⑵です。56/22.4になるのはなぜですか？ 物質量を調べるために1mol=22.4Lを基準として、 その物質のL/22.4L （mol）という式を立てるならわかるんですけど、56㎥と22.4Lて、単位も違うのに使えるんですか？

Hからな 燃焼では、CD 生成する。 56mx1212 56m² x 1/17 +56m×2=140m² 20℃,1013×10 Paでの気体のモル体積は22.4L/mol なので 水 素H2 とメタン CH4の物質量は, それぞれ56×103/22.4mol である。 1mol の H2 および CH』 の燃焼によってそれぞれ286kJ, 891kJの熱が 外界に放出されるので、 混合気体の発熱量は次のようになる。 286 kJ/molX 56×103 22.4 mol+891 kJ/mol X 56 × 103 22.4 mol=2.94×10°kJ 別々 せる ②1 1m る。 (3) それぞれの式から1molのH2 の燃焼によってH2Oが1mol 生成 し 1molのCH4の燃焼によってH2Oが2mol生じることがわかる。 の物質量は それぞれ(56×103/224) mol なので、 214101 なる 物質 る。

なぜ上は、計算して30.1kjと出たのに30kjが答えで、 下は2.8kjと出てそのまま2.8kjが答えになるんですか？

266. 発熱量 たか 68 解答 (1) 30 kJ (2) 2.8kJ 解説 (1) 燃焼エンタルピーが-602kJ/mol なので, 1molのマグ ネシウム Mg (モル質量24g/mol) の燃焼によって外界に放出された熱量 は 602kJ である。 1.2g の Mg の物質量は1.2/24 mol なのでこのとき 発生する熱量は次のようになる。 1.2 602kJ/molx- mol=30.1kJ 24 (2) 与えられた式から, HCI と NaOH が1mol ずつ反応して1molの H2O が生じるとき, 外界に放出された熱量は56kJ である。酸、塩基の 価数, および水溶液の濃度, 体積が等しいので,反応する酸、塩基はそ れぞれ0.10mol/L×(500/1000) L であり,このとき発生する熱量は L=2.8kJ 56kJ/mol×0.10mol/L× 500 1000 ( MAS VE IVE 質 2435

(6)(7)の解き方教えて欲しいです。

問題 藤間 学大西園 しいとおくことができる。 このことから,CI (気)がCI (気)に変化するときに発生する熱量であるCIの (6)は,1 (7)|kJ/mol と計算される。 [解答群] (ア)燃焼熱(イ)溶解熱(ウ) 生成熱 (キ)電気陰性度)(夕) 電子親和力 (サ) 結合エネルギー (次の文の (エ) 蒸発熱(オ) 昇華熱 (カ) 融解熱 活性化エネルギー (ケ)イオン化エネルギー(コ) および((3))に入れるのに最も適当なものを,それぞれa群および(b群)から選 び、その記号を記しなさい。また、(4)には化学反応式の右辺を[]には必要なら四捨五入し て有効数字2桁の数値をそれぞれ記しなさい。 なお、 気体はすべて理想気体とし、容器の接続部の体積 は無視できるものとする。 図1に示すように、体積 20Lの容器 A と体積40Lの容 器Bが開閉可能なコック Xで接続されている。 コック X を閉めた状態で,温度400K において容器Aに 0.20mol香 器器B この水蒸気 HO 0.40molの硫化水素 HSからなる混合気 体を入れて密閉した。 このときの容器Aの混合気体の全 圧は P〔Pa] であった。 体積 20LX HS(気) 体積40L H2O(気) 102(気) ここで,HzSを酸素O2により完全に燃焼させ二酸化硫 黄 SO2 にする ①式の反応を考える。 ただし、水蒸気とSO は反応しない。このとき、H2SのSの酸化数 は(1)であり, SQ のSの酸化数は (2) である。 2HS ( (3) O2 (4) •••••• ① (ト ①式で表される化学反応式にしたがい 容器AのHSの完全燃焼に対して過不足なく必要なO2の物質 量は[(5)]mol と計算される。 U18 次に、以下の燃焼実験を行った。 [(5) ]molのO2 を容器Bに入れて密閉したのちに温度を400Kに すると、容器B内の圧力はPの[]倍になった。 続いて、接続部のコック Xを開けて両方の容器内 の混合気体を均一にしたのちに着火し、 ①式の反応を完了させた。 反応後に温度を400K に戻したとき, コック Xが開いた容器全体の混合気体の全圧はPの[ (7) ]倍になった。歌

1枚目の写真の（１）の問題を解いているのですが、答えをみた所 ΔHの値が−1.3×10^3kjとなっていたのですが、ΔＨの値は−1300kjではだめですか？

mol である。 例題 15 85. 反応エンタルピーの算出 (i)~(iv)を考慮して,(1)~(4)の事項をエンタルピー変化を付した反応式で 表せ。 なお、エンタルピー変化の有効数字は2桁とせよ。 (i) アセチレン C2H21.0g が燃焼すると, 50kJ の発熱がある。 (ii) 水酸化ナトリウム 2.0g を多量の水に溶かすと,2.2kJ の発熱がある。 (i) 氷 1.0g を融解させるには,334Jの熱量が必要である。 (iv) 黒鉛,水素 Hz, 酸素 O2 からエタノール C2H5OH5.0g をつくると, 30kJ の発熱がある。 ★ (1) アセチレンの燃焼 (2) 水酸化ナトリウムの溶解 (3)氷の融解 (4) エタノールの生成 QUANBAEH 22 11 例題 15

なんで0.1×0.5 は一個だけでいいんですか 2つかたまりがあるから×2しないんですか

[知識 266. 発熱量次の各問いに答えよ。 (1) マグネシウムの燃焼エンタルピーは-602kJ/mol である。 マグネシウム 1.2g を 完全燃焼させたとき, 外界に放出される熱量は何kJか。 (2) 薄い塩酸と薄い水酸化ナトリウム水溶液の中和は,次式で表される。 HClag + NaOHag NaClag+H2O (液) △H=-56kJ 0.10mol/Lの塩酸500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLとを混合 させたとき、外界に放出される熱量は何kJ +300 157

(2)です なぜ赤線を引いているような動作をしないといけないのかわかりません なんで液体を消したいんですか？

思考 272. ヘスの法則次の各式を用いて,下の各問いに答えよ。 H2+1202H2O(液) AH=-286kJ H2+/12/02 C (黒鉛) +O2 H2O (気) △H=-242kJ CO2 AH=-394kJ 3 CH2O (液) + -O2 CO2+2H2O (液) 2 △H=-726kJ (1) 水の蒸発に伴うエンタルピー変化は, 1.0g あたり何kJ か (2) メタノール CHO (液) の生成エンタルピーは何kJ/molか。

(1)です。H2とCH4の係数の2と1/2ってどこから分かりますか？

思考 267. 混合気体の発熱量体積比で水素 H2 50% とメタン CH4 50%の混合気体が0℃, 1.013×10 Paで112mある。 次の各式を利用して、下の各問いに答えよ。 2+1202H2O(液) AH=-286kJ CH4+202 → CO2+2H2O (液) △H=-891kJ (1) 混合気体をすべて燃焼させるのに必要な酸素は.0℃. 1.013×105 Paで何mか。 ② 混合気体をすべて燃焼させると,何kJの熱量が外界に放出されるか。 (3) 混合気体をすべて燃焼させると, 何kgの水が生じるか。 A lom (

A群に当てはまらないB群の選択肢（4.7.）はどのような物質の性質に当てはまるのかが分からないので教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

素 A群の物質はいずれも取り扱いに気をつけなければならない危険薬品である。 それらにはど のような危険があるか。 B群から最も適当な項目を一つずつ選び、その番号を記せ。 ート A群 びっ 10 (a) 金属ナトリウム(b)黄リン (e)濃硝酸 2 (C) 硫化水素 (d)濃硫酸 (f) 塩素 5(g) 臭素9 (h) ジエチルエーテル び、 B群 (1) 特異な悪臭のある, 無色の可燃性気体で, 金属イオンの分離 検出に使われるが,猛毒 である。 ←ベンゼン枝を含むものに反応 (2) 皮膚につくと, キサントプロテイン反応をおこし, これを黄変させる。 (3)水に対しても激しく反応するので石油中に保存される。直接手で触れてはいけない。 (4) 酸に対しては安定であるが, 有機化合物の共存下で加熱すると激しく爆発する。 (5)刺激臭のある黄緑色の気体で,粘膜を傷める。 (6) 不燃性の液体で, 炭水化物を炭化し, 水と混合すると強く発熱する。 (7) 空気中の水分を吸収して発熱する。無色の粉末で, 取り扱いは空気中で手早く行い,密 栓して保存される。 (8) 室温で無色の液体で、 沸点が低いので引火性が極めて高い。 ( (9) 赤褐色の液体で, 水に幾分溶ける。 粘膜のみならず皮膚をもおかすので, 直接手で触れ てはいけない。 (10) 常温でも自然発火の危険があるので, 水の中に保存される。 取り出す場合は金属製ピン セットで手早く行う。

流れるeの物質量は酸化数の変化〜と自然に書いていますが意味がわかりません😿 正極と不極の反応式を求めなくても分かるんですか？

(1) CO2 + H2 CO + H2O (正反応は吸熱反応) ① 圧力一定で温度を下げると,平衡は発熱反応の方向,すなわち,左へ移動す る。 よって、 一酸化炭素CO の物質量は減少する。 ②一般に,温度一定で圧力を上げると, 平衡は気体分子の総数(総物質量)が減 少する方向へ移動するが,式(1)の反応では反応の前後で気体分子の総数(総物質量) が変化しないので,平衡は移動しない。よって、COの物質量は変化しない。 ③温度・圧力一定で水素Hを加えると、平衡は H2 が減少する方向,すなわ ち,右へ移動する。よって, COの物質量は増加する。.0) W ④温度・圧力一定でアルゴン Arを加えると、容器の容積が大きくなるため, 式 (1)の反応に関わる物質の分圧は減少する。この場合、一般に,平衡は気体分子の総 数(総物質量)が増加する方向へ移動するが,式 (1) の反応では反応の前後で気体分子 の総数(総物質量)が変化しないので,平衡は移動しない。よって、 COの物質量は 変化しない。 以上より,平衡状態のCOの物質量を増やす操作は③である。 8 0.01 g81=lom 0.1XIomkg 81 問3 電池 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量Qを比較するには, 0881-* 恋で 体か 流れる電子 e の物質量 (mol) で昇する。 反応物の質量(g) を比較すればよい。 流れるe-の物質量は、電池全体での反応における酸化数の変 -210-

高校化学です。 (2)(3)が解説見ても理解できませんでした💦 分かりやすく教えてくださると嬉しいです。

思考 267. 混合気体の発熱量体積比で水素H250% とメタン CH4 50%の混合気体が0℃, 1.013×10 Paで112m² ある。 次の各式を利用して、下の各問いに答えよ。 H2+ 1/1202 H2O (液) △H=-286kJ CH4+202 → CO2+2H2O (液) △H=-891kJ (1) 混合気体をすべて燃焼させるのに必要な酸素は、0℃ 1.013×105 Pa で何mか。 (2混合気体をすべて燃焼させると,何kJの熱量が外界に放出されるか。 (3) 混合気体をすべて燃焼させると, 何kgの水が生じるか。