解をも つように定数の値を定め、その共通解を求めよ。 基本 97 171 "DX=RB 323 -z 指針 2つの方程式に共通な解の問題であるから,一方の方程式の解を求めることができ たら,その解を他方に代入することによって、定数の値を求めることができる。しか②xxc- しこの例題の方程式ではうまくいかない。 このような共通解の問題では,次の解法 が一般的である。 119. 1 式を解く。 D>0 D=00 えるのは 一般に2つの解をもつから、“同じだということを示す 2つの方程式の共通解を x=αとおいて、それぞれの方程式に代入すると ①, a2+α+k=0 ② sak 2a2+ka+4=0 これをαkについての連立方程式とみて解く。 ②から導かれる k=--α を 1 に代入(kを消去してもよいが, 3次方程式と なって数学Ⅰの範囲では解けない。 この問題では,最高次の項であるの項を消去す ることを考える。 なお, 共通の 「実数解」 という問題の条件に注意。 +x+k 1 3章 1 2次方程式 CHART 方程式の共通解 共通解を x=α とおく 2x ただ交点 共通解を x=α とおいて, 方程式にそれぞれ代入すると 式を解く 2a2+ka+4=0 ①, a2+α+k=0 解答 ①-② ×2 から (k-2)a+4-2k=0 α2 の項を消去。 この考 ↓ ゆえに (k-2)(a-2)=0 よって k=2 または α=2 を加減法で解くことに似 ている。 実数解 ずに [1] k=2のとき ら 2つの方程式はともに x2+x+2=0 となり, この方程式 数学Ⅰの範囲では, の判別式をDとすると D=12-4・1・2=-7 D<0 であるから,この方程式は実数解をもたない。 ゆえに2つの方程式は共通の実数解をもたない。 x²+x+2=0の解を求め [2] α=2のとき ②から 22+2+k=0 よって k=-6 このとき2つの方程式は2x26x+4=0, x2+x-6=0 すなわち 2(x-1)(x-2)=0, (x-2)(x+3)=0 とな り,解はそれぞれ x=1,2; x=2, -3 ることはできない。 x1=2 =2を①に代入しても ↑ よい。 ただまが同じ ってだけ よって、2つの方程式はただ1つの共通の実数解 x=2 をもつ 以上から k=-6, 共通解はx=2 注意 上の解答では, 共通解 x=α をもつと仮定してαやんの値を求めているから 求めた値に対して,実際に共通解をもつか,または問題の条件を満たすかど うかを確認しなければならない。 練習 2つの2次方程式 x2+6x +12k-24=0, x2+(k+3)x+12=0がただ1つの実数を 102 共通解としてもつとき,実数の定数kの値は ]であり,そのときの共通解は である

複素数の問題です。赤の波線より上のところまでは解けたのですが、それ以降が分からないので解説お願いします。

84 次の式を計算せよ。 (2) i+i+i+・・・・・・ +i 50 ヒント

電池の仕組み・電気分解で生じる物質や反応式 これらは脳筋で覚えるしかないですか？ 語呂合わせなどはありますか？

電池 (1) 2種類の金属を導線でつないで電解液に浸すと、イオン化傾向が大きい。 イオン化傾向が小さいほうの金属が「正・負極になって、電池ができる。 (2) 電池の正極では酸化還元反応が負極では(酸化還元反応が起こる。 (3)鉛蓄電池のように,充電によりくり返し使うことができる電池を 名称 電池式 カ〔ボルタ]電池 Zn|H2SO4aq | Cu + 5 [ダンエール] 電池 Zn|ZnSO4ag CuSOC 噴出 [鉛蓄電池 Pb|H2SO4ag | PbO2 + 右欄で、 →は放電時、 充電時の反応 [燃料電池 負極の反応 次電池)(蓄電池)という。 正極の反応 → 解 〕 #[C+コピー Cu ] Zn +[Zn + 2e'] '[ 24+ + 2e Hal 2n+2c- Pb + SO- e-7 PbO2 + 4H + + SO4 +2e ==[ PbS0q +2 ] = "[ 1504 +211201 H2/H3PO4ag(リン酸形) H2 □ 3 電気分解 イオン→単体 ・[2H+20-]O2+ [4FF+fe] 単体イオン (1) 陽極では(酸化・還元反応が陰極では{酸化・還元反応が起こる。 2H₂O 電池と電気分解では 2- (2)水溶液中では,酸化も還元も受けにくいイオンがある。 例 Na+, K+, A13 NO3, SO 水溶液中のイオン 9 WA [正極] 負極 (還元) (酸化) 電流 電源 反応 電極 極板 Pt, C, 陰極 イオン化傾向の小さな金属の 陽イオン (Ag+, Cu2+など) H+ (酸の水溶液) Ag++e [ウ〔Ag] 金属が Cu2+ +2e -I (Cu) 析出 電子 2H+ +2e → オ[H2] Cu, Ag イオン化傾向の大きい金属の 陽イオン (Na+, A13 + など) 2H2O+20[He+20H] (溶媒の水分子が還元される) H2 が 発生 2CI *[el+20- ハロゲン CIIなどのハロゲン化物イオン 陽極 陰極 2I¯ Pt,CH (塩基の水溶液) 40H · I₂+ 2e- (2001407 〕 が生成 (酸化) 電解液 (還元) 陽極 NOSOなどの多原子イオン 2H2O- コ〔12+4+4e-] (溶媒の水分子が酸化される) O2が 発生 He |CI-OHNO SOなど Cu ・サ[ Cutzer (hp) 電極 Cu, Ag の陰イオン Ag -3( Agt + e- 〕が溶解 (3) アルミニウムのようなイオン化傾向の大きい金属単体は解] で製造される。 4 電気分解と電気量 Q=itQF×電子の物質量 (1) i[A] の電流が[s] 間流れたときの電気量 Q[C] は, Q=[it] (1C=1A×1s=1A・s) 当たりの電気量の絶対値をフラン字数 5-065X 10°C/mol 言

教えて頂きたいです🙇‍♀️

140 130 回答では分母を溶媒 120 だけにしてる方の解き方 110 問2 図1は,硝酸カリウムの溶解度 (水100gに溶ける溶質の最大質量〔g〕) と温度の関係を示している。 20℃で質量パーセント濃度 20.0%の硝酸カ リウム水溶液 500g を, 60℃まで上昇させると,この水溶液には硝酸カリ ウムを最大であと何g 溶解させることができるか。 最も適当な数値を, 後 の①~⑥のうちから一つ選べ。 8 g 500x 100=10 =100 20℃でとけれる量Xgとすると = 32 500 100f32 -112g x=4000=121 33 100 なので100g全てとけてる。 y 112 400 100 y=44890 448-000-3480 があり確かに上手く解 70 いくのですが 60 分母を溶液にしたときに 50 計算が異なるのは何故 40 ですか。 60℃でとけれる量とすると y = 112 500 100+112 J = 14000 y= 53 264-100=164g ?? ≒264 32030 20 10 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] 図1 硝酸カリウムの溶解度と温度の関係 ① 224 ② 264 ③ 320 ④ 348 ⑤ 400 ⑥ 448

V2-112 私は下の問題で解説と答えは同じなのですが、別の解き方をしていて正しい途中式なのか教えていただきたいです^🙇‍♀️2枚目に写真は貼っているのですが、わかりにくいと思うのでしたに説明書きます！！ （私の解き方） 硝酸アンモニウムが全て分解されて気体になった時の総... 続きを読む

問8 硝酸アンモニウムは, 肥料としてだけではなく爆薬としても用いられる化 合物で,その爆発が原因となった事故も発生している。硝酸アンモニウムは 210℃程度に加熱すると次式の分解反応が起こり、体積が急激に増加する。こ の急激な体積増加が爆発力の一因である。 0.2mol 0.2mol 0.1mol 2NH4NO3 → 1.6g 2N2 + 4H2O + O2 0.4401 この化学反応によって1.6gの固体の硝酸アンモニウムがすべて分解されて 気体となったとき,その総体積は210℃, 1.013 × 10° Paにおいて何Lとなる か。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 生じた水 はすべて気体として存在するものとし, 210℃ 1.013 × 105 Pa における気体 のモル体積を 39.6L/mol とする。 112 L ① 0.40 ② 0.79 ③ 1.2 ④ 2.8 ⑤ 5.5

V2-110.111 問題文を読んで中和だと理解してとりあえずmol✖️価数で水酸化カリウム水溶液が10mLだと言うところまでは出せたのですが、そこからがわかりません。 私は水素イオン（問題番号が110番のほう）の場合は、水酸化カリウムと中和してるから最初は増加しないけど、... 続きを読む

問7 第2回 化学基礎 0.010mol/L 塩酸 HCI 水溶液 200mL に, 0.010mol/Lの水酸化カルシウ ム Ca (OH)2 水溶液を少しずつ加えていった。 水酸化カルシウム水溶液の滴下 量に対して、混合液中の水素イオンおよび塩化物イオンの物質量はどのように 変化するか。 変化を表すグラフとして最も適当なものを,それぞれ次の①~ ⑧のうちから一つずつ選べ。 ただし,グラフはいずれも横軸を水酸化カルシ ウム水溶液の滴下量(mL), 縦軸をイオンの物質量(× 103mol) とする。また, 電解質は完全に電離しているものとする。 0948 00 20 0300 0949 0.020 水素イオン 110 3 HCI 塩化物イオン 20 111 110 0,010 (moy/L) & 1000 Ca(OH)2 20 (L)×1=0.010mol/L)×2× 1000 0.03x - 03 ① 0.20 (2) 0.20 2x=20 x=10 0.20 0.20 0 ⑦ 0.20 0 10 0 20 0.20 0 0 10 20 0 20 40 0.20 10 0 0 20 0 10 20 0.10 0 1 10 20