答　Cr2O72-+3（COOH）2+8H+→ 2Cr3+6CO2+7H2O 二クロム酸カリウムのKが外れる理由がわからないです。どういう過程でそうなるんですか？教えてください

クロム酸カリウムとシュウ酸の反応のイオン式 K2Cr2O7 (COOH)2

なぜH2SO4の酸化数が+6になるのでしょうか。 Sが+1、Oが-2になってしまいました。 解説お願いします。

酸化還元 xQ 練習 酸化・還元について、次の問いに答えよ。 (1) 熱濃硫酸 (H2SO4) が酸化剤としてはたらくと、 SO2 が生成する。 この反応を、電子を含む イオン式で表せ。 H2SO4 +6 SO2 +4

問4で塩化物イオンのモル濃度を求めるんですが実験Ⅲで次の沈殿ができるまで硝酸銀を加えたなら塩化物イオンはもうなくなってませんか？？

岐阜大前期 2 次の文章を読み、 以下の問1から9に答えよ。 2019年度 化学 41 (配点比率 25% 工 応生20%) 質量パーセントで 5.0%の不純物(塩化ナトリウムと塩化バリウムの配合物)を含む硝酸カリ ウムの白色粉末がある。 この白色粉末に対して以下の実験を行った。 [実験」 ある量の白色粉末をビーカーに移し、 100gの水を入れてかき混ぜながら40℃で したところ、白色粉末はすべて溶け、無色透明の水となった。 [火] 水溶液をゆっくりと℃まで冷却し、しばらく放置したところ結晶が析出した ため、ろ過により結晶BとろCに分けた。このとき、ろ液Cの体積は106mLで あった。 [実験] Cを25℃に温め、4.88mol/L硝酸銀水溶液を滴下したところ沈殿Dが生じ た。そこで、新たな沈殿生成が見られなくなるまで硝酸銀水溶液を加えたところ、計 5.18mL を要した。 この沈殿Dをろ過によりろと分けた。 沈殿Dの質量は 3.3g, Eの体積は110mLであった。 [実験IV] ろを25℃に保ち、 0.620mol/L硫酸カリウム水溶液を滴下したところ沈殿Fが 生じた。そこで、新たな沈殿生成が見られなくなるまで硫酸カリウム水溶液を加えたと ころ、 計 13.0mLを要した。 この沈殿Fをろ過によりろGと分けた。 沈殿Fの質量 は1.7g 液の体積は123mLであった。 なお、ろ過操作にともなう各物質や水の損失はないものとする。 また、 実験にかかわる物質の 性質については、 以下の表1および2を参考にしなさい。 表1 固体の溶解度(g/100g 水 名称 20℃ 10°C 20°C 25℃ 30 °C 40℃℃ 酸カリウム 13.3 22.0 31.6 37.9 45.6 63.9 塩化ナトリウム 35.7 35.7 35.8 35.9 36.1 36.3 塩化バリウム 31.2 33.3 35.7 37.2 38.3 40.6 表2 溶解度積(25℃) 名称 塩化銀 硫酸バリウム 溶解度積 Kup 〔(mol/L)') 1.8 x 10-10 1.0×10 -10

(2)の問題を教えてください また、酸化還元反応がまだしっかり理解出来ていないので、分かりやすく教えていだけるとありがたいです！

(a). 172 二酸化硫黄の酸化還元反応 二酸化硫黄 SO2は、硫化水素などの強い還元剤 と反応するときは酸化剤としてはたらき,硫黄に変化する。 また, 二酸化硫黄は 還元 剤としてもはたらき, 硫酸イオンに変化する。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部(a)の化学変化を化学反応式で表せ。 (b) (2) 下線部(b)について, 二酸化硫黄を過マンガン酸カリウム KMnO4 の硫酸酸性水溶液 に通じた。 ① このときの化学変化をイオン反応式で表せ。 ②この反応前後の硫黄原子Sとマンガン原子 Mn の酸化数の変化を 「 -1 +1_ のように書け。 OH+(08) 104,02 020 120 第Ⅱ部 物質の変化

このやり方があまりよく分かりません！ 明日考査なので、なるべく早めに答えてくださると助かります！！🙏

181 金属の反応 次の組み合わせで起こる化学変化を化学反応式で示せ。 ただし, 化学変化が起こ らないときは「反応しない」 と書け。 (1) アルミニウムと希塩酸 [20AT ← ②HCI,+3H2 +6Hcl (2) 銅と希硫酸 + H2504 (3)銀と希硝酸 +4 FINO3 fu 13.Ag (4) 鉄と硫酸銅(II) 水溶液 [ Fe (5) ナトリウムと水 [ + ] Cube4+F+2 反応しなら F1.2 BAJONO3TZH 12504 → Fesoft Ca CuSO4 Na+H2O → NaOH + Hit 23+ AVO ( ] ]

⑹なんですが、銀のモル濃度は2Xだから2.0×10^-4にはならないのですか？

問2の大学 5種類の金属イオン(Ag / AP. Ba. Pb', m²)の硝酸塩のいずれか 異なる金属イオン1種類のみを含んでいる。 また, 試薬 a,b,c,d,e を純水に溶かした溶液 A, B, C, D, E がある。溶液 A~Eは,それぞれ はアンモニア水, 希塩酸 希硫酸 クロム酸カリウム水溶液, 水酸化ナトリ ウム水溶液のうちのいずれかである。 これらを用いて実験1~5を行い、次 のような結果を得た。 実験1 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けを加えると, Cお よびDの入った試験管の中に白色沈殿が生じた。 ① 実験2 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分け bを加えると,Dお よびEの入った試験管の中に白色沈殿が生じた。 ③ ② 実験3 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けを加えると, A. B, Dの入った試験管の中に白色沈殿が生じ, Cの入った試験管の 中に褐色沈殿が生じた。 さらに過剰のcを加えると, A, B, Dか ら生じた沈殿は溶けた。 実験4 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けdを加えると, A, B.Dの入った試験管の中に白色沈殿が生じ, Cの入った試験管の 中に褐色沈殿が生じた。さらに過剰のdを加えると, AおよびCか ら生じた沈殿は溶けた。 ④ (3) で。 合 B504 成式を書きなさ 1 (4/下線部③の白色沈殿のうち溶液Aおよび溶液Bから生成した物質の組成 式をそれぞれ書きなさい。 2m 20 (0% Mon), (5) 下線部④で起こった化学変化を化学反応式で書きなさい。 ce Ag206 NH [Ag(NH3)2] 20 (6) 下線部 ⑤ のそれぞれの沈殿をろ過した後, それぞれの固体の一部を別 に水に溶解させて飽和水溶液を調製した。 溶解度積 {単位は (mol/L) (mol/L) 3 のいずれか}が,溶液Cから生じた沈殿では4.0 × 10-12, 溶液Dから生じた沈殿では4.0×10 溶液Eから生じた沈殿では 1.0 × 103mである場合、下線部⑤でC. 1. Eから生成した物質の和 ① 国から 水溶液中のモル濃度をそれぞれ有効数字2桁で求めなさい。 ること 分子

炭酸のナトリウム塩が生成する反応で、NaHCO3が生成するかNa2CO3が生成するかはどうやったらわかりますか？覚えるしかないですか？ ナトリウムフェノキシドと炭酸の弱酸遊離反応で 2(C6H5)ONa + H2O + CO2 →2(C6H5)OH + Na2CO3 と... 続きを読む

なぜ、両辺に2no3−を加えるのですか？

反応式のつくり Cuと濃硝酸の反応式のロバーロ ① まず、銅と濃硝酸の半反応式を書きます。 Cuに濃硝酸を加えると, Cu 還元剤として働いて電子を放出し、その電子を硝酸分子(H+ではありませ が受け取ります まみみしょう (Cu Cu2+ + 2e 八 HNO3 + H+ + e → NO2 + H2O ii ② ⓘ式+式×2より,eを消去して、 Cu + 2HNO3 + 2H+ → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O ③ H+ の対イオンは何でしょうか。 硝酸との反応なのですから、当然 Taft 3 ですね。 そこで,両辺に2NOを加えましょう Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 【完成!

最後にh➕の対イオンを加えるのはなぜですか？ ③以降全て分かりません。 教えてください😭

反応式のつくり方 亜鉛Znと希硫酸の反応式 ① (Zn → Zn2+ + 2e ① まず、亜鉛とHの半反応式を書きます。 Znを希硫酸に入れると, 還元剤として働いて電子を放出し、その電子を希硫酸中のHが受け取りま Znu OHE+ LAS A A ② + 2H + 2e ①式十国式より,eを消去して ← H2 ..ii DER Zn + 2H+ ← ・Zn2+ + H2 3 これを両辺に1個ずつ加えましょう。H+Ons 最後にH+の対イオンを加えます。 反応物が硫酸ですからSOです 2 A Zn + H2SO4 ← ZnSO4 + H2 完成! となって水溶液中に溶け

赤い部分は、ひとつの化学式としてあるんですよね、?

【10】 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2AH++HA¯ HAH++A2- モル濃度c[mol/L] の硫酸水溶液において,硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は た状態になっているとする。 2段階目の電離度をα2として、この水溶液の水素イオン濃度 [H+]を表 どれか。ただし,水の電離によって生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 ① 0 ②c 《解答》 2c ④c(1+2) ⑤ c(1-2) ca2 《解説》 硫酸は2価の強酸であり,その電離は2段階に進行する。 H2SO4 → HSO4+H+ HSO4SO42+H+ c[mol/L] 硫酸水溶液について,まず1段階目は完全に電離するので,その変化は濃度c を用いて次 される。 H2SO4 → HSO4 + H+ 電離前 C 0 0 [mol/L] 電離後 0 C C [mol/L] 2段階目の電離度が α2 なので, HSO4の電離は次のように表される。 HSO4 SO42 + H+ 電離前 C 0 0 [mol/L] 変化量 -0α2 +ca2 +ca2 [mol/L] 電離後 c(1-a2) Ca2 c+cα2 [mol/L]