オキソ酸の中心原子が同じ場合、Hの結合していないOの数が多いほどさんが強い酸であるのはなんでですか？ まだ習ってないんですけどHが多い方が酸が強いって思って少ないにしたらちがってて、、

硝酸 HNO3 や亜硝酸 HNO2 のように, 分子の中心となる原子に何個かの酸素原 子0が結合し,さらにその0のいくつかに水素原子 Hが結合した構造の酸をオ キソ酸という。 オキソ酸の中心原子が同じ場合, H と結合していない0の数が ア いほど, 強い酸になる傾向がある。 HNO3 とHNO における窒素原子 Nの酸化数を求めると, HNO3は イ HNO, け ウ LINA

物理運動量の問題です。問3で力学的エネルギーの差を求めている奴で、なぜ解説には位置エネルギーが描いてないのですか？E0はMGHでE1は落ちる直前なので0と考えました。教えてください

Vo る。 右向きを正と をV とすると, 運 OL m v M 大きさは 01 Vy Do 問1点0を原点とし, 水平右向きにx軸,鉛直下 向きに軸をとる。 小球はx軸方向には速さの 等速運動をして、時間に距離Lを進むので 1 2m M L=vot1 1 m④ 2M ゆえに= 成分は musin ので、運動量保 量の成分は L Vo 2 By とすると 問2 壁がなめらかなので, Pでの衝突前後で小球の 速度の成分は変化しない。 したがって,小球は y 軸方向には自由落下運動を続け, 時間に距離 を落下するので -usin A h= gt22 ゆえに t2= 2h g ⑤ 問3 小球は壁との衝突の前後で運動エネルギーを失 う。Pで衝突した直後の小球の速度の成分の大き さを とすると, 反発係数がeなので 01 Vo ゆえに v = evo また, 衝突の前後で小球の速度の成分は変化しな い。よって,Pでの小球の速度の成分を vy とす ると,衝突の前後で小球が失った運動エネルギーは AK= = ½m (v²+v,²³) — — — m (v₁²+v, ³) = 1½ m (v₁²+v,³) — — — m{ (evo)² + v,²} =1/12 -(1-e²)mvo² 小球の0 から P, PからQの落下運動では,重力 のみが小球にはたらくので, 小球の力学的エネル ギーは保存する。したがって, 0 から Q の運動で 力学的エネルギーはPでの壁との衝突で失った運 動エネルギー 4K だけ減少する。 よって Eo-Ei=- (1-e²)mvo²

(5)の気体Cの分子式の答えの求め方を教えてください。答えはN2O4です。

5 18 化学において重要な意味をもつ原子量の概念は、(ア) 年にドルトンによっては じめて導入された。 ドルトンは、 原子量の基準として水素Hを 「1」 とし、 化合物の 重量組成から他の元素の原子量を定めた。 しかし、 水の化学式をHOとしたため、酸 素の原子量を16ではなく、 「(イ)」 と誤った数値として捉えてい HO しかし、 ① ドルトンは同時に「倍数比例の法則 (倍数組成の法則)」を見出し ており、水をHO と考えたことと矛盾しているのではないかという指摘が化学史 の研究者によって示されている。 1808年には、ゲーリュサックが 「気体反応の法則」 見出した。 しかし、ゲーリュ サックが示した②実験結果は、 ドルトンの原子説と矛盾しており、ゲーリュサック 自身もこの矛盾を説明することができなかった。 CO 4 CO2 HzO (1)文章中括弧に当てはまる数字を答えよ。 4202 (2) ドルトンが見出した 「倍数比例の法則 (倍数組成の法則)」を簡潔に説明せよ。 (3)文章中下線部 ①で、「倍数比例の法則 (倍数組成の法則)」 を見出したドルトン 水をHO と考えたことと矛盾している点を、簡潔に説明せよ。 HO (4) 文章中下線部②で、 ゲーリュサックが示した実験結果は、 「水素と塩素が反応して 塩化水素を生じる場合、 これらの体積比は、水素: 塩素 塩化水素=1:1:2になる。」 というものであった。この実験結果がドルトンの原子説で説明できない理由を簡潔 に説明せよ。 NO H (5)下表は、窒素と酸素からなる気体の化合物A、B、Cそれぞれ10.0gについて、 成分元素の質量を測定した実験結果であり、気体Aの分子式はN2Oである。 気体B、 気体Cの分子式を答えよ。 なお、 それぞれの気体の標準状態における 密度は、気体Aが1.96g/L、 気体Bが 1.34g/L、 気体Cが4.11g/L とする。 窒素の質量(g) 化合物 気体A 6.3 気体B 4.6 気体C 3.0 酸素の質量(g) 3.7 10g 5.4 7.0

(9)(10)の文字の化学反応式の求め方がわかりません。なぜこの答えになるか、手順を教えてください。

あとで 1 次の反応を、化学反応式で表せ。 ただし、(4)(5)は反応に 関係するイオンを含むイオン反応式で、 (9) (10) は係数に自然数x、yを用いた 化学反応式で表せ。 (1) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると、 炭酸ナトリウム Na2CO3 と水 H2O と二酸化炭素 CO2が生じた。 (2) プロパン C3Hg を完全燃焼させた。 (3) 青色の硫酸銅 (II) 五水和物 CuSO4:5H2O を加熱すると、 白色の無水硫酸銅 CuSO4 が生じた。 (4) 水素イオンH+を多く含む酸性の水溶液にアルミニウム AI を入れると 水素 H2を発生しながらアルミニウムが溶けた。 5 銀イオン Ag+を含む水溶液に塩酸を加えると、白色沈殿が生じた。 (6) 酸化マンガン (IV)に塩酸を加えて加熱すると、塩化マンガン(Ⅱ)と水と 塩素が生じた。 (7)希硝酸に銅を加えると、硝酸銅 (II)と水と一酸化窒素が生じた。 (8)濃硝酸に銅を加えると、硝酸銅 (II) と水と二酸化窒素が生じた。 (9) 鉄を空気中で加熱すると、 酸化鉄 FexOyを生じた。 (10) 炭素と水素からなる有機化合物CxHyを完全燃焼させると、 二酸化炭素と水を 生じた。

(7)と(8)が分かりません。途中計算と答えを教えてください🙇‍♀️

あとで 次の(1)~(10)の反応を、化学反応式で表せ。 ただし、(4)(5)は反応に 関係するイオンを含むイオン反応式で、 (10) 係数に自然数x、yを用いた 化学反応式で表せ。 (1)炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると、炭酸ナトリウム Na2CO3 と水 H2Oと二酸化炭素 CO2が生じた。 (2) プロパン C3Hg を完全燃焼させた。 (3) 青色の硫酸銅 (II) 五水和物 CuSO45H2O を加熱すると、 白色の無水硫酸銅 CuSO4 が生じた。 4) 水素イオン H+を多く含む酸性の水溶液にアルミニウム AI を入れると、水素 H2を発生しながらアルミニウムが溶けた。 5 銀イオン Ag+を含む水溶液に塩酸を加えると、白色沈殿が生じた。 (6) 酸化マンガン (IV)に塩酸を加えて加熱すると、 塩化マンガン (II)と水と 塩素が生じた。 (7)希硝酸に銅を加えると、 硝酸銅 (II)と水と一酸化窒素が生じた。 (8)濃硝酸に銅を加えると、 硝酸銅(II)と水と二酸化窒素が生じた。 (9) 鉄を空気中で加熱すると、酸化鉄 FexOyを生じた。 (10) 炭素と水素からなる有機化合物CxHyを完全燃焼させると、二酸化炭素と水を 生じた。

元素、原子、単体の違いを分かりやすく教えてほしいです…！ 何回勉強しても忘れてしまったり理解できず困っています

(6)(7)の解き方教えて欲しいです。

問題 藤間 学大西園 しいとおくことができる。 このことから,CI (気)がCI (気)に変化するときに発生する熱量であるCIの (6)は,1 (7)|kJ/mol と計算される。 [解答群] (ア)燃焼熱(イ)溶解熱(ウ) 生成熱 (キ)電気陰性度)(夕) 電子親和力 (サ) 結合エネルギー (次の文の (エ) 蒸発熱(オ) 昇華熱 (カ) 融解熱 活性化エネルギー (ケ)イオン化エネルギー(コ) および((3))に入れるのに最も適当なものを,それぞれa群および(b群)から選 び、その記号を記しなさい。また、(4)には化学反応式の右辺を[]には必要なら四捨五入し て有効数字2桁の数値をそれぞれ記しなさい。 なお、 気体はすべて理想気体とし、容器の接続部の体積 は無視できるものとする。 図1に示すように、体積 20Lの容器 A と体積40Lの容 器Bが開閉可能なコック Xで接続されている。 コック X を閉めた状態で,温度400K において容器Aに 0.20mol香 器器B この水蒸気 HO 0.40molの硫化水素 HSからなる混合気 体を入れて密閉した。 このときの容器Aの混合気体の全 圧は P〔Pa] であった。 体積 20LX HS(気) 体積40L H2O(気) 102(気) ここで,HzSを酸素O2により完全に燃焼させ二酸化硫 黄 SO2 にする ①式の反応を考える。 ただし、水蒸気とSO は反応しない。このとき、H2SのSの酸化数 は(1)であり, SQ のSの酸化数は (2) である。 2HS ( (3) O2 (4) •••••• ① (ト ①式で表される化学反応式にしたがい 容器AのHSの完全燃焼に対して過不足なく必要なO2の物質 量は[(5)]mol と計算される。 U18 次に、以下の燃焼実験を行った。 [(5) ]molのO2 を容器Bに入れて密閉したのちに温度を400Kに すると、容器B内の圧力はPの[]倍になった。 続いて、接続部のコック Xを開けて両方の容器内 の混合気体を均一にしたのちに着火し、 ①式の反応を完了させた。 反応後に温度を400K に戻したとき, コック Xが開いた容器全体の混合気体の全圧はPの[ (7) ]倍になった。歌

したがって平衡定数は、以降の計算がどのように行われているのか分かりません。教えてください。

1390.50 mol, : 0.50 mol 生じるCOをx [mol] とすると, 生じるH2Oもx [mol] CO2 (気) +H2(気) である。 (反応前) 3.00 (変化量) -x (平衡時) 3.00-x 1.50 -X 1.50-x CO () + H2O () 0 0 [mol) +x +x (molj Tom 02 Ex (mol] 容器の容積を V[L] とすると, 平衡時の各物質の濃度は, [CO2]= 3.00-x Vom [mol/L] (2) 1.50-x [H2]= [mol/L] V JHS [CO]=[H₂O]=[mol/L] V したがって平衡定数は, [CO][H2O] K= [CO2] [H2] Oc.0 X V (mol/L)x(mol/L) 3.00-x 1.50-x (mol/L)x [mol/L] V V =0.100 2x2+x-1=(2x-1)(x+1)=0 x=-1.0mol, 0.50 mol 平衡時の各物質の物質量は正なので, 3.00 x 0, 1.50-x>0, x>0 これより, 0mol<x<1.50mol よって, x=0.50mol

①,②を連立方程式として解いたときの、途中式がどうしてもわかりません。 どのようにしてsin²θ+cos²θ=1を用いているのか、どなたか教えてください🙇🏻‍♀️

41 (1) 力を図示すると, 右のようになる。 力のつり合いより ... 鉛直方向 ･･･ Tcos0 + Nsin0=mg T ...① 0 N 水平方向... Tsin0 = Ncos0+mrw2 ...2 半径r=lsin0 であり,①,②を連立方程式と して解くと (sin0 + cos' 0 = 1 を用いる) 力が増えても T=m(g cos0 +lw'sin'0 ) ③ mg 考え方は同じ N=m(g-lw'cos 0 ) sin 0 遠心力 mro²

燃焼前の各気体の分圧を求めるまでは出来るのですが、その先で、4.0×10の4乗＋4.0×10の4乗という式が出てくるのが分かりません。。。、

例題 8 4. 燃焼後の気体の圧力 5.0Lの容器に, 一酸化炭素と酸素を同温・同圧で 2:3の体積比で入れたと 圧力は1.0×10 Paであった。 この混合気体に点火して完全燃焼させ、もとの温度に戻すと、圧力は何 Paになるか。 SOL 110x105